第一章 物质及其变化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第一章物质及其变化同步练习

一、单选题
1．水体中的局部氮循环如图所示，其中含氮物质的转化方向与水深有关。

下列说法错误的是
A．该图示转化过程中N元素表现出了7种化合价
B．反硝化过程中含氮物质被还原
C．水深不同含氮物质的转化方向不同，可能与水中溶氧量有关
D．排放含NH废水不会影响水体中NO的浓度
2．已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中，有关下列说法正确的是
A．Cu作氧化剂
B．被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2
C．每产生2molNO2，转移4mol电子
D．当有126gHNO3参加反应，被氧化的物质的质量为64g
3．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
4．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入硝酸银溶液中：
B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：
C．石灰石投入到稀盐酸中：
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
5．某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)
①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
6．下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是

A．向溶液中通入少量HCl B．向氨水中通入HCl直至过量
C．向KOH溶液中通入少量 D．向溶液中通入至过量
7．下列有关胶体的叙述中，错误的是
A．Fe（OH）3胶体微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜
B．在根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
C．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质
8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A．该溶液中最多存在4种离子
B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
C．该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1
D．该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成
9．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是
A．盐中一定含有酸根
B．电离出的阴离子有的化合物称为碱
C．氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强
D．可以电离出，因此属于酸
10．下列方程式书写不正确的是
A．碳酸氢钠溶液中存在如下电离方程式：
B．溶液和过量溶液混合：
C．少量通入苯酚钠溶液中：
D．溶于过量稀硝酸：
11．探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是
(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通过③能比较酸性：
D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应
12．下列物质的分类正确的是
选项
纯净物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
胆矾
苛性钠
碳酸
氨气
B
液氯
氯化钾
氢溴酸
二氧化碳
C
冰醋酸
硫酸钡
氟化氢
氯化银
D
盐酸
硫酸
醋酸
氯气
A．A B．B C．C D．D
13．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤I、II中均发生氧化还原反应
B．步骤II中发生的化学反应为：
C．步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

二、填空题
14．中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：

(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是 。
a．    b．    c．VOCs    d．
(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式 。

(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：

请写出上述转化过程的离子方程式： 。
15．现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
(1)上述物质中能够导电的是 ，(填物质序号，下同)属于混合物的是 ，属于盐的是 ，其水溶液能够使石蕊变红的有 ，属于电解质的是 。
(2)写出NaHSO4在水溶液的电离方程式 。
(3)写出④与⑦反应的化学反应方程式 。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式 。
(5)写出⑧的固体受热分解的化学反应方程式 。
(6)向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式 。
16．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 > (填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
17．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
沸点/℃
3.8
11.0
82.0
回答下列问题：
(1)常温常压下，三种氧化物中属于气体的是 。
(2)ClO2是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。
(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中体现的性质是 (填字母)。
A．还原性        B．氧化性         C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为 。
18．锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示 NO3-+ OH-+ Zn+ H2O→ NH3+ Zn(OH)42-
(1)配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
(2)某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 (均用化学符号表示）；
(3)将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；
(4)现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。
a.盐酸         b.氯气          c.KClO3
19．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。
请回答下列问题：
(1)H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式： 。
(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为 。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。
20．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。
实验现象
离子方程式
（1）澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。

21．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：
  
则：(1)加水的烧杯为 。
(2)写出下列离子方程式：
硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合 ，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合
(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性 。（填“变强”“变弱”“不变”）
22．下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液
①离子方程式： ；
②符合要求的图象 ；
(2)向溶液通入少量
①离子方程式： ；
②符合要求的图象 ；
③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内， ；
(3)向醋酸溶液中加入少量溶液
①离子方程式： ；
②符合要求的图象 。

参考答案：
1．D
【详解】A．题图中含氮物质按照N元素化合价由低到高排序，依次为-3价()、-1价()、0价()、+1价()、+2价(NO)、+3价()、+5价()，共有7种化合价，A正确；
B．由题图中转化关系可知，反硝化过程中含氮物质中N元素的化合价均降低，则含氮物质被还原，B正确；
C．表层水中溶氧量大，含氮物质的转化以硝化过程为主，发生氧化反应，底层水中溶氧量小，含氮物质的转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与水中溶氧量有关，C正确；
D．由题图可知可转化为，可转化为，所以排放含废水会影响水体中的浓度，D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A错误；
B．Cu元素化合价升高，被氧化，参加反应的HNO3有一半被还原为NO2，所以被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2，B正确；
C．根据关系式可知，每产生2molNO2，转移2mol电子，C错误；
D．当有126gHNO3参加反应，即参加反应的HNO3的物质的量为=2mol，则被氧化的铜的质量为=32g，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．FeCl3溶液与铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，离子方程式为：2Fe (OH) 3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O，C错误；
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；
B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
答案选D。
5．C
【分析】根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋和Fe2＋，则不可能存在和；根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；据此分析解题。
【详解】A．溶液A中一定存在的离子有Fe2+、SO、H+和Cl-，A错误；
B．溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na+、Mg2＋的存在，B错误；
C．白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-，氢氧化钡除去硫酸根，酸化排除碳酸根干扰，C正确；
D．可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不是Fe2+的存在，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，选项A不符合；
B．向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，选项B符合；
C．氢氧化钾溶液中通入氯气发生反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，氯化钾和次氯酸钾是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，选项C不符合；
D．向溶液中不断通入CO2发生反应生成碳酸钡沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钡溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，选项D不符合；
答案选B。
7．A
【详解】A．Fe(OH)3胶体微粒的直径为1nm~100nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，故利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，B正确；
C．向胶体中加入电解质可发生胶体的聚沉，故“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关，C正确；
D．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，而除去，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质，D正确；
答案为A。
8．C
【分析】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+，其物质的量是0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，产生的沉淀是Fe(OH)3，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)= 1.6g÷160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒可知n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是BaSO4，说明含有SO42-，其物质的量是n(SO42-)= 4.66g÷233g/mol=0.02mol，已经确定的阳离子带有的正电荷总数是：n(NH4+)+ 3n(Fe3+)= 0.02mol+3× 0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中还含有其它阴离子。由于CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它阳离子K+，则n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L= 0.4mol/L，若存在K+，则根据电荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-) ≥0.4mol∙L-1；
【详解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，可能含有K+，该溶液中最少存在4种离子，A错误；
B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B错误；
C．通过上述分析可知该溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1，C正确；
D．该溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，故盐中一定含有酸根，A正确；
B．电离出的阴离子只有的化合物称为碱，B错误；
C．氢氧化钠和HCl都是强电解质，导电性的强弱与溶液浓度有关，C错误；
D．可以电离出的阳离子有和Na+，属于酸式盐，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．碳酸氢钠为易溶强电解质，溶液中存在如下电离方程式：、，故A正确；
B．溶液和过量溶液混合时，发生离子反应，故B正确；
C．酸性：碳酸〉苯酚〉，所以少量通入苯酚钠溶液中发生以下离子反应：，故C正确；
D．稀硝酸可将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶于过量稀硝酸发生如下离子反应；，故D错误；
综上答案为D。
11．C
【详解】A．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解产生水和氧气，故两者产生的气体都能使带火星的木条复燃，A正确；
B．②中与过氧化氢反应生成氧气，⑤中则起催化作用，两者起的作用不同，B正确；
C．根据已知条件可知，过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸，③因为生成过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，C错误；
D．④中过氧化钡和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生氧气，故发生了氧化还原反应和复分解反应，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．胆矾是纯净物，苛性钠是强电解质，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，A项正确；
B．氢溴酸为混合物，B项错误；
C．氯化银为强电解质，C项错误；
D．盐酸为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；
答案选A。
13．C
【分析】由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，由流程可知：I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe ；步骤II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中发生反应：2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答该题。
【详解】A．步骤I中FeO与C在高温下发生反应为：2FeO+CCO2↑+2Fe；步骤I中TiO2与Cl2在高温下发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。这两个反应中均存在元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应，A正确；
B．由选项A分析可知步骤II中发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，B正确；
C．在高温条件下Ti、Mg能被空气氧化，则步骤II需在氩气环境中进行，以防止金属被空气氧化，C错误；
D．在常温下Ti与酸不反应，Mg与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确；
故合理选项是C。
14． d
【详解】(1)由图1可知，不是工业燃煤的主要排放物，答案选d；
(2)由图2可知，该过程主要是NO被氧化的过程，化学方程式为；
(3)由图3可知，被还原为HONO，被氧化为，反应的离子方程式为。
15．(1) ①③⑥⑧ ①⑥⑧ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤⑦
(2)NaHSO4=Na++H++SO
(3)2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
(4)CO+H+=HCO
(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(6)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

【详解】（1）①Ba(OH)2溶液为电解质水溶液，能导电②乙醇为非电解质，不能电离，不导电 ③熔融NaCl中氯化钠电离成自由移动的离子，能导电属于电解质 ，氯化钠属于盐类④CO2非金属氧化物自身不能电离，不能导电 ⑤NaHSO4固体属于盐是强电解质，但没发生电离，不能导电 ⑥稀硫酸为硫酸水溶液，存在自由移动离子能导电，属于混合物 ⑦Na2O2属于电解质，但固体时不电离，不能导电⑧NaHCO3溶液是电解质的水溶液，能导电，属于混合物；能够导电的是①③⑥⑧，属于混合物的是①⑥⑧，属于盐的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能电离或生成氢离子，溶液显酸性能够使石蕊变红，属于电解质的是③⑤⑦。故答案为：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
（2）NaHSO4在水溶液完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
（4）碳酸钠中加少量的硫酸，碳酸根离子结合少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，故答案为：CO+H+=HCO；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（6）氢氧化钡与硫酸氢钠恰完完全生成使溶液呈中性，可知氢氧化钡中的氢氧根离子恰好与硫酸中的氢离子完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16． d 6.02×1023 KMnO4 H2O2 2.5
【详解】（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确； b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：

所以电子转移共0.8mol，故c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故d错误；
答案选d；
（2）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1molMnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为5×6=30，可表示为；
（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，在反应中MnO4-为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性MnO4-＞H2O2，故答案为NA；MnO4-；H2O2；
（4）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。
17．(1)Cl2O、ClO2
(2)氧化
(3)
(4) AC 0.1NA

【解析】(1)
室温温度是25℃，当物质沸点高于25℃时物质在室温下呈气态。根据三种氧化物的沸点可知：常温常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2；
(2)
在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe2+、Mn2+化合价升高，失去电子被氧化，说明ClO2具有氧化性；
(3)
在反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1×2=2价，得到电子2e-，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高2价，失去电子2e-，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
(4)
①在该反应中浓盐酸中的Cl一部分由HCl中-1价变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子表现还原性；一部分仍然是-1价的Cl，与金属阳离子结合形成盐NaCl，其中酸电离产生H+与O结合形成H2O，表现酸性，故浓盐酸表现酸性、还原性，故合理选项是AC；
②在该反应中，每反应产生1 mol ClO2，反应转移1 mol电子，反应若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移的电子数为0.1NA。
18． 1 7 4 6 1 4 Zn2+ NH3 3：2 a
【分析】(1)依据氧化还原反应电子守恒配平离子方程式，先求化合价升降最小公倍数，进行氧化还原反应电子守恒配平，再进行验证守恒和电荷守恒的配平，标注电子转移总数；
(2)依据氧化还原反应电子守恒计算氮元素化合价变化，锌元素化合价由0价变为+2价，氮元素化合价从+5价变化；
(3)依据锌和铝转移电子的物质的量相同计算；
(4)氯气和氯酸钾都是强氧化剂不能制备Zn2Cl2。
【详解】(1)在该反应中，氮元素化合价从+5价变化为-3价，降低8价；锌元素化合价从0价变化为+2价，升高了2价，化合价升降最小公倍数为8，则Zn、Zn(OH)42-的系数是4，NO3-、NH3的系数都是1，然后配平电荷，最后配平原子，得到离子方程式为：NO3-+7OH-+4Zn+6H2O=NH3+4Zn(OH)42- 。在方程式中电子转移总数为8，故用单线桥法表示电子转移为：；
(2)若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，依据电子守恒，Zn～Zn2+～2e-；设硝酸根中氮元素化合价变化为x，NO3-～N～(5-x)，依据电子守恒得到4×2=1×(5-x)，x=-3，还原产物为NH3；  
(3)还原等量硝酸根离子，反应过程中电子转移的物质的量相同，由于Zn是+2价的金属，Al是+3价的金属，所以锌和铝失去电子的物质的量相同，金属的物质的量的比n(Zn)：n(Al)=3：2；
(4)由于Cl2和KClO3，都是强氧化剂，二者都能氧化Zn2O为高价态，不能制备Zn2Cl2，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是HCl，故合理选项是a。
【点睛】本题考查了离子方程式书写配平、氧化还原反应的电子守恒应用和计算，氧化还原反应中电子转移数目相等，等于元素化合价升降总数，若离子反应同时属于氧化还原反应，配平顺序应该是电子守恒、电荷守恒、原子守恒，物质转移电子数目与反应的物质相对应，要充分利用信息分析解答。
19． +1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+1H3PO4+4H+ 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO+H2O 6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
【详解】(1)在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则H3PO2中P元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，P元素化合价从+1价升高到+5价，失去电子H3PO2被氧化；
(2)该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为4Ag++H3PO2+2H2O＝4Ag↓+1H3PO4+4H+；
(3)单质Ag的物质的量=10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据Ag和转移电子之间关系式得转移电子物质的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，转移电子数为0.1NA；
(4)H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，用化学式可知，所以与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，因此根据原子守恒可知白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。
20． Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
【详解】（1）澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，生成碳酸钙。继续通入，碳酸钙沉淀溶解转化为碳酸氢钙，加热后又出白色沉淀，是由于碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，有关反应的离子方程式为Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。
21． C Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 变弱
【详解】(1).纯磷酸是不导电的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以电离，才能导电，故加水的烧杯为C，
故答案为C；
(2).硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，属于盐和碱发生的复分解反应，故化学方程式为Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3，离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合，属于盐和酸的复分解反应，H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2↑，离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
(3)A烧杯中是硫酸，是强电解质，加入Ba(OH)2溶液后，发生反应H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O，生成了BaSO4，它属于难溶物，溶液中离子的浓度在减小，故溶液的导电性会变弱，
故答案为变弱。
22．(1) Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O A
(2) Cl-+Ag+=AgCl↓ C 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的
(3) +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B

【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】（1）①向含的溶液中加入过量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液机会不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A；
（2）①向溶液通入少量反应生成氯化银沉淀和硝酸，Cl-+Ag+=AgCl↓；
②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C；
③证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
（3）①向醋酸溶液中加入少量溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
②醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。