苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡教学ppt课件

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3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:溶质本身的性质。(2)外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响①温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热 促进溶解)。②浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的电解质增多)。③同离子:加入与难溶电解质构成中相同的离子,平衡向生成沉淀的方向移动。④其他离子:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,平衡向溶解的方向移 动。
1.沉淀的生成(1)调节pH法:如除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+,可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 等,调节溶液的pH至3~4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀剂法:除去污水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S等作沉淀剂,这是分离、除去杂质常用的方法;误食可溶性钡盐可用5.0% Na2SO4溶液解毒。
2.沉淀的转化(1)一般来说,溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力相对较弱的物质。①实验步骤:向2 mL氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液至Cl-沉淀完全,倒出试管中的上层清 液,再向试管中滴加碘化钾溶液,再倾倒出试管中的上层清液,向试管中滴加硫化钠溶液
②现象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀转化为黄色沉淀,最后转化为黑色沉淀。发生反应的 化学方程式依次为NaCl+AgNO3  AgCl↓+NaNO3,AgCl+KI  AgI+KCl,2AgI+Na2S  Ag2S+2NaI。③结论:相同温度下,溶解能力的大小顺序为Ag2S