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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解优秀课时练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解优秀课时练习，共14页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是（ ）
A．CO+2H2O=H2CO3+2OH-B．NaHSO4=Na++HSO
C．NaHCO3=Na++HCOD．OH-+HCO=CO2↑+H2O
2．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Cl-、COB．H+、AlO、Cl-、S2-
C．Br-、Al3+、Cl-、HCOD．Ba2+、OH-、SO、HCO
3．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是
A．+H2OH3O++B．+H2ONH3•H2O+H+
C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．H2O+H2OH3O++OH-
4．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快
6．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH-D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
7．下列说法正确的是( )
A．少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率
8．向200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量(n)与加入Fe粉质量(m)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液的pH=2
B．原溶液中c(SO)=0.65ml/L
C．将N点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4
D．M→N过程中，溶液pH增大，水的电离程度减小
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。 下列推断正确的是
A．离子半径：T＞Z＞Y
B．氢化物的沸点：R＜Y＜Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
10．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是
A．加热B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体
11．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml/L的下列溶液中，pH值最大的是( )
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
12．下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质
B．将纯水加热至较高温度，Kw变大，pH变小，仍呈中性
C．合成氨生产中将NH3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率
D．MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg(OH)2等杂质
13．常温下，已知。某二元酸及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．的二级电离常数的数值为
B．在的溶液中：
C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合后，溶液中：
D．向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．硫化钾晶体溶于水显碱性：S2-+H2O=2OH-+H2S
D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
15．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Q点对应a值等于7 B．M点所示溶液中c(CH3COO-)>c()
C．在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
16．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 ml·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 ml·L-1
C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零
D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO)
二、原理综合题
17．(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH_ 7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10-2，Ka2＝2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显__性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用0.1ml/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。
①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：___。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：__。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为__ml/L。(保留小数点后两位)
(4)某研究性学习小组在实验室中配制1ml/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是__。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，读取量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
(5)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝__。
①该温度下(t℃)，将100mL 0.1ml•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4ml•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝__。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：__。
18．最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是__。(用离子方程式表示)
(2)已知H2SO3的电离常数为：K1＝1.5×10-2，K2＝1.0×10-7；H2CO3的电离常数为：K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是__(填序号)。
A．和 B．和 C．H2SO3和 D．和
(3)根据上述信息，当溶液的 pH＝5 时，溶液中＝_(填具体数值)。
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、随 pH的分布如图：
①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___。
②在0.1ml•L-1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_(填序号)。
A．c(Na+)＝c()+c()+c(H2SO3)
B．c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+c(H+)＝c()+c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
(5)亚硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃．SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈-1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因___。
19．(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
则相同条件下，反应的______。
(2)一定条件下，当1 mlO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/ml，O=O键键能498 kJ/ml，则断裂1 ml H-O键与断裂1 mlH-Cl键所需能量差为______kJ。
(3)常温下，0.1ml/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______填“”或“”，原因是______ 用离子方程式和必要的文字说明。
(4)已知：时，0.1 ml/L的HA溶液中：
①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。
A． B． C．与 的乘积 D．
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。
A．若溶液M呈由性，则溶液M中
B．若，则溶液M的pH也一定等于7
C．若溶液M呈酸性，一定大于
D．若溶液M呈碱性，一定小于
(5)在下，将a ml/L的氨水与0.01 ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。
(6)常温下，0.1 ml/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。
(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。
(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1 ml/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。
20．作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = -196kJ·ml-1K = 8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______ml·L-1·min-1。
②以下对图像的分析正确的是______ (选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为 ，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。
参考答案
1．C2．A3．B4．D5．D6．B7．B8．B9．C10．C11．A12．B13．D14．B15．B16．C
17．＝ ＞ 酸 5H3PO3+2+6H+＝5H3PO4+2Mn2++3H2O 滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 0.22 ml/L ABD 1.0×10-13 12 pHa+pHb＝12
18．+H2O+OH- BD 15 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 D SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2•6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解
19．+124.2 kJ/ml 7.6 ＞ 因为溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，而水解程度大于电离程度 弱电解质 B AD 中 ＞ 11.7
20．或 bd 0.1 B ，BaO2 的一级水解程度很大，故溶液碱性很强
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
试验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50
1．下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是（ ）
A．CO+2H2O=H2CO3+2OH-B．NaHSO4=Na++HSO
C．NaHCO3=Na++HCOD．OH-+HCO=CO2↑+H2O
2．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Cl-、COB．H+、AlO、Cl-、S2-
C．Br-、Al3+、Cl-、HCOD．Ba2+、OH-、SO、HCO
3．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是
A．+H2OH3O++B．+H2ONH3•H2O+H+
C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．H2O+H2OH3O++OH-
4．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快
6．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH-D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
7．下列说法正确的是( )
A．少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率
8．向200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量(n)与加入Fe粉质量(m)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液的pH=2
B．原溶液中c(SO)=0.65ml/L
C．将N点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4
D．M→N过程中，溶液pH增大，水的电离程度减小
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。 下列推断正确的是
A．离子半径：T＞Z＞Y
B．氢化物的沸点：R＜Y＜Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
10．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是
A．加热B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体
11．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml/L的下列溶液中，pH值最大的是( )
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
12．下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质
B．将纯水加热至较高温度，Kw变大，pH变小，仍呈中性
C．合成氨生产中将NH3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率
D．MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg(OH)2等杂质
13．常温下，已知。某二元酸及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．的二级电离常数的数值为
B．在的溶液中：
C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合后，溶液中：
D．向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．硫化钾晶体溶于水显碱性：S2-+H2O=2OH-+H2S
D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
15．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Q点对应a值等于7 B．M点所示溶液中c(CH3COO-)>c()
C．在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
16．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 ml·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 ml·L-1
C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零
D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO)
二、原理综合题
17．(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH_ 7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10-2，Ka2＝2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显__性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用0.1ml/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。
①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：___。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：__。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为__ml/L。(保留小数点后两位)
(4)某研究性学习小组在实验室中配制1ml/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是__。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，读取量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
(5)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝__。
①该温度下(t℃)，将100mL 0.1ml•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4ml•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝__。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：__。
18．最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是__。(用离子方程式表示)
(2)已知H2SO3的电离常数为：K1＝1.5×10-2，K2＝1.0×10-7；H2CO3的电离常数为：K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是__(填序号)。
A．和 B．和 C．H2SO3和 D．和
(3)根据上述信息，当溶液的 pH＝5 时，溶液中＝_(填具体数值)。
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、随 pH的分布如图：
①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___。
②在0.1ml•L-1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_(填序号)。
A．c(Na+)＝c()+c()+c(H2SO3)
B．c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+c(H+)＝c()+c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
(5)亚硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃．SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈-1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因___。
19．(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
则相同条件下，反应的______。
(2)一定条件下，当1 mlO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/ml，O=O键键能498 kJ/ml，则断裂1 ml H-O键与断裂1 mlH-Cl键所需能量差为______kJ。
(3)常温下，0.1ml/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______填“”或“”，原因是______ 用离子方程式和必要的文字说明。
(4)已知：时，0.1 ml/L的HA溶液中：
①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。
A． B． C．与 的乘积 D．
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。
A．若溶液M呈由性，则溶液M中
B．若，则溶液M的pH也一定等于7
C．若溶液M呈酸性，一定大于
D．若溶液M呈碱性，一定小于
(5)在下，将a ml/L的氨水与0.01 ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。
(6)常温下，0.1 ml/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。
(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。
(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1 ml/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。
20．作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = -196kJ·ml-1K = 8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______ml·L-1·min-1。
②以下对图像的分析正确的是______ (选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为 ，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。
参考答案
1．C2．A3．B4．D5．D6．B7．B8．B9．C10．C11．A12．B13．D14．B15．B16．C
17．＝ ＞ 酸 5H3PO3+2+6H+＝5H3PO4+2Mn2++3H2O 滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 0.22 ml/L ABD 1.0×10-13 12 pHa+pHb＝12
18．+H2O+OH- BD 15 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 D SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2•6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解
19．+124.2 kJ/ml 7.6 ＞ 因为溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，而水解程度大于电离程度 弱电解质 B AD 中 ＞ 11.7
20．或 bd 0.1 B ，BaO2 的一级水解程度很大，故溶液碱性很强
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
试验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50
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