2024-2025学年九年级化学下册第九单元《溶液》单元测试卷（人教版2024新教材）

这是一份2024-2025学年九年级化学下册第九单元《溶液》单元测试卷（人教版2024新教材），共17页。
2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷第九单元《溶液》注意事项：1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷 选择题（共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。1．根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．②④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部2．溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体就是溶液B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多3．下面是小军同学在学习了溶液的有关知识后，自己归纳总结的部分笔记，其中不正确的是（）A．溶液不一定是无色透明的液体 B．饱和溶液不一定是浓溶液C．盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体 D．将植物油加入水中搅拌能形成溶液4．衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．硝酸铵和水 D．固体氢氧化钠和水6．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间C．20℃时，将20g氯化钠放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液7．《天工开物》是中华经典科技名著。其中，消石篇——“入缸内，水浸一宿，秽杂之物，浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，消化水干，倾于器内……”。下列说法错误的是（）A．“消”易溶于水，杂质难溶于水 B．“水浸一宿”让“消”充分溶解C．“掠取去时”，分离难溶性杂质 D．降温结晶得到“消”8．某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（）  A．I中发生了化学变化B．Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液C．Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效D．粗盐颗粒越细，得到的食盐越多9．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是（）  A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠10．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）  A．Ⅰ中KNO3的溶质质量分数为10.0％ B．II中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液C．II中KNO3的溶质质量分数是I中的2倍 D．II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等11．将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．14.5% B．29.4% C．15.4% D．38.4%12．下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是（）A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B．某温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数为a%，相应温度下溶解度为bgC．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgD．某物质的饱和溶液，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n”或“=”）。Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。a A 到 B 的过程中，溶质质量不变b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100c A 中溶液的质量等于 187gd 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。20．（8分）同学们查阅NaC1的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液，整个操作如下图所示：(1)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，需要水的质量为_____g。(2)溶解时玻璃棒的作用为_____。(3)上述步骤的正确顺序为_____（填序号），请改正步骤②中的一处明显错误_____。(4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液_____g，加水_____g。(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，若倾倒时有少量水溅出，会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”“无影响”）。21．（8分）研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“ ab 10 190【详解】（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。（6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数＞溶液 C中溶质质量分数。Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab；（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。20． (1) 10 90(2)搅拌，加快溶解速率(3) ④②①⑤③将氯化钠放在天平左盘秤量（左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等其他合理答案也可）(4) 50 50(5)偏大【详解】（1）配置100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠，需要水的质量为 100g-10g=90g。（2）玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解速率，所以作用是搅拌，加快溶解速率。（3）按照计算、称量、溶解的步骤来配置一定溶质质量分数溶液，实验操作正确顺序④②①⑤③；托盘天平称量固体物质应左物右码，且不具有腐蚀性的固体药品要放在称量纸上称量。所以错误为将氯化钠放在天平左盘秤量或左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等。（4）利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，稀释前后溶质质量不变，则需要10%的氯化钠溶液，加水100g-50g=50g。（5）倾倒时有少量水溅出，溶液中溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量不变，，所以会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。21． 50 增大饱和 52.4% 降温 = =【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃，此时的溶解度不可能大于60℃的溶解度；根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线为：通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将60g硝酸钾固体加入50g水中，硝酸钾溶解55g，所形成的溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为；如图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液质量分数也不会变化，溶液②到溶液③，恒温蒸发溶剂，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以操作I的具体名称为：降温，三种溶液的溶质质量分数大小关系为：①=②=③。【点睛】本题主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。22．水(H2O) t2＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。23．(1)16(2)12(3)解：设恰好完全反应时，溶液中溶质质量为x。答：恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为14.8%。【解析】（1）稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量为，属于需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为。（2）设：反应后生成铜的质量为x，参加反应的氧化亚铜质量为y。m=6.4g+(20g-14.4g)=12g（3）详解见答案。