弱电解质的电离平衡PPT课件免费下载

苏教版(2019)高中化学选择性必修1课文《弱电解质的电离平衡》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【课程主要内容】

水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
水的浓度为常数， K 电离也是常数
所以K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）KW为一个新的常数,称为水的离子积常数。
分析表中的数据，有何规律，并解释之
KW只与温度有关，温度越高， KW越大。

二、【课程思考与太探索】

思考：1. Kw=c(H+)×c(OH-）公式只适用于纯水吗？2.公式中的c(H+)和c(OH-）指的是由水电离的c(H+)和c(OH-）吗？
已知：25℃下KW=1.0×10-14
水的离子积既适用于纯水，又适用于其他电解质稀溶液；常温下任何稀溶液，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14, Kw中的c(OH-) 、c(H+ )指溶液中总的离子浓度。
已知：25℃下KW=1.0×10-14,任何溶液中水电离出的c水(H+) ＝c水(OH-)
1、0.1ml/L的HCl溶液中，求由水电离出来的 c水(H+) ？
c(H+)=0.1ml/L
c水(OH-)=1×10-13ml/L
c水(H+) =c水(OH-)=1×10-13ml/L
Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14
酸溶液中由水电离的c水(H+)，要看溶液中的c(OH-)
2、25℃时，Kw=1×10-14，1ml/L的NaOH溶液中，求由水电离出来的 c(OH-) ？
c(OH-)=1ml/L
c水(H+)=1×10-14ml/L
c水(OH-)=c水(H+) =1×10-14ml/L
碱溶液中由水电离的c水(OH-) ，要看溶液中的c(H+)

三、【随堂练习】

课堂练习：1、25℃时，Kw=1×10-14，求纯水中c(H+)、c(OH-)？2、100℃时，纯水中c(OH-)=1×10-6ml/L，求c(H+)、Kw？
c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L
c(H+)=c(OH-)=1×10-6
Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-12