高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡授课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡授课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，复习回顾，②③⑤⑦，实验探究，实验结论，化合物，电解质，非电解质，强电解质，弱电解质等内容，欢迎下载使用。

1．熟悉电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。2．掌握强电解质和弱电解质的概念，熟悉常见的强电解质和弱电解质。3．掌握电离方程式的书写方法。
有下列物质，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______。①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡 ④氨水　⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
思考：如何判断电解质和非电解质？
1.电解质和非电解质都属于化合物。2.电解质在熔融状态下或在水溶液中能导电。3.电解质溶于水后得到混合物，不属于电解质。4.电解质和非电解质的本质区别是电解质本身在熔融状态或水溶液中能否电离出自由移动的离子。
盐酸和醋酸的电离实验。
两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大于醋酸。
氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。
NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度
配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH
NaOH溶液的pH大于氨水的pH
两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度
根据电解质在水溶液中的电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
在水溶液中能够完全电离的电解质。
在水溶液中仅能部分电离的电解质。
1.哪些物质是强电解质？
常见的强电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐（包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等）
2.哪些物质是弱电解质？
常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCN、CH3COOH、其它有机酸等弱碱：NH3·H2O等
写出下列物质的电离方程式。H2SO4 Ba(OH)2BaSO4CH3COOHNH3·H2OFe(OH)3NaHCO3H2CO3
1.强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“=”表示。2.弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。3.多元弱酸是分步电离的，要分步写出电离方程式。4.HCO3-是弱酸的酸根离子，不能完全电离。
用0.1ml·L-1的醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度较低；用0.1ml·L-1的氨水进行导电性实验，发现灯泡的亮度同样较低。但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，溶液中离子浓度较小，导电性较弱；两种溶液混合，生成CH3COONH4，是强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强。
影响溶液导电性的因素（1）离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。（2）离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。
1．现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡 ④氨水　⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳。(1)属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。(2)属于非电解质的有_____________。(3)能导电的有___________。
答案：(1)②③⑤ ⑦ (2)①⑧ (3)④⑥