【分层训练】人教版初中化学 九年级上册 第21课 根据化学方程式的计算

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第21课 依据化学方程式的计算目标任务预习导学自主梳理►化学方程式计算的理论依据►根据化学方程式计算步骤►根据化学方程式进行简单计算效果检测探究提升►环节一 根据化学方程式计算步骤►环节二 根据化学方程式计算常见问题►环节三 含杂质物质的计算课堂总结强化训练01目标任务02预习导学自主梳理一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。二、依据化学方程式计算步骤例题1 加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数）三、利用化学方程式进行简单计算例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。则：（1）制得二氧化碳多少吨？（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？【答案】（1）22吨 （2）50% 【解析】（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=50t石灰石中CaCO3的质量分数为：。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。预习检测1. 利用化学方程式进行计算依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比______实际质量之比。【答案】等于2. 利用化学方程式进行计算的步骤：（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______ （6） ______。【答案】①. 设未知量 ②. 写方程式 ③. 找相关量 ④. 列比例式 ⑤. 求未知量 ⑥. 答3. 将24.5 g氯酸钾和适量二氧化锰混合后在试管中加热，完全反应后，氧气的质量是多少？【答案】解：设生成氧气的质量为x答：氧气的质量为9.6g。4. 工业上高温煅烧石灰石（）可制得生石灰（）和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？【答案】设理论上需要碳酸钙的质量为x，x=10t答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。03探究提升►环节一 根据化学方程式计算的步骤问题探究1写出水分解的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为： 2H2O 光===催化剂 2H2↑ ＋ O2↑36 ： 4 ： 32若：（ 36 ）g ： 4g ：（ 32 ）g 若： 18 g ： （ 2 ）g ：（ 16 ）g 要点归纳典例精讲【典例1】（2023年北京市中考化学真题 ）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。【答案】54kg【解析】解：设参加反应的 H2O 的质量为x x=54kg答：参加反应的水的质量为54kg【典例2】（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：  (1)生成氧气的质量为 g。(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）【答案】(1)4.8；(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。【解析】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。（2）详解见答案。【典例3】（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：(1)该石灰石中的质量；(2)该石灰石中的质量分数。【答案】(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。►环节二 根据化学方程式计算常见问题问题探究2甲中错误是设不正确,化学式及化学方程式及其结果不正确;乙中的错误是设不正确,化学方程式不正确,比例式中质量没带单位; 丙中的错误是设不正确,对应关系不正确,结果不正确;丁中的错误是化学方程式不正确,没有列出计算的比例式。 化学方程式计算的注意事项1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。5. 求得的x值后面要带上单位。6. 解题步骤规范，过程完整。要点归纳典例精讲【典例1】（山西省吕梁市孝义市第九中学2022-2023学年九年级上学期12月月考）在学完《利用化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题过程如框图内所示。（1）框内的解题过程中，错误的步骤有 _____________ （填序号）；（2）请你写出该题的正确解题过程。【答案】（1）①②④⑤⑥ （2）解：设制得氧气的质量为x。x = 6.72 g 答：可制得6.72 克氧气。【解析】（1）①中设制得氧气的质量为x，x中应该含有单位g，故错误；②方程式配平错误，应该为：，故错误；③正确；④中根据题意可知，24.5g×30%为二氧化锰的质量，氯酸钾的质量应该为24.5g×（1-30%），故错误；⑤中比例应该为 ，故错误；⑥计算得出x=6.72g，故错误；故框内的解题过程中，错误的步骤有①②④⑤⑥；（2）见答案。【典例2】（2023年吉林省长春市长春新区中考模拟）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x122.5　　　　 74.527.5g　　　 　x答：生成KC1的质量为16.7g。请回答下列问题：（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是___________g；（2）上述计算过程是否正确？___________(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量___________g。【答案】（1）9.6 （2） ①. 错误 ②. 解：生成氯化钾的质量为x = x=9.6g答：生成氯化钾的质量为14.9g。【解析】（1）由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g−17.9g=9.6g，故填9.6。（2）由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的硫酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；见答案►环节三 含杂质物质的计算问题探究31．含杂质物质的计算需把握的要点（1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。（2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。2．纯净物与含杂质物质的换算关系含杂质物质质量纯净物质的质量物质纯度==1﹣杂质的质量分数3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤（1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。例题：某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁126吨，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为[来源:学A．216 t B．240 t C．125 t D．200 t【答案】B【解析】设炼制含铁96%的生铁126吨需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112（1﹣20%）x 126 t×96% x=216 t因为炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要赤铁矿石的质量为216 t×（1﹣10%）=240 t。故选B。要点归纳纯净物与含杂质物质的换算关系含杂质物质质量纯净物质的质量物质纯度==1﹣杂质的质量分数典例精讲【典例1】（吉林省长春市德惠市2022-2023学年九年级上学期期末）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（利用化学方程式计算，书写步骤，保留整数）【答案】设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x， x≈1167t，答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1167t。【解析】见答案。【典例2】（辽宁省抚顺市新抚区2022-2023学年九年级上学期质量检测二）工业上用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石冶炼生铁。请计算。（1）该铁矿石含四氧化铁的质量为_____t。（2）理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少t。(假设铁矿石中杂质不含铁元素，要求用化学方程式计算，结果精确到1t)【答案】（1）2320 （2）解：设可炼出Fe的质量为xx=1680t则可炼出含铁97%的生铁的质量：；答：理论上可以冶炼出含铁97%的生铁1732t。【解析】（1）该铁矿石含四氧化铁的质量为2900t×80%=2320t；（2）见答案。【典例3】（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x 答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。04课堂总结05强化训练1. （2023年湖南省岳阳市中考）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x = x=7.9g答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。【详解】见答案2．（2023·福建泉州·统考模拟预测）消毒剂ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为：)。【答案】解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为x。 解得 x=270kg 答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。【详解】略，详见答案。3．（2023·安徽宿州·统考三模）某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。  (1)实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果________（选填“有”或“没有”）影响。(2)计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程）【答案】(1)没有(2)解：设需要氧气的质量为x。答：需要氧气的质量为40g。【详解】（1）红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响。（2）见答案。4．（2023·新疆·模拟预测）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。【答案】解：设理论上可制取氯气的质量为x，x=7.1kg答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。【详解】见答案。5. （2023年福建省泉州市第五中学毕业班测试）二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。（1）x=_____。（2）若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。【答案】（1）2 （2）解：设参加反应的Cl2质量为x。x=71g答：参加反应的Cl2质量为71g。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O原子的个数是4，故x=2；（2）过程见答案。6．（2023春·湖南邵阳·九年级校考竞赛）用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：(1)MnO2的质量是____g。(2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少（请写出必要的计算过程）【答案】(1)25(2)解：反应后固体的质量= 生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g设分解氯酸钾的质量是xx≈42.6g答：制得氧气的质量为16.7g，分解的氯酸钾的质量为42.6g。【详解】（1）二氧化锰的质量=100g×25%=25g，故填：25；（2）反应过程中二氧化锰的质量不变，可以求出反应后物质的质量=，减少的质量是生成氧气的质量，生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此时分解的氯酸钾的质量，具体过程见答案。7．（2023春·山东济南·八年级校联考期中）化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。  (1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是_______。(2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在________环境中。(3)在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类(4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：①生成的CO2的质量是_______ g。②样品中碳酸钙的质量分数_______。（写出计算过程）【答案】(1) 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了(2)将装置改为密闭容器（合理即可）(3)①②⑤(4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为xx＝15g               样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。（2）防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。（3）化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。（4）①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。②详见答案。8. （山东省烟台市福山区2022-2023下学期期中）同学们称取40g高锰酸钾制取氧气，称量反应后固体质量为36.8g，同学们好奇质量变化的原因和高锰酸钾是否有剩余。请你帮助小组计算并分析高锰酸钾是否有剩余（写出计算过程）。（已知高锰酸钾分解的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【答案】有剩余解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为40g-36.8g＝3.2g；设生成3.2g氧气，消耗高锰酸钾的质量为x因为31.6g＜40g，所以高锰酸钾有剩余；答：反应后高锰酸钾有剩余。【详解】见答案。9. （山东省临沂市蒙阴县2022-2023上学期期末）国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并根据化学方程式计算若要得到40kg的氧气，计算：（1）理论上最少消耗水的质量是多少（请写出根据化学方程式进行计算的过程）？（2）根据质量守恒定律，同时生成氢气的质量为____________kg。【答案】（1）解：设消耗水的质量为x答：理论上最少消耗水的质量是45kg。（2）同时生成氢气的质量为36kg-32kg=4kg。答：同时生成氢气的质量为4kg。【解析】（1）见答案。（2）见答案。10. （2023年湖北省潜江、天门、仙桃、江汉、油田中学中考）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。【详解】见答案。11. （2023年新疆中考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？【答案】解：设产生CaO的质量为x答：可制得氧化钙的质量为5.6g。【详解】见答案。12. （安徽省马鞍山和县香泉中学2022-2023上学期期末模拟）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： (1)据质量守恒定律可知：x=______________；⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。___________【答案】 ①. 4 ②. 84g【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，由可知：x=4。(2)解：设该反应生成的一氧化碳的质量为x。 解得，x=84g。答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g。13．（2023年四川省自贡市中考）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。【详解】见答案。14. （2023年内蒙古赤峰市中考）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为______g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）【答案】（1）4.8 （2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。【解析】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。（2）详解见答案。15．（2023年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：  (1)图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)Na2SO4(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x  x=10%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；（2）见答案。16．（2023年湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。  请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。【答案】(1)17.6(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(3)不正确【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；（2）过程见答案；（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。17．（2023年重庆市中考）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：(1)KClO3中K和O的质量比为______。(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？【答案】(1)39：48(2)解：设生成KCl的质量为xx=3.725gKCl在剩余固体中的质量分数是16.3%答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。(3)=134.1g答：需要加入134.1克水。【详解】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：48；（2）过程见答案；（3）过程见答案。18. （2023年吉林省松原市前郭县三校二模）太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，若用100t含氧化铁80%的赤铁可矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程)【答案】解：设理论上可以炼出铁的质量为x，x=56t答：理论上可以炼出铁质量为56t。【详解】见答案。19. （2023吉林省长春市长春新区中考模拟）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x122.5　　　　 74.527.5g　　　 　x答：生成KC1的质量为16.7g。请回答下列问题：（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是___________g；（2）上述计算过程是否正确？___________(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量___________g。【答案】（1）9.6 （2） ①. 错误 ②. 解：生成氯化钾的质量为x = x=9.6g答：生成氯化钾的质量为14.9g。【解析】（1）由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g−17.9g=9.6g，故填9.6。（2）由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的硫酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；见答案20. （2023年四川省内江市中考）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？【答案】（1）2580 （2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x x=1430kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg （3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为 解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为 1420kg÷2=710kg漂白粉中+1价氯元素的质量分数为答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%【解析】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）见答案；（3）见答案。21．（2023年四川省德阳市中考化学真题）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）【答案】48g【解析】解：设制得Mg的质量为x， x=48g答：制得Mg的质量为48g。22．（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x 答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。【解析】见答案。23．（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：(1)该石灰石中的质量；(2)该石灰石中的质量分数。【答案】(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。24．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)【答案】(1)CO2；(2)78g【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为答：至少需要过氧化钠78g。课程标准学习目标1.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息.2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。4.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。（新增）1．在正确书写化学方程式的基础上，知道根据化学方程式计算的解题思路和步骤，能进行简单的计算。2．通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对社会生产和生活的意义。3.能通过定量分析，建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系，运用数学比例模型的方法进行化学方程式的计算。计算步骤答题模板注意点设：根据题意设未知数解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x设未知数时不带单位写：正确书写化学方程式2KMnO4eq \o(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑化学方程式要配平找：找出已知量、未知量的关系（重难点）316 3231.6 g x相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位列：列出比例式eq \f(32,316)＝eq \f(x,31.6 g)等式两边化学意义应相同求：求出未知数x＝3.2 g计算结果要带单位答：简明地写出答案答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。答案不能漏写氢气是未来汽车的理想燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气。18Kg水产生的氢气能使汽车跑多远？首先要弄清楚18Kg水分解能产生多少氢气?计算步骤答题模板注意点设：根据题意设未知数解：设18Kg水分解能得到H2的质量为x设未知数时不带单位写：正确书写化学方程式2H2O 光===催化剂 2H2↑ ＋ O2↑化学方程式要配平找：找出已知量、未知量的关系（重难点）36 418Kg x相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位列：列出比例式364 = 18Kgx等式两边化学意义应相同求：求出未知数x＝2 Kg计算结果要带单位答：简明地写出答案答：18Kg水分解可以得到H2的质量为2 Kg。答案不能漏写电解36 g水可得到多少克氢气?下面是四位同学的解题过程和结果,请你仔细检查后分析他们做得对吗?分别有什么错误?石灰石样品质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯内各物质总质量20g100g113.4g