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苏教版 (2019)第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题
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这是一份苏教版 (2019)第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.3水的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加溶液显红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离产生的的溶液中：
2．在某温度时，测得纯水中的，则为
A． B． C． D．无法确定
3．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是
① ② ③NaOH ④
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
4．25℃时，0.1 mol∙L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是
A．1×10-14mol∙L-1 B．1×10-1mol∙L-1 C．1×10-7mol∙L-1 D．1×10-13mol∙L-1
5．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变，呈中性 B．水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L
C．水的pH变大，呈碱性 D．水的pH变小，呈酸性
6．25℃，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：]
则下列说法错误的是
A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5
B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2)
D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c()
7．室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．某温度下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一样多
C．由a点到b点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．溶液中水的电离程度： b点大于c点
9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
10．水是自然界重要物质之一，相关叙述错误的是（ ）
A．水分子是含极性键的极性分子
B．等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数
C．等pH值的NaOH溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度相等
D．等pH值盐酸和醋酸分别加水稀释后pH值仍相等，加水的量：盐酸<醋酸
二、填空题
11．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw= ，t (填“＜”、“＞”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为 。
(3)回答下列有关醋酸的问题。
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因： 。
②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
12．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
13．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
(1)液氨中离子积为 ；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积 ；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值 。
14．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)的变化
c(OH－)的变化
Kw
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入CH3COONa
④升高温度
15．25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
16．Kw=c(H+)·c(OH—)中的c(H+)和c(OH—)一定是水电离出的c(H+)和c(OH—)吗? 。
17．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
18．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸
电离平衡常数K
CH3COOH
K=1.6×10−5
H2C2O4
K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5
H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11
H2S
K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为 mol/L；此时温度 25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为 mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A．HCO B．C2O C． S2− D．CH3COO−
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L−1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 。
A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变
C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH−)增大
19．已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw= 。
(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka= ；0.1 mol/L HA溶液的电离度为 ，由水电离出的c(H+)= mol/L。
(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。
①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为 ；
②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为 (填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为 。
20．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
(1)0-80s观察到的实验现象 。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为 mL。
(2)写出该实验中的离子方程式 。
(3)证明水是电解质的实验证据是 。
(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
bd段对应的离子方程式是 ； 点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）； 点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
三、实验题
21．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol×L-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)×c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol×L-1，c(OH-)＝10ymol×L-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 mol×L-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
22．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
23．二氯化二硫是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知：遇水发生反应；热稳定性差；能被氧化为；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，
回答下列问题：
(1)电子式为 。
(2)制备的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开 关闭 (填“”、“”或“”)。通氮气的目的是 ；步骤4是 。
②证明有生成的现象是 。反应过程应控制的量，原因是 ；装置C可选择 (填标号)。
(3)为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为，实验后称重为(均不包含冰盐水)，取出产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开、、，并不断向B中通入水蒸气、将和全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的溶液，消耗盐酸；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸。
①产品中的纯度为 (写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是 (填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
参考答案：
1．A
【详解】A．=1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存， A正确；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以离子不能大量共存， B错误；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存， C错误；
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在， D错误；
故选A。
2．A
【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol/L，故选A。
3．D
【详解】水电离出的，大于该温度下纯水中的说明促进了水的电离，①④均水解，促进水的电离，②③抑制水的电离；
答案选D。
4．D
【详解】25℃时，0.1 mol∙L-1的盐酸溶液中c(H+)=0.1 mol∙L-1，又因为任何溶液中c(H+)·c(OH-)是一个常数(即Kw)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14=0.1×c(OH-)，解得溶液中c(OH-)=1×10-13 mol∙L-1。因为水电离出的c(H+)=c(OH-)，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度c(H+)=c(OH-)=1×10-13 mol∙L-1，故选D。
5．B
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7mol/L，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．H3PO2为一元弱酸，，，电离常数Ka约为1×10-5，A正确；
B．溶液呈酸性或者碱性均会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，a、b、d、e的电离程度均小于c点，B错误；
C．根据图2可知，当混合溶液pH=7时，，＞，c()>c(H3PO2)，C正确；
D．电荷守恒：，物料守恒：，整理可得：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c()，D正确；
答案选B。
7．C
【分析】无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1＜10-7 mol∙L-1，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
【详解】A．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合题意，同时Fe2+在溶液中发生水解，促进了水的电离，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，都能大量存在，但在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意；
C．不管是酸性溶液还是碱性溶液，都不能大量存在，C符合题意；
D．在酸性溶液中，能大量存在，但在碱性溶液中，Ag+、不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A．由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大。相同pH的弱酸加水稀释，强酸的pH变化大，所以曲线II代表盐酸溶液，故A错误；
B．醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与NaOH溶液恰好中和，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，故B错误；
C．曲线I代表CH3COOH溶液，由a点到b点，溶液中保持不变，故C正确；
D．溶液中b点c(H+)大于c点c(H+)，水的电离程度： b点小于c点，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故A不选；
B．c(OH-)=的溶液呈酸性、含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故B不选；
C．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气， 、Fe2+与OH-之间能够发生复分解反应在强碱溶液中不能大量共存，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：不能大量共存，故C不选；
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+能发生复分解反应，不能大量共存，因此该条件下微粒可能大量共存，故D选；
答案为D。
10．C
【详解】A．水分子中氢原子和氧原子之间形成的是极性键，水分子的空间构型是V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A选项正确；
B．1mol的H3O+和H2O中都含有10mol的电子，所以等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数，B选项正确；
C．NaOH溶液中水的电离受到NaOH电离出来的OH-的抑制，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，所以，等pH值的NaOH溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度不相等，C选项错误；
D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加等体积的水稀释后，盐酸的pH变化大于醋酸pH的变化，所以，等pH值盐酸和醋酸分别加水稀释后pH值仍相等，加水的量：盐酸<醋酸，D选项正确；
答案选C。
11． 10 -13 ＞ 10 -b mol/L 10 -amol/L O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电 c＞b＞a b c
【详解】(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol•L-1，c(OH-)=10-bmol•L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常温下Kw=10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，t℃时的Kw大于常温下的Kw，说明此时温度大于25℃，故答案为：10-13；＞。
(2)氢氧化钠溶液中c(NaOH )=c(OH -)=10 -bmol•L -1，氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子，只有水电离出氢离子，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根浓度等于10 -amol•L -1，故答案为：10-b mol/L；10-a mol/L。
(3)①在醋酸是共价化合物，本身不存在离子，O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电；
②加水促进弱电解质的电离，加水越多，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a；在b点时，溶液导电能力最强，离子浓度最大，此时氢离子浓度也最大，则该点溶液对应的pH最小；醋酸电离：，产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，c点加水最多，溶液中氢离子浓度最小，所以c点溶液水电离程度最大，所以答案为：c＞b＞a；b；c。
12． 吸热 增大
【解析】略
13．(1)1.0×10-30
(2) 不变 不变
【详解】（1）根据液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1，可得液氨中离子积为，故答案为1.0×10-30；
（2）液氨的离子积只与温度有关，温度不变离子积不变，所以不管是加入氨基钠(NaNH2)，还是加入NH4Cl，离子积都不变，故答案为：不变；不变。
14． 向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变 向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大
【详解】①向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H＋，抑制水的电离，平衡向左移动，OH－浓度减小，H＋浓度增大，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变大；变小；不变；
②向纯水中加入烧碱，氢氧化钠电离出OH－，抑制水的电离，平衡向左移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变小；变大；不变；
③向纯水中加入CH3COONa后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，水的电离平衡项右移动，c(OH－)增大，温度不变，KW不变，故答案为：向右；变小；变大；不变；
④弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的离子积变大，故答案为：向右；变大；变大；变大。
15． ＜ CH3COOHCH3COO-+H+ 抑制水的电离 NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动 两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
【详解】(1)①氨水溶液显碱性，则溶液中c(H+)＜c(OH－) 。
(2)醋酸是弱电解质，则醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。
(3)①一水合氨是弱碱：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液显碱性，水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
16．不一定，如果水中加入酸，则H+由酸提供，水电离出来的c(H+)小到可以忽略不计，OH—也是同理。
【解析】
【详解】不一定，如果水中加入酸，则H+由酸提供，水电离出来的c(H+)小到可以忽略不计，OH-也是同理。
17．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
【分析】由图中信息可知，两种酸稀释10n倍时，pH增大的值小于n，则表明两种酸都为弱酸；且稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比同浓度的HCN强。
【详解】（1）由分析可知，氢氰酸为弱酸，则其在水溶液中的电离方程式为HCNH++CN-。答案为：HCNH++CN-；
（2）比较图象中的a、b两点，稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比HCN强，而未稀释时，二者的pH相同，则起始浓度：c(HSCN)＜c(HCN)。常温下，电离常数：K(HSCN)＞K(HCN)。答案为：＜；＞；
（3）在a、b两点，a点的pH比b点大，则a点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小，所以水的电离程度：a点溶液＞b点溶液，a点溶液中c(SCN-)＜c点溶液中c(CN-)。答案为：＞；＜；
（4）对b点溶液适当加热，HCN的电离程度增大，水的离子积常数增大，HCN的电离常数增大。
A．HCN的电离程度增大，则c(H+)增大，c(HCN)减小，所以减小，A符合题意；
B．=KW，水的电离常数增大，则增大，B不符合题意；
C．=Ka，温度升高，HCN的电离常数增大，则增大，C不符合题意；
故选A。答案为：A；
（5）由于HCN的酸性比HSCN弱，电离程度小，所以等体积、等pH的上述两种酸的溶液中，HCN的物质的量比HSCN大，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是HCN。答案为：HCN。
【点睛】相同浓度的两种酸溶液加水稀释至相同倍数，酸性较强的溶液，pH变化大。
18． 2.0×10−7 大于 5.0×10−9 C 4.0×10−3 D
【详解】(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)=2.0×10−7mol/L；Kw=c(OH−)×c(H+)=2.0×10−7mol/L×2.0×10−7mol/L=4.0×10−14；而常温下，Kw=1.0×10−14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25℃；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10−6mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5.0×10−9 mol/L，所以水电离出的 c(H+)为5.0×10−9 mol/L；
(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：>CH3COOH >H2CO3 >HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；
(3) CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6×10−5；设达到电离平衡时，c(H+)=x mol·L−1，则c(CH3COO−)≈c(H+)，c(CH3COOH) ≈1.0 mol·L−1，根据K= 可知，x2=1×1.6×10−5，x=4.0×10−3 mol/L；
(4) A．常温下，加水稀释，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)×n(OH−)= c(H+)×V×c(OH−)×V= c(H+)c(OH−)×V2，该数值变大，故A错误；
B．酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)增大，故B错误；
C．加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，故C错误；
D．加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH−)增大，故D正确；
故选D。
19．(1)
(2) 1%(或0.01)
(3) HA b
【解析】(1)
由于0.01 NaOH溶液的，即溶液中，，故
(2)
0.1 的HA溶液中可知，，故；0.1 HA溶液的电离度为，由于0.1 HA溶液中，该温度下，故由水电离出的。
(3)
①相同温度下，电离常数越大、酸性越强，结合题意可知，酸性强弱顺序为，故NaA与少量的反应的离子方程式为。
②由于酸性：，所以同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液HA的pH变化程度较小；故曲线Ⅰ对应的酸为HA；酸抑制水的电离，越大，水的电离程度越小，b、c、d三点溶液中的大小关系为：bcd，故水的电离程度的关系为b
【分析】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。以此分析解答本题。
【详解】(1)根据上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，所以0—80s可观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，所以加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为V==1mL；故答案：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；1。
(2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
(3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验，连接完整的的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。故答案：水的导电性实验。
(4)由图可知溶液中钡离子与SO 生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为：2H++SO+Ba2++ 2OH-= BaSO4+2H2O，此时Ba2+沉淀完全；b点时离子方程式为：H++SO+Ba2+ +OH-= BaSO4+H2O，此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全，故答案： H++OH-= H2O；ad；ab。
21． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4− 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10−14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+)⋅c(OH−)只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+)⋅c(OH−)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O⇌H3O++OH−)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10−14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4−；
故答案为：HSO4−；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图像可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
22．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【解析】（1）
实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）
在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）
滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）
若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
23．(1)
(2) K1、K3 排除装置中的空气，防止空气中的水蒸气与反应 快速升温到138℃以上收集产品 B中有金黄色油状液体出现 防止被氧化 b
(3) ×100% b
【分析】根据实验目的制备二氯化二硫，并测定产物纯度，制备二氯化二硫，A装置为二氯化二硫的发生装置，B为冷凝收集二氯化二硫粗品装置，S2Cl2遇水发生反应，C装置防止外界的水，D为尾气处理，防止空气污染；
测定纯度，利用装置B中收集的二氯化二硫取出m3g剩下的部分测定其纯度，加入水使其水解，利用水蒸气将水解产物全部排入到D，用足量的氢氧化钠吸收，剩余的氢氧化钠再用盐酸滴定，消耗盐酸体积V1ml，做空白对照实验，消耗盐酸V0mL，两次盐酸的差量为及水解产物消耗氢氧化钠的量，再根据水解产物与氢氧化钠反应的化学方程式，得到二氯化二硫与氢氧化钠的关系，从而进行计算得出×100%，根据×100%进行误差分析，以此来解析；
（1）
S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，由原子最外层电子数，S原子形成2个价键，而氯原子形成1个价键，故S原子之间形成1对共用电子对，每个S原子分别与氯原子形成1对共用电子对，其电子式为；
（2）
①步骤1开始时需打开K1、K3，关闭K2，利用反应生成的氮气排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气与S2Cl2反应，步骤4这一步应该生成二氯化二硫，根据提示S2Cl2沸点138℃，需要快速升温到138℃以上，收集产品；
②根据提示二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色油状液体，有S2Cl2生成的现象是B中有金黄色油状液体出现；根据提示二氯化二硫能被Cl2氧化为SCl2，防止二氯化二硫能被Cl2氧化为SCl2，故需要控制反应过程应控制Cl2的量；
根据提示S2Cl2遇水发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，C装置防止装置D中的水进入；
a．硫酸铜粉末一般检验水的存在，不适用于除水，a不符合题意；
b．碱石灰具有吸水性，b符合题意；
c．浓硫酸具有吸水性，但是是液体，气体不能顺利通过，且会将其排入到D装置，从而不能起不到应有的作用，c不符合题意；
故选b。
（3）
①反应中用到的二氯化二硫粗品的量为：m2-m1-m3，根据题中信息可知，两次盐酸的差量为及水解产物消耗氢氧化钠的量，Δn(HCl)=cV=xmol/L(V0-V1)×10-3L=x(V0-V1)×10-3，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得水解产物消耗的氢氧化钠的物质的量x(V0-V1)×10-3，再根据2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可得S2Cl2～3NaOH，可得产品S2Cl2的纯度为: ×100%=×100%；
②
a．水蒸气的通入时间较短，水解产物没有全部被氢氧化钠吸收，导致V1偏大，根据产品S2Cl2的纯度计算式×100%，产品的纯度偏小，a不符合题意；
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数，导致读取的V1偏小，根据产品S2Cl2的纯度的计算式×100%，产品的纯度偏大，b符合题意；
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致V1偏大，根据产品S2Cl2的纯度计算式×100%，产品的纯度偏小，c不符合题意；
故选b。
3.1.3水的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加溶液显红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离产生的的溶液中：
2．在某温度时，测得纯水中的，则为
A． B． C． D．无法确定
3．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是
① ② ③NaOH ④
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
4．25℃时，0.1 mol∙L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是
A．1×10-14mol∙L-1 B．1×10-1mol∙L-1 C．1×10-7mol∙L-1 D．1×10-13mol∙L-1
5．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变，呈中性 B．水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L
C．水的pH变大，呈碱性 D．水的pH变小，呈酸性
6．25℃，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：]
则下列说法错误的是
A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5
B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2)
D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c()
7．室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．某温度下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一样多
C．由a点到b点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．溶液中水的电离程度： b点大于c点
9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
10．水是自然界重要物质之一，相关叙述错误的是（ ）
A．水分子是含极性键的极性分子
B．等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数
C．等pH值的NaOH溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度相等
D．等pH值盐酸和醋酸分别加水稀释后pH值仍相等，加水的量：盐酸<醋酸
二、填空题
11．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw= ，t (填“＜”、“＞”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为 。
(3)回答下列有关醋酸的问题。
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因： 。
②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
12．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
13．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
(1)液氨中离子积为 ；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积 ；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值 。
14．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)的变化
c(OH－)的变化
Kw
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入CH3COONa
④升高温度
15．25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
16．Kw=c(H+)·c(OH—)中的c(H+)和c(OH—)一定是水电离出的c(H+)和c(OH—)吗? 。
17．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
18．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸
电离平衡常数K
CH3COOH
K=1.6×10−5
H2C2O4
K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5
H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11
H2S
K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为 mol/L；此时温度 25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为 mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A．HCO B．C2O C． S2− D．CH3COO−
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L−1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 。
A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变
C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH−)增大
19．已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw= 。
(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka= ；0.1 mol/L HA溶液的电离度为 ，由水电离出的c(H+)= mol/L。
(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。
①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为 ；
②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为 (填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为 。
20．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
(1)0-80s观察到的实验现象 。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为 mL。
(2)写出该实验中的离子方程式 。
(3)证明水是电解质的实验证据是 。
(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
bd段对应的离子方程式是 ； 点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）； 点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
三、实验题
21．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol×L-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)×c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol×L-1，c(OH-)＝10ymol×L-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 mol×L-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
22．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
23．二氯化二硫是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知：遇水发生反应；热稳定性差；能被氧化为；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，
回答下列问题：
(1)电子式为 。
(2)制备的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开 关闭 (填“”、“”或“”)。通氮气的目的是 ；步骤4是 。
②证明有生成的现象是 。反应过程应控制的量，原因是 ；装置C可选择 (填标号)。
(3)为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为，实验后称重为(均不包含冰盐水)，取出产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开、、，并不断向B中通入水蒸气、将和全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的溶液，消耗盐酸；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸。
①产品中的纯度为 (写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是 (填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
参考答案：
1．A
【详解】A．=1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存， A正确；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以离子不能大量共存， B错误；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存， C错误；
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在， D错误；
故选A。
2．A
【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol/L，故选A。
3．D
【详解】水电离出的，大于该温度下纯水中的说明促进了水的电离，①④均水解，促进水的电离，②③抑制水的电离；
答案选D。
4．D
【详解】25℃时，0.1 mol∙L-1的盐酸溶液中c(H+)=0.1 mol∙L-1，又因为任何溶液中c(H+)·c(OH-)是一个常数(即Kw)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14=0.1×c(OH-)，解得溶液中c(OH-)=1×10-13 mol∙L-1。因为水电离出的c(H+)=c(OH-)，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度c(H+)=c(OH-)=1×10-13 mol∙L-1，故选D。
5．B
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7mol/L，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．H3PO2为一元弱酸，，，电离常数Ka约为1×10-5，A正确；
B．溶液呈酸性或者碱性均会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，a、b、d、e的电离程度均小于c点，B错误；
C．根据图2可知，当混合溶液pH=7时，，＞，c()>c(H3PO2)，C正确；
D．电荷守恒：，物料守恒：，整理可得：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c()，D正确；
答案选B。
7．C
【分析】无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1＜10-7 mol∙L-1，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
【详解】A．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合题意，同时Fe2+在溶液中发生水解，促进了水的电离，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，都能大量存在，但在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意；
C．不管是酸性溶液还是碱性溶液，都不能大量存在，C符合题意；
D．在酸性溶液中，能大量存在，但在碱性溶液中，Ag+、不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A．由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大。相同pH的弱酸加水稀释，强酸的pH变化大，所以曲线II代表盐酸溶液，故A错误；
B．醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与NaOH溶液恰好中和，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，故B错误；
C．曲线I代表CH3COOH溶液，由a点到b点，溶液中保持不变，故C正确；
D．溶液中b点c(H+)大于c点c(H+)，水的电离程度： b点小于c点，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故A不选；
B．c(OH-)=的溶液呈酸性、含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故B不选；
C．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气， 、Fe2+与OH-之间能够发生复分解反应在强碱溶液中不能大量共存，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：不能大量共存，故C不选；
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+能发生复分解反应，不能大量共存，因此该条件下微粒可能大量共存，故D选；
答案为D。
10．C
【详解】A．水分子中氢原子和氧原子之间形成的是极性键，水分子的空间构型是V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A选项正确；
B．1mol的H3O+和H2O中都含有10mol的电子，所以等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数，B选项正确；
C．NaOH溶液中水的电离受到NaOH电离出来的OH-的抑制，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，所以，等pH值的NaOH溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度不相等，C选项错误；
D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加等体积的水稀释后，盐酸的pH变化大于醋酸pH的变化，所以，等pH值盐酸和醋酸分别加水稀释后pH值仍相等，加水的量：盐酸<醋酸，D选项正确；
答案选C。
11． 10 -13 ＞ 10 -b mol/L 10 -amol/L O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电 c＞b＞a b c
【详解】(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol•L-1，c(OH-)=10-bmol•L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常温下Kw=10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，t℃时的Kw大于常温下的Kw，说明此时温度大于25℃，故答案为：10-13；＞。
(2)氢氧化钠溶液中c(NaOH )=c(OH -)=10 -bmol•L -1，氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子，只有水电离出氢离子，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根浓度等于10 -amol•L -1，故答案为：10-b mol/L；10-a mol/L。
(3)①在醋酸是共价化合物，本身不存在离子，O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电；
②加水促进弱电解质的电离，加水越多，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a；在b点时，溶液导电能力最强，离子浓度最大，此时氢离子浓度也最大，则该点溶液对应的pH最小；醋酸电离：，产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，c点加水最多，溶液中氢离子浓度最小，所以c点溶液水电离程度最大，所以答案为：c＞b＞a；b；c。
12． 吸热 增大
【解析】略
13．(1)1.0×10-30
(2) 不变 不变
【详解】（1）根据液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1，可得液氨中离子积为，故答案为1.0×10-30；
（2）液氨的离子积只与温度有关，温度不变离子积不变，所以不管是加入氨基钠(NaNH2)，还是加入NH4Cl，离子积都不变，故答案为：不变；不变。
14． 向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变 向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大
【详解】①向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H＋，抑制水的电离，平衡向左移动，OH－浓度减小，H＋浓度增大，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变大；变小；不变；
②向纯水中加入烧碱，氢氧化钠电离出OH－，抑制水的电离，平衡向左移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变小；变大；不变；
③向纯水中加入CH3COONa后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，水的电离平衡项右移动，c(OH－)增大，温度不变，KW不变，故答案为：向右；变小；变大；不变；
④弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的离子积变大，故答案为：向右；变大；变大；变大。
15． ＜ CH3COOHCH3COO-+H+ 抑制水的电离 NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动 两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
【详解】(1)①氨水溶液显碱性，则溶液中c(H+)＜c(OH－) 。
(2)醋酸是弱电解质，则醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。
(3)①一水合氨是弱碱：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液显碱性，水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
16．不一定，如果水中加入酸，则H+由酸提供，水电离出来的c(H+)小到可以忽略不计，OH—也是同理。
【解析】
【详解】不一定，如果水中加入酸，则H+由酸提供，水电离出来的c(H+)小到可以忽略不计，OH-也是同理。
17．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
【分析】由图中信息可知，两种酸稀释10n倍时，pH增大的值小于n，则表明两种酸都为弱酸；且稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比同浓度的HCN强。
【详解】（1）由分析可知，氢氰酸为弱酸，则其在水溶液中的电离方程式为HCNH++CN-。答案为：HCNH++CN-；
（2）比较图象中的a、b两点，稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比HCN强，而未稀释时，二者的pH相同，则起始浓度：c(HSCN)＜c(HCN)。常温下，电离常数：K(HSCN)＞K(HCN)。答案为：＜；＞；
（3）在a、b两点，a点的pH比b点大，则a点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小，所以水的电离程度：a点溶液＞b点溶液，a点溶液中c(SCN-)＜c点溶液中c(CN-)。答案为：＞；＜；
（4）对b点溶液适当加热，HCN的电离程度增大，水的离子积常数增大，HCN的电离常数增大。
A．HCN的电离程度增大，则c(H+)增大，c(HCN)减小，所以减小，A符合题意；
B．=KW，水的电离常数增大，则增大，B不符合题意；
C．=Ka，温度升高，HCN的电离常数增大，则增大，C不符合题意；
故选A。答案为：A；
（5）由于HCN的酸性比HSCN弱，电离程度小，所以等体积、等pH的上述两种酸的溶液中，HCN的物质的量比HSCN大，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是HCN。答案为：HCN。
【点睛】相同浓度的两种酸溶液加水稀释至相同倍数，酸性较强的溶液，pH变化大。
18． 2.0×10−7 大于 5.0×10−9 C 4.0×10−3 D
【详解】(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)=2.0×10−7mol/L；Kw=c(OH−)×c(H+)=2.0×10−7mol/L×2.0×10−7mol/L=4.0×10−14；而常温下，Kw=1.0×10−14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25℃；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10−6mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5.0×10−9 mol/L，所以水电离出的 c(H+)为5.0×10−9 mol/L；
(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：>CH3COOH >H2CO3 >HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；
(3) CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6×10−5；设达到电离平衡时，c(H+)=x mol·L−1，则c(CH3COO−)≈c(H+)，c(CH3COOH) ≈1.0 mol·L−1，根据K= 可知，x2=1×1.6×10−5，x=4.0×10−3 mol/L；
(4) A．常温下，加水稀释，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)×n(OH−)= c(H+)×V×c(OH−)×V= c(H+)c(OH−)×V2，该数值变大，故A错误；
B．酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)增大，故B错误；
C．加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，故C错误；
D．加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH−)增大，故D正确；
故选D。
19．(1)
(2) 1%(或0.01)
(3) HA b
【解析】(1)
由于0.01 NaOH溶液的，即溶液中，，故
(2)
0.1 的HA溶液中可知，，故；0.1 HA溶液的电离度为，由于0.1 HA溶液中，该温度下，故由水电离出的。
(3)
①相同温度下，电离常数越大、酸性越强，结合题意可知，酸性强弱顺序为，故NaA与少量的反应的离子方程式为。
②由于酸性：，所以同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液HA的pH变化程度较小；故曲线Ⅰ对应的酸为HA；酸抑制水的电离，越大，水的电离程度越小，b、c、d三点溶液中的大小关系为：bcd，故水的电离程度的关系为b
【分析】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。以此分析解答本题。
【详解】(1)根据上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，所以0—80s可观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，所以加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为V==1mL；故答案：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；1。
(2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
(3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验，连接完整的的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。故答案：水的导电性实验。
(4)由图可知溶液中钡离子与SO 生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为：2H++SO+Ba2++ 2OH-= BaSO4+2H2O，此时Ba2+沉淀完全；b点时离子方程式为：H++SO+Ba2+ +OH-= BaSO4+H2O，此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全，故答案： H++OH-= H2O；ad；ab。
21． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4− 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10−14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+)⋅c(OH−)只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+)⋅c(OH−)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O⇌H3O++OH−)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10−14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4−为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4−；
故答案为：HSO4−；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图像可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
22．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【解析】（1）
实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）
在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）
滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）
若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
23．(1)
(2) K1、K3 排除装置中的空气，防止空气中的水蒸气与反应 快速升温到138℃以上收集产品 B中有金黄色油状液体出现 防止被氧化 b
(3) ×100% b
【分析】根据实验目的制备二氯化二硫，并测定产物纯度，制备二氯化二硫，A装置为二氯化二硫的发生装置，B为冷凝收集二氯化二硫粗品装置，S2Cl2遇水发生反应，C装置防止外界的水，D为尾气处理，防止空气污染；
测定纯度，利用装置B中收集的二氯化二硫取出m3g剩下的部分测定其纯度，加入水使其水解，利用水蒸气将水解产物全部排入到D，用足量的氢氧化钠吸收，剩余的氢氧化钠再用盐酸滴定，消耗盐酸体积V1ml，做空白对照实验，消耗盐酸V0mL，两次盐酸的差量为及水解产物消耗氢氧化钠的量，再根据水解产物与氢氧化钠反应的化学方程式，得到二氯化二硫与氢氧化钠的关系，从而进行计算得出×100%，根据×100%进行误差分析，以此来解析；
（1）
S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，由原子最外层电子数，S原子形成2个价键，而氯原子形成1个价键，故S原子之间形成1对共用电子对，每个S原子分别与氯原子形成1对共用电子对，其电子式为；
（2）
①步骤1开始时需打开K1、K3，关闭K2，利用反应生成的氮气排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气与S2Cl2反应，步骤4这一步应该生成二氯化二硫，根据提示S2Cl2沸点138℃，需要快速升温到138℃以上，收集产品；
②根据提示二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色油状液体，有S2Cl2生成的现象是B中有金黄色油状液体出现；根据提示二氯化二硫能被Cl2氧化为SCl2，防止二氯化二硫能被Cl2氧化为SCl2，故需要控制反应过程应控制Cl2的量；
根据提示S2Cl2遇水发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，C装置防止装置D中的水进入；
a．硫酸铜粉末一般检验水的存在，不适用于除水，a不符合题意；
b．碱石灰具有吸水性，b符合题意；
c．浓硫酸具有吸水性，但是是液体，气体不能顺利通过，且会将其排入到D装置，从而不能起不到应有的作用，c不符合题意；
故选b。
（3）
①反应中用到的二氯化二硫粗品的量为：m2-m1-m3，根据题中信息可知，两次盐酸的差量为及水解产物消耗氢氧化钠的量，Δn(HCl)=cV=xmol/L(V0-V1)×10-3L=x(V0-V1)×10-3，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得水解产物消耗的氢氧化钠的物质的量x(V0-V1)×10-3，再根据2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可得S2Cl2～3NaOH，可得产品S2Cl2的纯度为: ×100%=×100%；
②
a．水蒸气的通入时间较短，水解产物没有全部被氢氧化钠吸收，导致V1偏大，根据产品S2Cl2的纯度计算式×100%，产品的纯度偏小，a不符合题意；
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数，导致读取的V1偏小，根据产品S2Cl2的纯度的计算式×100%，产品的纯度偏大，b符合题意；
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致V1偏大，根据产品S2Cl2的纯度计算式×100%，产品的纯度偏小，c不符合题意；
故选b。
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