高中化学新教材同步必修第一册课件+讲义 第一章《物质及其变化》基础过关单元检测

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

《物质及其变化》基础过关单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1．（2022·四川巴中·高一期末）下列关于物质的分类组合正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·上海市松江二中高一期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等

3．（2022·全国·高一）含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是

A．①③ B．③④ C．①② D．②④

4．（2022·全国·高一）下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体与溶液有明显不同的外观特征

B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀

C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同

D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

5．（2022·江苏徐州·高一阶段练习）是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A． B．稀

C． D．

6．（2022·上海·高一专题练习）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是

①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤

7．（2022·安徽合肥·高一期末）下列表格中各项分类都正确的一组是：

A．A B．B C．C D．D

8．（2022·广东汕头·高一期末）下列说法正确的是

A．在无色透明溶液中，、、、能大量共存

B．在的溶液中，、、、能大量共存

C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：

D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：

9．（2021·山西·太原师范学院附属中学高一期末）下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、

B．无色透明的溶液中：、、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、

10．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式表示的是

A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应

C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应

11．（2022·浙江杭州·高一期末）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是

A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4

12．（2022·全国·高一专题练习）为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO

13．（2022·全国·高一专题练习）已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是

A．CaH2中H元素为＋1价

B．H2O发生氧化反应

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1

14．（2022·全国·高一专题练习）下列反应中，氯元素被氧化的是

A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl

15．（2022·全国·高一）一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

16．（2022·上海·高一专题练习）在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是

A．该反应是分解反应

B．b可能是催化剂

C．反应前后物质的总质量保持不变

D．反应生成的c和d质量相等

二、填空题(4小题，共52分)

17．（12分）（2022·广西高一阶段练习）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。

②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。

18．（14分）（2022·湖北武汉·高一阶段练习）有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

19．（12分）（2022·四川·自贡市教育科学研究所高一期末）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。

(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

20．（14分）（2022·重庆市高一阶段练习）回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。

(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

1、反应②的离子方程式为___________。

II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。

IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________