高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第二课时课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第二课时课时训练，共21页。试卷主要包含了以0，10 ml·L-1，下列说法正确的是，在氯化铁溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
题组一 盐类水解的应用
1.蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是( )
A.NaHCO3 B.AlCl3
C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4
2.实验室配制氯化铁溶液时,先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度,这样操作的目的是( )
A.增大氯化铁的溶解度
B.防止氯化铁被氧化
C.增强Fe3+的氧化性
D.抑制氯化铁水解
3.以0.10 ml·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示,下列表述正确的是 ( )
A.此实验可以选用酚酞作为指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×10-4 ml·L-1
C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10 ml·L-1
D.当NaOH溶液的体积为9 mL时,恰好完全反应
4.(2022江苏扬州邗江期中)下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4(忽略溶液混合时的体积变化)
D.c(NH4+)相同的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,溶液浓度的大小顺序是①>②>③>④
5.为了配制NH4+和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
A.适量的HCl B.适量的NaCl
C.适量的氨水 D.适量的NaOH
6.(经典题)(2024湖北云学新高考联盟学校联考)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的是( )
①明矾净水
②用热纯碱溶液除油脂
③FeCl3用于印刷线路板
④用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O
⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁
⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物做食品抗氧化剂
⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂
⑨配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-
B.常温下,lgc(H+)c(OH-)=-12的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-
D.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+
8.现有等物质的量浓度、等体积的五种溶液:(1)H2CO3、(2)Na2CO3、(3)NaHCO3、(4)NH4HCO3、(5)(NH4)2CO3,下列说法正确的是( )
A.c(HCO3-)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)
B.c(CO32-)的大小关系为(1)c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 ml·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100 ml·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
13.25 ℃时,向10 mL 0.10 ml/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)的溶液中逐滴加入0.10 ml/L NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是( )
A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.pH=7时,V1>10
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.滴加NaOH溶液的体积为10 mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 ml/L
14.25 ℃,a L 0.1 ml/L CH3COOH溶液与b L 0.1 ml/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是 ( )
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a0.1(b-a)ml
C.若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
15.(2024河北石家庄第二中学期中)25 ℃时,用浓度为0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.V(NaOH)=10.00 mL时,三份溶液中c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
D.HY溶液与HZ溶液混合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)·c(HY)c(H+)+c(Z-)+c(OH-)
16.常温下,有下列四种溶液:①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 ml·L-1 NH3·H2O和0.1 ml·L-1 NH4Cl混合溶液。
请根据要求回答下列问题。
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是② (填“>”“”“KWKa1(H2CO3)
B.实验2中反应生成的气体是HCl
C.实验3中pH=9的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.实验4中c反应前(CO32-)c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.步骤①通入SO2至溶液pH为9时,溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
C.所得NaHSO3溶液中:c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(OH-)
D.步骤②所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
答案与分层梯度式解析
第2课时 盐类水解的应用
基础过关练
1.C NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,A项错误;蒸干AlCl3溶液过程中,HCl挥发,Al3+水解生成Al(OH)3,灼烧后生成Al2O3,B项错误;蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体为Fe2(SO4)3,C项正确; KMnO4受热分解,D项错误。
2.D FeCl3水解方程式: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,为抑制 FeCl3水解,先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中,D项正确。
3.A 氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,该盐水解使溶液显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,A正确;弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中H+的浓度,所以HA的浓度大于1×10-4 ml·L-1,B错误;根据已知条件无法计算弱酸HA的浓度,C错误;当酸碱恰好反应时,滴定曲线会发生突变,由图像可知,当NaOH溶液的体积为 10 mL时,酸碱恰好中和,D错误。
4.A AlCl3和Fe(NO3)3水解生成易挥发的酸,蒸干过程中,酸挥发使水解平衡正向移动,最终生成Al(OH)3、Fe(OH)3,得不到原溶质,A正确;氯化钠对水的电离无影响,CH3COONH4水解,可促进水的电离,所以两溶液中水的电离程度不相同,B错误;pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后c(H+)=10-3+10-52 ml·L-1≈5×10-4 ml·L-1,则pHc(H+)>c(OH-)。(2)NaHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,溶液中的离子有Na+、H+、OH-、HC2O4-、C2O42-,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。(3)H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2O4-的电离常数为10-4.19,HC2O4-的水解常数为10-1410-1.23c(H+),则c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-),A项正确;Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=5.61×10-11,当c(CO32-)=c(HCO3-)时,c(H+)=5.61×10-11 ml·L-1,pH>9,则当pH=9时c(HCO3-)>c(CO32-),B项正确;当pH=4时,得到NaHSO3溶液,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3)、c(H+)>c(OH-),故c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)· c(OH-),C项正确;步骤②所得溶液为Na2SO3溶液,根据电荷守恒: c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)=c(Na+),得到c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3),D项错误。