高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解教学ppt课件

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3.特点:可逆、吸热、微弱。4.盐类水解的离子方程式(1)水解离子方程式用“ ”连接而不用“ ”,不标“↓”或“↑”符号,不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解的离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作一步水解。
越弱,盐的水解程度越大。(3)“谁弱谁水解,都弱都水解”——强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,强碱弱酸盐 电离出的弱酸阴离子发生水解,弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解, 且相互促进。(4)“谁强显谁性,同强显中性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电 离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐的溶液呈酸性,强碱弱酸盐的溶液呈碱 性。
5.水解反应规律(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强 酸强碱盐,不发生水解反应。一般地,盐必须易溶于水才考虑水解,如CaCO3难溶于水,可以不 考虑其水解。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,盐的水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱
(2)NH4Cl:N +H2O  NH3·H2O+H+。Kh(N )= = = = 。(3)Na2CO3:C +H2O  HC +OH-,Kh(C )= ;HC +H2O  H2CO3+OH-,Kh(HC )= 。
6.水解平衡常数(1)CH3COONa:CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-。Kh(CH3COO-)= = = = 。
　1.内因:盐本身的性质。2.外因:受温度、浓度及外加酸、碱等因素的影响。(1)温度:升高温度,盐的水解程度增大。(2)浓度:稀释盐溶液,可以促进水解。(3)外加酸、碱:水解呈酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解;水解呈碱性的盐溶 液,加碱会抑制水解,加酸会促进水解。(4)外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大;加入与盐的水解性质相同 的盐,会使盐的水解程度减小。
1.盐溶液的配制与保存:配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于浓盐酸,然后再加水稀释。2.制备胶体:实验室制备氢氧化铁胶体时,是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,并继续煮沸至液 体呈红褐色。3.热的纯碱去油污:加热可促进碳酸钠水解,使溶液碱性增强,去污效果增强。4.泡沫灭火器原理:铝盐与碳酸氢盐的水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,可 隔绝空气灭火。5.明矾净水原理:明矾溶于水后水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,吸附水中微小的悬浮颗 粒。
知识辨析1.酸式盐会电离出H+,其溶液显酸性,碱式盐会电离出OH-,其溶液显碱性。这种说法对吗?2.碳酸钠溶液中,c(Na+)>c(C )>c(HC )>c(OH-)>c(H2CO3)。这种说法对吗?3.碳酸钠水解使溶液显碱性,加水稀释水解程度变大,水的电离程度也变大。这种说法对吗?4.温度不变时,向氯化铁溶液中加少量FeCl3固体或加水稀释,其水解平衡均向正反应方向移 动。这种说法对吗?
一语破的1.不对。多元弱酸的酸式盐中的酸式酸根离子在水溶液中电离显酸性,水解显碱性,溶液显酸 性或碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定,所以多元弱酸的酸式盐溶液可能显酸性, 也可能显碱性。2.不对。碳酸钠溶液中存在水解平衡:C +H2O  HC +OH-,HC +H2O  H2CO3+OH-,由于存在第二步水解,第一步水解生成的HC 浓度会减小,OH-浓度会大于HC 浓度。3.不对。碳酸钠溶液加水稀释后离子总浓度变小,平衡向着离子总浓度变大的方向移动,所以 C 的水解程度变大,溶液中OH-的物质的量变大,但由于溶液体积增大,c(OH-)变小,即水电离出的c(OH-)变小,水的电离程度变小。4.对。氯化铁溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+,根据勒夏特列原理,增大Fe3+的浓度,平衡正向移动;加水稀释,溶液中微粒总浓度减小,平衡向着微粒总数增多的方向(即
　 1.正盐溶液的酸碱性
2.酸式盐溶液的酸碱性　　酸式盐溶液的酸碱性,要分析组成盐的微粒,强碱对应的酸式盐,只需考虑酸式酸根离 子。(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S 。(2)弱酸的酸式盐溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡:NaHA  Na++HA-;HA-  H++A2-(电离,显酸性);HA-+H2O  H2A+OH-(水解,显碱性)。①若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性;常见的酸式盐中,溶液显酸性的有NaHSO3、 KHC2O4。②若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性;常见的酸式盐中,溶液显碱性的有NaHCO3、NaHS。
典例 25 ℃时,有关0.1 ml·L-1的3种溶液①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液,下列说法中,不 正确的是 (　    )A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液呈酸性D.①与③等体积混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
思路点拨：盐水解的实质是盐电离出的弱电解质的离子与水电离出的H+或OH-结合,促进水 电离。酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子抑制水电离,依据此解题。
解析：盐酸呈酸性,氨水呈碱性,CH3COONa水解使溶液呈碱性,所以pH最小的是盐酸,故A正 确;盐酸中的HCl电离出H+、氨水中的一水合氨电离出OH-,都抑制水电离,CH3COONa水解促 进水电离,所以水电离程度最大的是③,故B错误;①与②等体积混合后恰好生成氯化铵,氯化 铵水解使溶液呈酸性,故C正确;①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠,根据 电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正确。
 1.在科学研究中的应用
2.盐溶液蒸干后产物的判断
典例 下列事实:①NaHSO4溶液呈酸性;②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强,发生板结;③配制CuCl2溶液,先用浓盐酸溶解CuCl2固体;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑥加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的有 (　    )A.6个　　B.5个　　C.3个　　D.4个
思路点拨：本题主要从盐的组成分析盐溶液的酸碱性,从外界条件变化对盐水解的影响分析 盐水解的应用。
解析：①NaHSO4为强酸强碱的酸式盐,不发生水解,溶液显酸性是因为电离出H+;②中是N 水解所致;③HCl会抑制Cu2+水解;④中是HS-水解程度大于其电离程度所致;⑤中N 水解产生的H+与锈斑中的Fe2O3反应;⑥加热促进FeCl3水解。故除①外都与盐类的水解有关。
1.比较溶液中离子浓度的大小的方法(1)多元弱酸溶液:根据多步电离分析,例如:H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2P )>c(HP )>c(P )>c(OH-)。(2)多元弱酸的正盐溶液:弱酸酸根离子分步水解,例如:Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较:看溶液中其他离子对该离子的影响,例如:在相同物质的 量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4溶液中,c(N )的大小顺序是③>①>②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较:要进行综合分析,如电离、水解等因素。例如:在0.1 ml/L 的NH4Cl和0.1 ml/L的氨水混合溶液中,NH3·H2O的电离作用大于N 的水解作用,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),且c(N )>c(Cl-),各离子浓度的大小顺序为c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
典例 室温时,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 (　    )A.0.1 ml/L H2C2O4溶液:c(HC2 )>c(H+)>c(C2 )B.0.1 ml/L NaHC2O4溶液:c(C2 )>c(HC2 )>c(H2C2O4)C.0.1 ml/L Na2C2O4溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )D.0.1 ml/L NaHC2O4溶液和0.1 ml/L Na2C2O4溶液等体积混合:c(HC2 )+2c(C2 )<0.15 ml/L
思路点拨：多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性需通过大量计算分析得出,如草酸的酸式盐溶液 的酸碱性需根据草酸的一级电离常数算出HC2 的水解平衡常数,与二级电离平衡常数进行比较,然后得出草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度的结论,由此得出草酸氢钠溶液显 酸性。