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化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡精品达标测试
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这是一份化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡精品达标测试，文件包含311弱电解质的电离平衡分层练习-原卷版docx、311弱电解质的电离平衡分层练习-解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。
2．强电解质和弱电解质
(1)二者的比较
(2)常见的强、弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋)、NH3•H2O 。
多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H2CO3 ；HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。
2．弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质电离平衡的建立
①开始时，v电离 ，而v结合为 。
②平衡的建立过程中，v电离 v结合。
③当v电离 v结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡状态的特征
①逆——弱电解质的电离过程是 的。
②等——平衡时， 的速率与 的速率相等。
③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。
④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。
⑤变——外界条件改变时，平衡会 。
（4）外界条件对电离平衡的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
课后分层练
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等
5．下列说法正确的是( )
A．NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质
B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故CaCO3是非电解质
C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
6．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．c(H＋)恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
7．下列物质的分类正确的是( )
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml•L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内n(H2)基本相等
D．反应过程中盐酸c(H＋)下降更快
9．下列说法正确的是( )
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D．强电解质不一定都是离子化合物
10．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 ml•L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 ml•L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．20 mL c(H＋)＝0.01 ml•L－1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成224 mL H2(标准状况)
D．5 mL 0.1 ml•L－1的醋酸溶液与5 mL 0.1 ml•L－1的KOH溶液恰好完全中和
11．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
B．H2CO3溶于水：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．如图表示已电离的分子数等于未电离的分子数
C．室温下，稀释0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸
13．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是( )
A．H2C2O4在水溶液中存在电离平衡：H2C2O42H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)
B．H2C2O4溶液中，c(H＋)大于c(C2Oeq \\al(2－,4))的2倍
C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大
D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H＋)增大
14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是( )
①加入少量NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固体 ④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③④⑥ D．③⑤
15．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
16．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
17．在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量0.1 ml·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
18．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
19．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质
20．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是__________________________________。
(3)属于非电解质的是__________________________________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________。
(5)能导电的是__________________________________。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
2.下列叙述中正确的是( )
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H＋)相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等c(H＋)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多
3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在HNO2分子 ②用HNO2作导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 ml·L－1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10－3ml·L－1 ⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
4.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A B C D
5.夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(HCOOH)会让皮肤红肿，能证明HCOOH是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH溶液与Fe反应放出H2
B．0.1 ml/L HCOOH溶液的c(H＋)小于0.1 ml/L
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒
D．0.1 ml/L HCOOH溶液可使紫色石蕊试液变红
6．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
7．下列物质的分类组合全部正确的是( )
8．把0.05 ml NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 ml·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 ml·L－1 NH4Cl溶液
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
10．在0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
11.在0.1 ml•L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量0.1 ml•L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
12.稀氨水中存在平衡NH3•H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施正确的是( )
A．加入少量的NH4Cl固体
B．加入少量MgSO4固体
C．升温
D．加入NaOH固体
13．从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为0.02 ml•L－1)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有( )
①HCl ②HClO ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3
A．①④⑤B．②⑥
C．①④D．⑤⑥
14．0.1 ml•L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大
③NHeq \\al(＋,4)数目增多 ④c(OH－)增大
⑤导电性增强 ⑥eq \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3•H2O))增大
A．①③⑥B．①②④
C．①③⑤D．②③⑥
15．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，加冰醋酸，则eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
B．浓度为0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml•L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SOeq \\al(2－,3)浓度也增大
D．浓度为0.1 ml•L－1 H2SO3溶液，通入少量氯气，氢离子浓度会减小
16．下列措施不能使0.1 ml·L－1的醋酸导电能力增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
17．向某氨水中加入CH3COOH溶液，其导电能力(I)与加入CH3COOH溶液体积(V)关系正确的是( )
A B C D
18．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 ml•L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 ml•L－1
B．“铅糖”是弱电解质
C．“铅糖”是离子化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
19．在0.1 ml•L－1的HA溶液中存在如下电离平衡：HAH＋＋A－。下列叙述正确的是( )
A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小形状相同的锌片反应，反应的初始速率相同
B．c(H＋)相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A－)增大，c(H＋)减小
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的c(H＋)：c>a>b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．取少量a点溶液略加水稀释，c(H＋)增大
D．取a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 ml•L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
21．(1)H2S溶于水的电离方程式为 。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
(3)向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
22．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NH4HSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2)分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式： 。
(4)向10 mL 0.1 ml/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 。
A．CH3COOH的电离程度增大
B．c(CH3COO－)增大
C．H＋数目增多
D.eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))减小
23．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸____醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质
相同点
在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
不同点
粒子的存
在形式
只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子
大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子
电离过程
不可逆，不存在电离平衡，电离方程式中用“===”
可逆，存在电离平衡，电离方程式中用“”
电离程度
完全电离
不完全电离
影响因素
电离程度
原因
本身性质
电解质本身性质决定电解质的电离程度
结构决定性质
反应条件
温度(升温)
电离过程是 的
浓度(减小)
浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小
外加电解质
同离子效应
离子(产物)浓度 ，平衡
消耗弱电解质的离子
离子(产物)浓度 ，平衡
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
选项
混合物
电解质
强电解质
弱电解质
A
明矾
H2O
H2SO4
CH3COOH
B
碱石灰
烧碱
KOH
BaSO4
C
盐酸
液氨
Na2CO3
HClO
D
空气
K2O
NH4Cl
H2CO3
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。
2．强电解质和弱电解质
(1)二者的比较
(2)常见的强、弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋)、NH3•H2O 。
多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H2CO3 ；HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。
2．弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质电离平衡的建立
①开始时，v电离 ，而v结合为 。
②平衡的建立过程中，v电离 v结合。
③当v电离 v结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡状态的特征
①逆——弱电解质的电离过程是 的。
②等——平衡时， 的速率与 的速率相等。
③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。
④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。
⑤变——外界条件改变时，平衡会 。
（4）外界条件对电离平衡的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
课后分层练
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等
5．下列说法正确的是( )
A．NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质
B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故CaCO3是非电解质
C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
6．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．c(H＋)恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
7．下列物质的分类正确的是( )
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml•L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内n(H2)基本相等
D．反应过程中盐酸c(H＋)下降更快
9．下列说法正确的是( )
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D．强电解质不一定都是离子化合物
10．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 ml•L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 ml•L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．20 mL c(H＋)＝0.01 ml•L－1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成224 mL H2(标准状况)
D．5 mL 0.1 ml•L－1的醋酸溶液与5 mL 0.1 ml•L－1的KOH溶液恰好完全中和
11．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
B．H2CO3溶于水：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．如图表示已电离的分子数等于未电离的分子数
C．室温下，稀释0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸
13．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是( )
A．H2C2O4在水溶液中存在电离平衡：H2C2O42H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)
B．H2C2O4溶液中，c(H＋)大于c(C2Oeq \\al(2－,4))的2倍
C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大
D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H＋)增大
14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是( )
①加入少量NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固体 ④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③④⑥ D．③⑤
15．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
16．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
17．在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量0.1 ml·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
18．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
19．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质
20．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是__________________________________。
(3)属于非电解质的是__________________________________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________。
(5)能导电的是__________________________________。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
2.下列叙述中正确的是( )
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H＋)相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等c(H＋)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多
3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在HNO2分子 ②用HNO2作导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 ml·L－1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10－3ml·L－1 ⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
4.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A B C D
5.夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(HCOOH)会让皮肤红肿，能证明HCOOH是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH溶液与Fe反应放出H2
B．0.1 ml/L HCOOH溶液的c(H＋)小于0.1 ml/L
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒
D．0.1 ml/L HCOOH溶液可使紫色石蕊试液变红
6．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
7．下列物质的分类组合全部正确的是( )
8．把0.05 ml NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 ml·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 ml·L－1 NH4Cl溶液
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
10．在0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
11.在0.1 ml•L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量0.1 ml•L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
12.稀氨水中存在平衡NH3•H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施正确的是( )
A．加入少量的NH4Cl固体
B．加入少量MgSO4固体
C．升温
D．加入NaOH固体
13．从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为0.02 ml•L－1)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有( )
①HCl ②HClO ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3
A．①④⑤B．②⑥
C．①④D．⑤⑥
14．0.1 ml•L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大
③NHeq \\al(＋,4)数目增多 ④c(OH－)增大
⑤导电性增强 ⑥eq \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3•H2O))增大
A．①③⑥B．①②④
C．①③⑤D．②③⑥
15．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，加冰醋酸，则eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
B．浓度为0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml•L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SOeq \\al(2－,3)浓度也增大
D．浓度为0.1 ml•L－1 H2SO3溶液，通入少量氯气，氢离子浓度会减小
16．下列措施不能使0.1 ml·L－1的醋酸导电能力增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
17．向某氨水中加入CH3COOH溶液，其导电能力(I)与加入CH3COOH溶液体积(V)关系正确的是( )
A B C D
18．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 ml•L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 ml•L－1
B．“铅糖”是弱电解质
C．“铅糖”是离子化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
19．在0.1 ml•L－1的HA溶液中存在如下电离平衡：HAH＋＋A－。下列叙述正确的是( )
A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小形状相同的锌片反应，反应的初始速率相同
B．c(H＋)相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A－)增大，c(H＋)减小
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的c(H＋)：c>a>b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．取少量a点溶液略加水稀释，c(H＋)增大
D．取a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 ml•L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
21．(1)H2S溶于水的电离方程式为 。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
(3)向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
22．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NH4HSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2)分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式： 。
(4)向10 mL 0.1 ml/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 。
A．CH3COOH的电离程度增大
B．c(CH3COO－)增大
C．H＋数目增多
D.eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))减小
23．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸____醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质
相同点
在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
不同点
粒子的存
在形式
只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子
大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子
电离过程
不可逆，不存在电离平衡，电离方程式中用“===”
可逆，存在电离平衡，电离方程式中用“”
电离程度
完全电离
不完全电离
影响因素
电离程度
原因
本身性质
电解质本身性质决定电解质的电离程度
结构决定性质
反应条件
温度(升温)
电离过程是 的
浓度(减小)
浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小
外加电解质
同离子效应
离子(产物)浓度 ，平衡
消耗弱电解质的离子
离子(产物)浓度 ，平衡
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
选项
混合物
电解质
强电解质
弱电解质
A
明矾
H2O
H2SO4
CH3COOH
B
碱石灰
烧碱
KOH
BaSO4
C
盐酸
液氨
Na2CO3
HClO
D
空气
K2O
NH4Cl
H2CO3
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH
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