高中化学第三单元 盐类的水解评课课件ppt

这是一份高中化学第三单元 盐类的水解评课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了Na2CO3，实验探究，实验结论，有什么规律，加NH4Cl，H2O，弱碱阳离子，弱酸根离子，盐类的水解，水解反应是可逆的等内容，欢迎下载使用。
为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
实验回顾： 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
结论：Na2CO3溶液呈碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
分析NaCl溶液呈酸性的原因
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)＝c(OH-)
盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
盐 + 水 酸 + 碱
水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。
ClO－＋H2O ⇌HClO＋OH－
NH4＋＋H2O ⇌NH3·H2O＋H＋
多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。
HCO32－＋H2O ⇌H2CO3＋OH－
CO32－＋H2O ⇌ HCO32－＋OH－
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。
2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：
如H3O＋―→H2O＋H＋
HS－＋H2O ⇌S2－＋H3O＋⇒HS－⇌S2－＋H＋
HS－＋H2O ⇌H2S＋OH－
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
c(H+)≠c(OH-)
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是（ ）A.AD盐溶液的pH＜7B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOHD.酸的电离程度一定是：HD＞HC