高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液多媒体教学课件ppt

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质量分数9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数 9%的NaCl溶液？
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
计算→称量→量取→溶解→装瓶
ml/L（或 ml·L-1）
单位体积溶液中所含溶质的物质的量.
1.将3ml的NaOH溶于水中配成5L溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度
2、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，则NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A.2ml/L B.1ml/L C. 0.1ml/L D. 0.05ml/L
将浓硫酸稀释使用，如要配制100mL,2ml/L的稀硫酸溶液，需要18.4ml/L浓硫酸的体积是多少？
稀释前后溶质的物质的量不变：
18.4ml/L×V1= 2ml/L×100mL
C浓V浓= C稀V稀
质量分数与物质的量浓度之间的换算
例：浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
= 18.4(ml/L)
任务：配置 100mL 1.00ml·L-1的 NaCl溶液，如何配制？
活动二：学会配制一定物质的量浓度的溶液
思考：我们从任务中可以得到哪些信息？ 溶质是什么？ 溶剂是什么？ 100ml指的是什么？
1.当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
容量瓶常用规格：50mL ， 100mL，250mL， 500mL，1000mL
不能在容量瓶中进行溶解稀释等实验操作，也不能长期存放溶液，室温溶液才能转移入容量瓶
选容量瓶——“大而近”原则 ；例：1.配制80mL的溶液 2.配制180mL的溶液
配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
仪器：
注意：玻璃棒搅拌；要冷却至室温
仪器：
注意：玻璃棒引流
准备：选容量瓶,并检漏
1. 用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 2~3次
将洗涤液都注入容量瓶中
轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
2. 将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线
改用加 滴蒸馏水至凹液面与刻度线相切
3. 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
活动：溶液的配制误差分析
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响
砸 蛋 做 题
1、 用3mlNaOH配成2L溶液，NaOH的物质的量浓度为（ ）。
配制溶液时，试剂瓶刚用蒸馏水洗过，会使配制的溶液浓度偏低还是偏高？
某实验中共需要480mL0.5ml·L-1 NaCl的溶液，实验中应该准确称量 gNaCl。