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化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡说课课件ppt
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这是一份化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡说课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了温故知新，导电能力，溶液中离子浓度，离子所带电荷数，电解质，非电解质，电解质和非电解质，方法一实验结果，方法二实验结果，方法三实验结果等内容，欢迎下载使用。
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
溶液为什么可以导电？溶液导电能力的大小与哪些因素有关？
溶液导电能力的影响因素
例：2ml/L的盐酸溶液比1ml/L的盐酸溶液导电能力强
例：1ml/L的CuSO4溶液比1ml/L的NaCl溶液导电能力强
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
不同的电解质在水溶液中电离程度是否有差异呢？
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?
方法一：测量物质的量浓度均为0.1 ml/L 盐酸、醋酸的pH。
方法二：等体积、物质的量浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应，观察生成气泡的快慢。
方法三：测量物质的量浓度均为0.1 ml/L 盐酸、醋酸的导电能力。
物质的量浓度均为0.1ml/L的盐酸与醋酸，其溶液中已知：PH=-lg c(H+)PH盐酸=1.0 c(H+)盐酸=0.1ml/LPH醋酸= 2.87 c(H+)醋酸 =10-2.87ml/L c(H+)（盐酸）> c(H+) （醋酸）
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同 HCl完全电离， CH3COOH部分电离
盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同。
同浓度的盐酸和醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸离子浓度：盐酸>醋酸
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质： 2.弱电解质：
在水溶液里只能部分电离成离子的电解质
在水溶液里能完全电离的电解质
常见的强电解质有哪些?
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4） 水、极少数盐（醋酸铅,易溶）等
常见的弱电解质有哪些?
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？①H2SO4 ②液氨 ③Ca(OH)2 ④石墨 ⑤NH3·H2O ⑥H2O ⑦CH3COONH4 ⑧C2H5OH ⑨CaCO3 ⑩氨水 ⑪H3PO4 ⑫ Na2O 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质：
思考讨论：1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
三、弱电解质的电离平衡
（1）强电解质完全电离，用“==”；弱电解质部分电离，用“ ”。
（2）多元弱酸分歩电离，以第一步为主。
H2S H+ + HS-，HS - H+ + S2-
（3）多元弱碱分歩电离，通常一步写出。
②弱酸酸式盐中酸式酸根不完全电离
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
弱: 弱电解质才有电离平衡
等: v电离 = v分子化
定：弱电解质分子和离子浓度不变
变：外界条件改变，平衡也发生移动
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度
一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。
4、弱电解质电离程度的表示
在相同条件下， K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应的酸的酸性越强。
④影响电离常数的因素：
Ka=1.76×10-5
Ka2=5.61×10-11
Ka1=4.31×10-7
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.2×10-13
(5)下表是常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。
多元弱酸的电离以第一步为主
当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
例题：乙酰水杨酸是一种一元弱酸（用HA表示）。在一定温度下，0.10ml/L乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度5.7%，求该酸的电离平衡常数。
HA H+ + A-
C0 0.10 0 0
△C 0.10 ×5.7% 0.10 ×5.7% 0.10 ×5.7%
C 平 9.43×10-2 5.7×10-3 5.7×10-3
弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大，电离平衡常数也增大.
5.影响电离平衡的因素
1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( )A. 溶液中CH3COO－的浓度增大B. 溶液中H+个数增多，H+的浓度减小C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小
2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
溶液为什么可以导电？溶液导电能力的大小与哪些因素有关？
溶液导电能力的影响因素
例：2ml/L的盐酸溶液比1ml/L的盐酸溶液导电能力强
例：1ml/L的CuSO4溶液比1ml/L的NaCl溶液导电能力强
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
不同的电解质在水溶液中电离程度是否有差异呢？
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?
方法一：测量物质的量浓度均为0.1 ml/L 盐酸、醋酸的pH。
方法二：等体积、物质的量浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应，观察生成气泡的快慢。
方法三：测量物质的量浓度均为0.1 ml/L 盐酸、醋酸的导电能力。
物质的量浓度均为0.1ml/L的盐酸与醋酸，其溶液中已知：PH=-lg c(H+)PH盐酸=1.0 c(H+)盐酸=0.1ml/LPH醋酸= 2.87 c(H+)醋酸 =10-2.87ml/L c(H+)（盐酸）> c(H+) （醋酸）
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同 HCl完全电离， CH3COOH部分电离
盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同。
同浓度的盐酸和醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸离子浓度：盐酸>醋酸
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质： 2.弱电解质：
在水溶液里只能部分电离成离子的电解质
在水溶液里能完全电离的电解质
常见的强电解质有哪些?
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4） 水、极少数盐（醋酸铅,易溶）等
常见的弱电解质有哪些?
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？①H2SO4 ②液氨 ③Ca(OH)2 ④石墨 ⑤NH3·H2O ⑥H2O ⑦CH3COONH4 ⑧C2H5OH ⑨CaCO3 ⑩氨水 ⑪H3PO4 ⑫ Na2O 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质：
思考讨论：1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
三、弱电解质的电离平衡
（1）强电解质完全电离，用“==”；弱电解质部分电离，用“ ”。
（2）多元弱酸分歩电离，以第一步为主。
H2S H+ + HS-，HS - H+ + S2-
（3）多元弱碱分歩电离，通常一步写出。
②弱酸酸式盐中酸式酸根不完全电离
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
弱: 弱电解质才有电离平衡
等: v电离 = v分子化
定：弱电解质分子和离子浓度不变
变：外界条件改变，平衡也发生移动
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度
一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。
4、弱电解质电离程度的表示
在相同条件下， K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应的酸的酸性越强。
④影响电离常数的因素：
Ka=1.76×10-5
Ka2=5.61×10-11
Ka1=4.31×10-7
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.2×10-13
(5)下表是常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。
多元弱酸的电离以第一步为主
当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
例题：乙酰水杨酸是一种一元弱酸（用HA表示）。在一定温度下，0.10ml/L乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度5.7%，求该酸的电离平衡常数。
HA H+ + A-
C0 0.10 0 0
△C 0.10 ×5.7% 0.10 ×5.7% 0.10 ×5.7%
C 平 9.43×10-2 5.7×10-3 5.7×10-3
弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大，电离平衡常数也增大.
5.影响电离平衡的因素
1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( )A. 溶液中CH3COO－的浓度增大B. 溶液中H+个数增多，H+的浓度减小C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小
2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
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