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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡习题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．纯水的Kw＝1x10-14
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．将25℃的纯水加热至80℃，下列说法正确的是
A．水中c(H+)=c(OH-)B．水的离子积不变，呈中性
C．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ ∆H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
6．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 ml·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
7．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表HB
B．水的电离程度：b＞c
C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c
8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是
A．B．C．c(F—)D．
9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
10．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T＜25℃
B．AB点连线上的任意一点pH均为7
C．B点溶液的导电能力一定大于A点
D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点
二、填空题
11．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为 (结果保留3位有效数字)。
12．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x ml/L，c(OH-)=y ml/L，x与y的关系如图所示。
曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
13．按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。
A．c(HA) B．溶液的pH
C．与的乘积 D．
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
14．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点间的关系： 。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
(3)形成的区域中的点都呈现 性。
(4)若在B点温度下，的硫酸溶液中， 。
15．常温下，有下列五种溶液：
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。
A． B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式： 。
16．回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a.适当降低温度 b.加入NaOH固体 c.通入 d.加入NH4Cl固体
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中 。
②加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积 (填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。
③加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)硫酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：硫酸 (填“>”“=”或“<”)醋酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸)
a. b. c. d.
(3)将的加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。
a. b.溶液中离子总数 c.溶液导电性 d.溶液中醋酸分子数 e.醋酸电离程度
(4)时，的溶液中。是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
17．按要求回答问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。
(2)取(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：
①：a b；
②：a b；
(3)浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量 ④A中有锌剩余
(4)某温度()时，的氢氧化钠溶液中，由水电离出的，请回答下列问题：
①此温度下水的 ；
②在相同温度下，氢氧化钠溶液的应为 。
18．某温度下，纯水中的c平(H+)=2×10-7 ml/L，则此时c平(OH-)= 。若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H+)=5×10-6 ml/L，则c平(OH-)= ，由水电离出的c平(H+)为 。
19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
20．回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是 (填序号)。
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施： ，采取该措施的原因是 。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。
③℃时，的NaOH溶液中 ，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比 。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。
三、实验探究题
21．在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水而形成氢硫酸。实验室常用如下实验装置利用和制备并进行性质探究。回答下列问题：
(1)装置I方框内合适的装置为 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(2)滴加硫酸开始反应，按要求填写下列表格。
(3)上述装置的明显不合理地方是 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d中水的电离程度最大的是 。
22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 ml·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 ml·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 ml·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 ml·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 ml·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 ml·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 ml·L-1 NaOH溶液
C． 1 ml·L-1 H2SO4 D．2 ml·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①
②
③
④
⑤
0.1 ml·L-1
CH3COOH溶液
0.01ml·L-1 CH3COOH溶液
pH＝2
CH3COOH溶液
0.1 ml·L-1
NaOH溶液
0.1ml·L-1
氨水
实验装置
装置中的试剂
实验预期现象
相关的离子方程式
I
和
黑色固体溶解，有气泡产生
II
溶液
有黑色沉淀产生
①
III
双氧水
②
③
IV
④
气体被吸收
⑤
参考答案：
1．C
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
2．C
【详解】A．Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；
B．Kw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；
C．Kw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；
D．常温时c(H+)•c(OH+)＝110-14，100℃时Kw大于110-14，故D错误；
综上所述答案为C。
3．D
【详解】A．常温下，由水电离的氢离子浓度为10−12ml/L的溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液，铵根离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不含有重铬酸根离子，故B错误；
C．酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将碘离子为单质碘，不能大量共存，故C错误；
D．pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7ml/L，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，温度相同，则Kw不变，故A正确；
B．向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．向水中加入固体硫酸铜，铜离子和水电离的氢氧根结合，c(OH－)减小，平衡正向移动，故C错误；
D．将水加热，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，溶液呈中性，故D错误；
答案为A。
6．D
【详解】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 ml/L＜1×10-7 ml/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 ml/L氨水溶液中： Na+、K+、NO3-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D正确；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同 pH 的弱酸加水稀释，酸的酸性越强，pH 变化越大，所以曲线 Ⅱ 代表 HA 溶液，A错误；
B．溶液的 pH值：c＞b，在 b 点水的电离程度受酸的抑制程度更大，故两溶液中水的电离程度：b＜c，B错误；
C．由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，= 保持不变，C错误；
D．b 点和 c 点两种酸，对应初始时的 pH 相同，体积相同，故酸性较弱的 HB 物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时 HB 消耗 NaOH 溶液的体积多，D正确；
故选D。
8．C
【详解】氢氟酸溶液中不断加水稀释时，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，电离常数和水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，由电离常数可知，=，氟离子的浓度减小，则、增大，故选C。
9．A
【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；
C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；
D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；
答案选A。
10．D
【详解】A.25℃时水的离子积为10-14，B点所在曲线水的离子积为10-12，而温度越高水的离子积越大，所以T>25℃，故A不符合要求；
B.A、B线上的任意一点都都表示c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A点时pH=7，B点时pH=6，故B不符合要求；
C.A，B两点溶液均呈中性，B点溶液中c(H+)， c(OH-)均大于A点溶液，可能是中性盐溶液，如Na2SO4溶液，故不能判断两点导电能力的大小；
D.C点c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，D点溶液c(H+)答案选D。
11．
【详解】水的物质的量浓度约为，反应达平衡时，，结合题中信息推知，。
12． 1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
【详解】根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高.故答案为：1×10-12；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低。
13．(1)
(2) b
(3) 弱电解质 BD
(4)②③①
【解析】（1）
依据，可知液态可电离出和，电离方程式为。
（2）
Kw只与温度有关，温度升高，Kw以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的Kw：；
从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，则:
a．升温, 、均增大，不符合；
b．加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；
c．加入少量的NaOH，抑制水的电离，最终溶液中，c不符合题意；
选b。
（3）
①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误；
B．减小，，则溶液的增大，B正确；
C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；
D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD。
（4）
酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①。
14．(1)
(2)D
(3)碱
(4)
【详解】（1）水的电离常数受温度影响，温度越高电离程度越大，故A、B、C、D、E五点间的关系：；
（2）在水中加少量酸，电离常数不变，溶液中氢离子浓度变大、氢氧根离子浓度减小，可实现A点向D点移动。
（3）形成的区域中的点都是氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈现碱性。
（4）若在B点温度下，水的电离常数为10-12，，的硫酸溶液中，。
15． > > BC B N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB
【分析】,
【详解】（1）①中醋酸浓度为0.1ml/L，溶液pH>2，稀释10倍后，溶液pH依旧大于2，故稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；
①中0.1ml•L-1 CH3COOH溶液部分电离，④中0.1ml•L-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水电离出氢离子的浓度①>②，
故答案为>；>；
（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，
A、二者醋酸与氢离子总物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等，故不选；
B、越稀越电离，因此②中醋酸电离程度大于①中醋酸电离程度，故选；
C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c(H+)前者大于后者，故选；
D、起始CH3COOH的物质的量二者相等，因为前者的电离程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选，
故选BC；
（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3•H2O)减小，
A、=，其比值将增大；
B、=，其比值将减小；
C、c(H+)×c(OH-)=KW，温度不变，KW不变；
D、稀释过程中，OH-的物质的量变大；
故答案为B；
（4）氨气与水的反应为 NH3+H2ONH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其在水中电离原理与氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），
故答案为N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-）。
（5）由电离平衡常数可知，酸性：H2B>CH3COOH>HB-，故向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB，
故答案为CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB。
16．(1)b
(2) 减小 减小 < > < b
(3)cd
(4)弱电解质
【详解】（1）a．电离是吸热过程，适当降低温度，平衡逆向进行，铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，a错误；
b．加入NaOH固体，平衡逆向进行，铵根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，b正确；
c．通入NH3平衡正向进行，铵根离子浓度增大，c错误；
d．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，d错误；
故答案选b。
（2）①加入醋酸钠后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠固体，能和强酸H2SO4反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小。
②氢离子浓度相同体积相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度远大于硫酸，加水稀释至相同的pH，此时加入硫酸溶液中水的体积＜加入醋酸中水的体积。
③氢离子浓度相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸＞硫酸。
④硫酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响硫酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞硫酸。
⑤因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选b。
（3）a．稀释过程中氢离子浓度减小，c(OH-)增大，a错误；
b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，b错误；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，c正确；
d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，d正确；
e．加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，e错误；
故答案选cd。
（4）25℃时，0.1ml•L-1的HA溶液中=1010，结合水溶液中存在离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=0.01ml/L，说明0.1ml•L-1的HA溶液中，HA部分电离，为弱电解质。
17． < > ③④ 12
【详解】(1)醋酸是弱酸，电离可逆，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
(2)①加水稀释促进醋酸电离，所以n(H+)：a＜b；
②溶液的导电率与离子浓度成正比，离子浓度越大其导电率越大，导电率a＞b，则c(CH3COO-)：a＞b；
(3)①醋酸持续电离出氢离子，则反应过程中c(H+)：A＜B，反应速率A＜B，则反应所需要的时间B＜A，故错误；
②开始时c(H+)相等，则开始反应时的速率A=B，故错误；
③生成氢气的物质的量相等，根据转移电子守恒，参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；
④c(H+)相同的盐酸和醋酸，体积相同时n(盐酸)＜n(醋酸)，分别与Zn反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸中存在Zn，故正确；
综上所述答案为：③④；
(4)①该溶液中c(OH-)=0.01ml/L，水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子，则c(H+)=10-11ml•L-1，此温度下水的 Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13；
②在相同温度下，0.1ml•L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，c(H+)=10-12ml•L-1，溶液的pH=12。
18． 2×10-7 ml/L 8×10-9 ml/L 8×10-9 ml/L
【详解】纯水中，c平(H+)一定与c平(OH-)相等，所以c平(OH-)=2×10-7 ml/L；温度不变，不变，当c平(H+)=5×10-6 ml/L时，；由H2O=H++OH-知，由水电离出的c平(H+)=c平(OH-)=8×10-9 ml/L
。
19． A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7ml/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大 10：1
【详解】（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 ml•L-1=V（H2SO4）×10-4 ml•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；
20．(1)②③⑤
(2) 升高温度 水的电离属于吸热过程 13 1：10
(3)
【详解】（1）根据强碱、强酸、大多数盐等化合物都属于强电解质分析①稀硫酸为强电解质溶液；②硫酸钡是盐，属于强电解质；③熔融氯化钠属于盐，属于强电解质； ④氯水是混合物；⑤醋酸铵是盐，属于强电解质。故选②③⑤。
（2）①由图示可知，图像中的各点对应的温度高低关系为，所以A点变为B点的措施为升温，原因是水的电离为吸热过程。
②A点和D点对应温度相同，且为。D点对应的pH为13。
③℃时，为。的NaOH溶液中，若向该溶液中滳加盐酸使溶液呈中性，则，，解得：。
（3）由电离常数可知，酸性强弱顺序为，故向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方䅣式为。
21．(1)D
(2) 有黄色浑浊出现 溶液
(3)装置IV没有连接大气
(4)c
【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置Ⅱ中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置Ⅲ检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
【详解】（1）利用H2SO4和FeS制备H2S应该选用固体和液体反应生成气体的装置，且不需要加热，故选D。
（2）①CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
②双氧水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊出现，故答案为：有黄色浑浊出现；
③双氧水氧化硫化氢生成硫单质的反应式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
④硫化氢和氢氧化钠溶液反应，故尾气吸收需要氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
⑤硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水的离子方程式为2OH-+H2S=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+H2S=S2-+2H2O。
（3）上述装置的明显不合理地方是装置Ⅳ没有连接排气管。
（4）常温下，向溶液中滴加溶液，当H2S与NaOH恰好反应生成Na2S时，溶液中水的电离程度最大，c点溶液中水的电离程度最大。
22． ＞ B ② A D AE
【分析】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液；
(3)稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。
【详解】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1ml•L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为B；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
(3)A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故A错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故B正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故E错误；
故答案为AE。
23．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【详解】（1）实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
一、单选题
1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．纯水的Kw＝1x10-14
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．将25℃的纯水加热至80℃，下列说法正确的是
A．水中c(H+)=c(OH-)B．水的离子积不变，呈中性
C．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ ∆H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
6．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 ml·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
7．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表HB
B．水的电离程度：b＞c
C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c
8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是
A．B．C．c(F—)D．
9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
10．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T＜25℃
B．AB点连线上的任意一点pH均为7
C．B点溶液的导电能力一定大于A点
D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点
二、填空题
11．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为 (结果保留3位有效数字)。
12．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x ml/L，c(OH-)=y ml/L，x与y的关系如图所示。
曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
13．按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。
A．c(HA) B．溶液的pH
C．与的乘积 D．
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
14．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点间的关系： 。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
(3)形成的区域中的点都呈现 性。
(4)若在B点温度下，的硫酸溶液中， 。
15．常温下，有下列五种溶液：
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。
A． B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式： 。
16．回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a.适当降低温度 b.加入NaOH固体 c.通入 d.加入NH4Cl固体
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中 。
②加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积 (填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。
③加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)硫酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：硫酸 (填“>”“=”或“<”)醋酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸)
a. b. c. d.
(3)将的加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。
a. b.溶液中离子总数 c.溶液导电性 d.溶液中醋酸分子数 e.醋酸电离程度
(4)时，的溶液中。是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
17．按要求回答问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。
(2)取(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：
①：a b；
②：a b；
(3)浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量 ④A中有锌剩余
(4)某温度()时，的氢氧化钠溶液中，由水电离出的，请回答下列问题：
①此温度下水的 ；
②在相同温度下，氢氧化钠溶液的应为 。
18．某温度下，纯水中的c平(H+)=2×10-7 ml/L，则此时c平(OH-)= 。若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H+)=5×10-6 ml/L，则c平(OH-)= ，由水电离出的c平(H+)为 。
19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
20．回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是 (填序号)。
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施： ，采取该措施的原因是 。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。
③℃时，的NaOH溶液中 ，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比 。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。
三、实验探究题
21．在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水而形成氢硫酸。实验室常用如下实验装置利用和制备并进行性质探究。回答下列问题：
(1)装置I方框内合适的装置为 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(2)滴加硫酸开始反应，按要求填写下列表格。
(3)上述装置的明显不合理地方是 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d中水的电离程度最大的是 。
22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 ml·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 ml·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 ml·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 ml·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 ml·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 ml·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 ml·L-1 NaOH溶液
C． 1 ml·L-1 H2SO4 D．2 ml·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①
②
③
④
⑤
0.1 ml·L-1
CH3COOH溶液
0.01ml·L-1 CH3COOH溶液
pH＝2
CH3COOH溶液
0.1 ml·L-1
NaOH溶液
0.1ml·L-1
氨水
实验装置
装置中的试剂
实验预期现象
相关的离子方程式
I
和
黑色固体溶解，有气泡产生
II
溶液
有黑色沉淀产生
①
III
双氧水
②
③
IV
④
气体被吸收
⑤
参考答案：
1．C
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
2．C
【详解】A．Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；
B．Kw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；
C．Kw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；
D．常温时c(H+)•c(OH+)＝110-14，100℃时Kw大于110-14，故D错误；
综上所述答案为C。
3．D
【详解】A．常温下，由水电离的氢离子浓度为10−12ml/L的溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液，铵根离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不含有重铬酸根离子，故B错误；
C．酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将碘离子为单质碘，不能大量共存，故C错误；
D．pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7ml/L，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，温度相同，则Kw不变，故A正确；
B．向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．向水中加入固体硫酸铜，铜离子和水电离的氢氧根结合，c(OH－)减小，平衡正向移动，故C错误；
D．将水加热，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，溶液呈中性，故D错误；
答案为A。
6．D
【详解】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 ml/L＜1×10-7 ml/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 ml/L氨水溶液中： Na+、K+、NO3-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D正确；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同 pH 的弱酸加水稀释，酸的酸性越强，pH 变化越大，所以曲线 Ⅱ 代表 HA 溶液，A错误；
B．溶液的 pH值：c＞b，在 b 点水的电离程度受酸的抑制程度更大，故两溶液中水的电离程度：b＜c，B错误；
C．由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，= 保持不变，C错误；
D．b 点和 c 点两种酸，对应初始时的 pH 相同，体积相同，故酸性较弱的 HB 物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时 HB 消耗 NaOH 溶液的体积多，D正确；
故选D。
8．C
【详解】氢氟酸溶液中不断加水稀释时，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，电离常数和水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，由电离常数可知，=，氟离子的浓度减小，则、增大，故选C。
9．A
【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；
C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；
D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；
答案选A。
10．D
【详解】A.25℃时水的离子积为10-14，B点所在曲线水的离子积为10-12，而温度越高水的离子积越大，所以T>25℃，故A不符合要求；
B.A、B线上的任意一点都都表示c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A点时pH=7，B点时pH=6，故B不符合要求；
C.A，B两点溶液均呈中性，B点溶液中c(H+)， c(OH-)均大于A点溶液，可能是中性盐溶液，如Na2SO4溶液，故不能判断两点导电能力的大小；
D.C点c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，D点溶液c(H+)
11．
【详解】水的物质的量浓度约为，反应达平衡时，，结合题中信息推知，。
12． 1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
【详解】根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高.故答案为：1×10-12；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低。
13．(1)
(2) b
(3) 弱电解质 BD
(4)②③①
【解析】（1）
依据，可知液态可电离出和，电离方程式为。
（2）
Kw只与温度有关，温度升高，Kw以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的Kw：；
从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，则:
a．升温, 、均增大，不符合；
b．加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；
c．加入少量的NaOH，抑制水的电离，最终溶液中，c不符合题意；
选b。
（3）
①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误；
B．减小，，则溶液的增大，B正确；
C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；
D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD。
（4）
酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①。
14．(1)
(2)D
(3)碱
(4)
【详解】（1）水的电离常数受温度影响，温度越高电离程度越大，故A、B、C、D、E五点间的关系：；
（2）在水中加少量酸，电离常数不变，溶液中氢离子浓度变大、氢氧根离子浓度减小，可实现A点向D点移动。
（3）形成的区域中的点都是氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈现碱性。
（4）若在B点温度下，水的电离常数为10-12，，的硫酸溶液中，。
15． > > BC B N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB
【分析】,
【详解】（1）①中醋酸浓度为0.1ml/L，溶液pH>2，稀释10倍后，溶液pH依旧大于2，故稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；
①中0.1ml•L-1 CH3COOH溶液部分电离，④中0.1ml•L-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水电离出氢离子的浓度①>②，
故答案为>；>；
（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，
A、二者醋酸与氢离子总物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等，故不选；
B、越稀越电离，因此②中醋酸电离程度大于①中醋酸电离程度，故选；
C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c(H+)前者大于后者，故选；
D、起始CH3COOH的物质的量二者相等，因为前者的电离程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选，
故选BC；
（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3•H2O)减小，
A、=，其比值将增大；
B、=，其比值将减小；
C、c(H+)×c(OH-)=KW，温度不变，KW不变；
D、稀释过程中，OH-的物质的量变大；
故答案为B；
（4）氨气与水的反应为 NH3+H2ONH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其在水中电离原理与氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），
故答案为N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-）。
（5）由电离平衡常数可知，酸性：H2B>CH3COOH>HB-，故向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB，
故答案为CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB。
16．(1)b
(2) 减小 减小 < > < b
(3)cd
(4)弱电解质
【详解】（1）a．电离是吸热过程，适当降低温度，平衡逆向进行，铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，a错误；
b．加入NaOH固体，平衡逆向进行，铵根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，b正确；
c．通入NH3平衡正向进行，铵根离子浓度增大，c错误；
d．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，d错误；
故答案选b。
（2）①加入醋酸钠后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠固体，能和强酸H2SO4反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小。
②氢离子浓度相同体积相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度远大于硫酸，加水稀释至相同的pH，此时加入硫酸溶液中水的体积＜加入醋酸中水的体积。
③氢离子浓度相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸＞硫酸。
④硫酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响硫酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞硫酸。
⑤因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选b。
（3）a．稀释过程中氢离子浓度减小，c(OH-)增大，a错误；
b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，b错误；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，c正确；
d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，d正确；
e．加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，e错误；
故答案选cd。
（4）25℃时，0.1ml•L-1的HA溶液中=1010，结合水溶液中存在离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=0.01ml/L，说明0.1ml•L-1的HA溶液中，HA部分电离，为弱电解质。
17． < > ③④ 12
【详解】(1)醋酸是弱酸，电离可逆，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
(2)①加水稀释促进醋酸电离，所以n(H+)：a＜b；
②溶液的导电率与离子浓度成正比，离子浓度越大其导电率越大，导电率a＞b，则c(CH3COO-)：a＞b；
(3)①醋酸持续电离出氢离子，则反应过程中c(H+)：A＜B，反应速率A＜B，则反应所需要的时间B＜A，故错误；
②开始时c(H+)相等，则开始反应时的速率A=B，故错误；
③生成氢气的物质的量相等，根据转移电子守恒，参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；
④c(H+)相同的盐酸和醋酸，体积相同时n(盐酸)＜n(醋酸)，分别与Zn反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸中存在Zn，故正确；
综上所述答案为：③④；
(4)①该溶液中c(OH-)=0.01ml/L，水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子，则c(H+)=10-11ml•L-1，此温度下水的 Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13；
②在相同温度下，0.1ml•L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，c(H+)=10-12ml•L-1，溶液的pH=12。
18． 2×10-7 ml/L 8×10-9 ml/L 8×10-9 ml/L
【详解】纯水中，c平(H+)一定与c平(OH-)相等，所以c平(OH-)=2×10-7 ml/L；温度不变，不变，当c平(H+)=5×10-6 ml/L时，；由H2O=H++OH-知，由水电离出的c平(H+)=c平(OH-)=8×10-9 ml/L
。
19． A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7ml/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大 10：1
【详解】（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 ml•L-1=V（H2SO4）×10-4 ml•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；
20．(1)②③⑤
(2) 升高温度 水的电离属于吸热过程 13 1：10
(3)
【详解】（1）根据强碱、强酸、大多数盐等化合物都属于强电解质分析①稀硫酸为强电解质溶液；②硫酸钡是盐，属于强电解质；③熔融氯化钠属于盐，属于强电解质； ④氯水是混合物；⑤醋酸铵是盐，属于强电解质。故选②③⑤。
（2）①由图示可知，图像中的各点对应的温度高低关系为，所以A点变为B点的措施为升温，原因是水的电离为吸热过程。
②A点和D点对应温度相同，且为。D点对应的pH为13。
③℃时，为。的NaOH溶液中，若向该溶液中滳加盐酸使溶液呈中性，则，，解得：。
（3）由电离常数可知，酸性强弱顺序为，故向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方䅣式为。
21．(1)D
(2) 有黄色浑浊出现 溶液
(3)装置IV没有连接大气
(4)c
【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置Ⅱ中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置Ⅲ检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
【详解】（1）利用H2SO4和FeS制备H2S应该选用固体和液体反应生成气体的装置，且不需要加热，故选D。
（2）①CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
②双氧水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊出现，故答案为：有黄色浑浊出现；
③双氧水氧化硫化氢生成硫单质的反应式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
④硫化氢和氢氧化钠溶液反应，故尾气吸收需要氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
⑤硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水的离子方程式为2OH-+H2S=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+H2S=S2-+2H2O。
（3）上述装置的明显不合理地方是装置Ⅳ没有连接排气管。
（4）常温下，向溶液中滴加溶液，当H2S与NaOH恰好反应生成Na2S时，溶液中水的电离程度最大，c点溶液中水的电离程度最大。
22． ＞ B ② A D AE
【分析】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液；
(3)稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。
【详解】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1ml•L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为B；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
(3)A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故A错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故B正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故E错误；
故答案为AE。
23．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【详解】（1）实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
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