第一章 物质及其变化（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

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第一章  物质及其变化（A卷·知识通关练）

核心知识1  根据物质的组成和性质分类

1．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．HD(化合物) B．SO2(酸性氧化物)

C．HNO3(含氧酸) D．氨水(混合物)

2．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是

A．碳酸钾 B．硫酸钠 C．硝酸钠 D．硫酸钾

3．下列物质的分类采用树状分类法的是

A．铁是单质又是导体

B．纯净物可分为有机物和无机物

C．氯化钠是钠盐又是氯化物

D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱

核心知识2  分散系  胶体

4．下了分散系中，分散质粒子直径最大的是

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 

C．溴的四氯化碳溶液 D．烟

5．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应

B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应

C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为                                                  ，此反应属于_______反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得的分散系为           ，区分此分散系和其它溶液的方法为            (填操作名称)。

(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是                                            。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为                                     。

核心知识3  物质的转化

7．利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是

石灰石生石灰熟石灰烧碱

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应

8．分别能实现下列从左到右转化的单质是

A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl

9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O

B．甲为C、乙为CO、丙为CO2

C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2

D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2

核心知识4  电解质和非电解质

10．下列物质属于电解质的是

A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu

11．现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是____；

（2）以上物质属于电解质的是____；

（3）以上物质属于非电解质的是____；

（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；

核心知识5  电离方程式的书写

12．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO

C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-

13． (1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。

属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①_______；(熔融态)

②_______；(水溶液中)

③_______。(水溶液中)

核心知识6  离子反应的发生条件

14．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是

A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合

C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

核心知识7  电解质溶液导电能力强弱的判断

15．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液         B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2         D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

16．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为________；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：_________________________________；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：____________________________。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会_____________（填变亮、变暗或不变）。

核心知识8  离子方程式  离子共存

17．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O

18．下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O

19．下列离子方程式的书写正确的是

A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑

B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O

D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓

20．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO

C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-

21．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是

A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO

C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+

核心知识9  离子反应的应用

22．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是

A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl

23．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

核心知识10  氧化还原反应基础概念知识

24．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

25．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)

A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl

26．雷雨后空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为。下列说法正确的是（   ）

A．这是一个化合反应 B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

C．臭氧与氧气是氧的同素异形体 D．这是一个氧化还原反应

27．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

28．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的是________；H2O2仅体现还原性的是_________；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是________；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_________(填代号)。

(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_________个。

29． (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是__________，被氧化的元素是__________，氧化剂是__________，还原剂是___________

(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：__________________________。

(2)氧化剂是______，还原剂是_______。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____________________________________。

(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。

核心知识11  氧化还原反应规律及其应用

30．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

A．NH4Cl>NH3>H2  B．H2>NH3>NH4Cl

C．NH3>NH4Cl>H2  D．H2>NH4Cl>NH3

31．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是

A．只有氧化性 B．只有还原性

C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断

32．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

33．下列说法正确的是

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X2+的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥

34．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。

（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。