第一章 物质及其变化（高频易错点）-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）

第一章  物质及其变化高频易错点

 第一节 物质的分类和转化

1.核聚变和核裂变属于物理变化。

2.同素异形体是指单质之间关系，16O2和18O3互为同素异形体。

3.浓溶液、稀溶液、氯水、氨水、消毒水及生活中大多数的物质为混合物。

4.盐酸是HCl对应的水溶液，为混合物；硫酸、硝酸和醋酸属于纯净物。

5.酒精、水和H2O2属于纯净物，医用消毒酒精、食醋和双氧水属于混合物。

6.CuSO4·5H2O属于纯净物，可燃冰CH4·XH2O、聚氯乙烯属于混合物。

7.混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物。

8.若干个胶粒形成一个胶体，胶粒可以带电，胶体不带电。

9.PM2.5不全属于胶体，关键看粒径是否在1nm-100nm之间。

10.蛋清溶液、淀粉溶液和NaCl的酒精溶液均为胶体。

11.酸酐为某含氧酸对应的酸性氧化物。

12.不是所有的酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，如SiO2。

13.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。

14.酸性氧化物中非氧元素的化合价与对应酸中心原子的化合价相同，如SO2和H2SO3中硫元素化合价均为+4价。

15.不是所有的碱性氧化物都能和水反应生成对应的碱，如CuO。

16.碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7。

17.NO2不属于酸性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

  第二节 离子反应

1.能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、石墨和酸碱盐溶液；电解质不一定能导电，如电解质固体和气体。

2.如图A代表非电解质，B代表电解质，C代表能导电的电解质，D代表能导电的非化合物，A+B=化合物；C+D=能导电的物质。

3.书写离子方程式过程中，

a.原根阴离子原子团以及其他阳离子原子团不能拆成单个原子形式。

b.同溶液中多组离子发生反应时，只写一个离子反应方程式。

c.微溶物强电解质作为反应物时，若为澄清溶液，可以拆成离子形式；微溶物强电解质作为反应物时，若为浑浊液体，或者微溶物强电解质作为生成物时，则不可拆，微溶物包括CaSO4、Ag2SO4、MgCO3和Ca(OH)2。

d. NaHSO4在水溶液中，拆成Na+、H+、SO42-,熔融状态下存在Na+、HSO4-。

e.氨水做反应物时写成NH3·H2O，做生成物时分以下两种情况：当为加热状态或为浓溶液时，写出NH3+H2O;当为稀溶液时，写成NH3·H2O。

f.要拆成离子的物质（易忽略）：Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ca(CH3COO)2、Ca(ClO)2、HBr、HI、HClO4。

4. 过量物质离子方程式书写判断：用过量的物质和生成物反应，若反应还能进行，说明方程式错误。

5.溶液中存在多种离子（H+、Mg2+、Al3+、NH4+）时，加入碱，反应优先顺序为：先中和（H+），后沉淀(Mg2+和Al3+)，后气体(NH4+)，最后沉淀溶解。

6.澄清透明溶液不是无色溶液。

第三节  氧化还原反应

1.复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。

2.有单质参加或者生成的反应不一定就是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；没有单质参加或生成的反应也可以是氧化还原反应。

3.同一元素最高价太只有氧化性，最低价态只有还原性；价态越高，并不一定氧化性越强，如氧化性：HClO＞HClO4。

4.一般情况，酸性高锰酸钾溶液的还原产物为Mn2+，而碱性或者中性高锰酸钾溶液还原产物为MnO2

5.非氧化性酸（稀H2SO4、HCl）和活泼金属反应生成氢气，氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）不和活泼金属反应生成氢气。

6.多种还原剂和多种氧化剂混合反应时，两强先反应，然后次强反应。