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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步练习题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.3水的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低
2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大
B．c(NH3·H2O)增大
C．NH的数目增多
D．c(OH-)减小而c(H＋)增大
3．室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①:②:③:④)是
①0.5mol•L-1的H2SO4②0.05mol•L-1的H2SO4③0.01mol•L-1的NaOH溶液④0.001mol•L-1的NaOH溶液
A．14:13:12:11 B．14:13:2:3
C．1:10:100:1000 D．0:1:12:11
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH、K+、SO、HCO
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NO
B．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NO
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
D．的溶液：K+、Fe3+、SO、
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
7．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大
C．25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
二、填空题
11．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度升高，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性 ，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为 ，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为 。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HF
HClO
电离平衡常数
①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。
12．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量的稀盐酸
B．加热该溶液
C．加入少量纯
D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体
F．加入少量的溶液
(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。
13．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝ ；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为 （用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为 ；
14．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或简写为。
(2)时，纯水中 ；任何水溶液中，由水电离出的与都相等。
15．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
水的电离程度
加热
16．电离度的表示方法
弱电解质的电离度α可表示为：α＝ ×100%
17．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：
已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。
(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。
①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是 。
②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是 (用a、b、c表示)。
③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有 种。
(2)常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：
①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)= mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)= mol·L-1。
②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，下列说法正确的是 (填标号)。
a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小
b．0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同
c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小
d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同
18．电离平衡常数的意义
电离平衡常数越大，表示该弱电解质电离程度 ，弱酸的酸性 ，弱碱的碱性 。
19．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
20．弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为 。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol×L-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)×c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol×L-1，c(OH-)＝10ymol×L-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 mol×L-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
23．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．A
7．B
8．B
9．D
10．C
11．(1) 变大
(2) 越强 不变
(3)
(4) HF>>>HClO >>>>
12．(1)BDF
(2)A
(3) 大于 大于
13． 13 CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋ 丙>甲＝乙
14．(1)
(2)
15． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大
16．
17．(1) 只有电解质分子，无自由移动的离子 a＜b＜c 5
(2) 1.265×10-3 7.9×10-12 等于 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
(3)bd
18． 越大 越强 越强
19．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
20． HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2 ＝ ＜ HCN＋Na2CO3=NaCN＋NaHCO3 大 ＞ 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
22． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4− 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
23． ＞ B ② A D AE
3.1.3水的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低
2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大
B．c(NH3·H2O)增大
C．NH的数目增多
D．c(OH-)减小而c(H＋)增大
3．室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①:②:③:④)是
①0.5mol•L-1的H2SO4②0.05mol•L-1的H2SO4③0.01mol•L-1的NaOH溶液④0.001mol•L-1的NaOH溶液
A．14:13:12:11 B．14:13:2:3
C．1:10:100:1000 D．0:1:12:11
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH、K+、SO、HCO
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NO
B．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NO
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
D．的溶液：K+、Fe3+、SO、
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
7．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大
C．25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
二、填空题
11．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度升高，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性 ，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为 ，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为 。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HF
HClO
电离平衡常数
①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。
12．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量的稀盐酸
B．加热该溶液
C．加入少量纯
D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体
F．加入少量的溶液
(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。
13．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝ ；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为 （用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为 ；
14．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或简写为。
(2)时，纯水中 ；任何水溶液中，由水电离出的与都相等。
15．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
水的电离程度
加热
16．电离度的表示方法
弱电解质的电离度α可表示为：α＝ ×100%
17．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：
已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。
(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。
①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是 。
②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是 (用a、b、c表示)。
③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有 种。
(2)常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：
①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)= mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)= mol·L-1。
②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，下列说法正确的是 (填标号)。
a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小
b．0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同
c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小
d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同
18．电离平衡常数的意义
电离平衡常数越大，表示该弱电解质电离程度 ，弱酸的酸性 ，弱碱的碱性 。
19．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
20．弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为 。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol×L-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)×c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol×L-1，c(OH-)＝10ymol×L-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 mol×L-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
23．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．A
7．B
8．B
9．D
10．C
11．(1) 变大
(2) 越强 不变
(3)
(4) HF>>>HClO >>>>
12．(1)BDF
(2)A
(3) 大于 大于
13． 13 CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋ 丙>甲＝乙
14．(1)
(2)
15． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大
16．
17．(1) 只有电解质分子，无自由移动的离子 a＜b＜c 5
(2) 1.265×10-3 7.9×10-12 等于 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
(3)bd
18． 越大 越强 越强
19．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
20． HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2 ＝ ＜ HCN＋Na2CO3=NaCN＋NaHCO3 大 ＞ 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
22． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4− 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
23． ＞ B ② A D AE
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