人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案，共9页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，新课引入，学生活动，教师活动，教师提问等内容，欢迎下载使用。


4.3.1《离子键》教学设计
【教学目标】
1. 认识化学键的含义，理解离子键的形成。
2. 初步学会用电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程。
3. 通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学 的基本方法。
【教学重难点】
1. 离子键及离子化合物
2. 原子，阴阳离子，离子化合物的电子式以及用电子式表示离子化合物的形成 过程
【教学方法】
讨论，交流，启发式教学
【教学过程】
【新课引入】我们每天都在接触各种化学物质，比如食盐，氧气，水等，这些物 质都是由原子，离子，分子等微粒组成的，那么这些微粒缘何而聚呢？
[预习检测]课前同学们已经提前预习，我来检验一下同学们的预习效果如何。 【学生活动】[小组展示] 1.离子键
①定义： 之间的静电作用力。
②成键要素：I.成键微粒： 。
II.成键本质： (包括 和 ) III.成键元素：一般是 和
2.离子化合物
①定义：由 构成的化合物。
②常见类型 强碱：如 NaOH、KOH
大多数盐：如 KCl、Na2SO4 、NH4Cl 等
活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO 等
③关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【教师活动】[深入探究]以食盐为例，大家思考一下：食盐是由什么微粒构成的？ 食盐晶体能否导电？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？
【学生活动】[学生思考交流，讨论发言]
展示氯化钠不同状态下的微观粒子图
解释：食盐晶体是由钠离子和氯离子构成的，阴阳离子的定向移动才能导电，而 氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动。
【教师提问】为什么氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动？
【学生活动】[学生思考交流，回答问题]
解释：这说明氯化钠中钠离子和氯离子间存在着一种强烈的作用力
[提问]这种强烈的作用力是如何形成的呢？同学们手上各有一组道具，请同学们 以小组为单位，用道具模拟氯化钠的形成过程。
板书氯化钠的形成过程
因为是阴阳离子间的相互作用，所以叫离子键，离子键是一种将阴阳离子紧紧结 合的静电作用力。
【教师提问】这种静电作用力只有引力吗？阴阳离子是否可以无限靠近呢？ 【学生思考回答】还有原子核之间的排斥力
解释：离子键的静电作用既包含静电吸引力，又包含排斥力，在两种力下阴阳离 子保持一种平衡状态，当它吸收了足够的能量便能脱离束缚，形成自由移动的电 子，从而使之导电。
【引申提问】 自然界中是否稳定存在独立的钠原子和氯原子？为什么？
解释：化学物质往往既想维持稳定又想保持电中性，当两者相矛盾时则会优先选 择稳定性，氯原子和钠原子通过得失电子形成阴阳离子达到稳定结构，阴阳离子 通过静电作用结合保持电中性，可见，物质的形成总是由不稳定趋向于稳定，也 正是因为原子的这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质世界。所以 说，矛盾往往是推动事物发展的原动力。
【教师提问】还有哪些元素的原子之间能形成离子键呢？这和它们的原子结构有 关吗？
【学生活动】[思考讨论回答]
[解释]活泼金属容易失电子，活泼非金属容易的电子，它们之间最容易靠离子键 结合形成稳定结构。比如 Cl 和 Mg 形成 MgCl2,S 和 Na 形成 Na2S 等等。我们把这 种由离子键结合形成的化合物叫做离子化合物
【教师讲述】认识了离子键和离子化合物，那么我们该用什么工具来表达呢？元 素符号太模糊，无法表示阴阳离子的形成，原子结构示意图又太复杂，所占篇幅 较大，考虑到阴阳离子的形成主要与最外层电子有关，那我们取元素符号最外层 电子为工具，也就是电子式，用“ ·”或“ × ”来表示最外层电子。
【学生活动】
【知识梳理】 分点突破二：
2. 电子式
⑴定义：在元素符号周围用“ ·”或“ × ”来表示原子的 的式 子叫电子式。
⑵电子式的书写：
列举两个，其他由学生练习
【深入思考】学会了原子,离子及离子化合物的电子式的书写，那么离子化合物
原子
钠原子:Na×、氢原子:
氮原子: 、氯原子:
简单阳离子
Na＋ 、Mg2＋ 、Al3+
简单阴离子
氯离子: 、氧负离子:
离子化合物
氯化钙: 、硫化钾:
的形成过程如何表示呢？
提示：用电子式表示离子化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子 化合物的电子式，中间用“→ ”连接，例如：
（1）NaCl:
(2)MgBr2 : 【教师活动】
【归纳总结】书写电子式的注意事项
(1)一个“ · ”或“ × ”代表一个电子,原子的电子式中“ · ”(或“ × ”)的个
数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“ × ”又用“ · ”表示。
(3)“ [ ] ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个
‥ ‥
阴离子或两个阳离子写在一起,如 CaF2 要写成[︰ F -Ca2＋ F ︰]-,不能写成 Ca2
‥ ‥ ‥
+ F ︰]EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 5(-),2) ,也不能写成 Ca2＋ [︰ F - [︰ F -。
(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“ ”。
“ 院 ”前是原子的电子式,“ 院 ”后是化合物的电子式。
【学生活动】
【随堂演练】
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a 和 c B.a 和 f C.d 和 g D.c 和 g
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物 CaCl2 中，两个 Cl－间也存在离子键
3.下列电子式的书写正确的是( )
A.氮原子： B.O2－离子：
C.Na2O： D.CaCl2 ：
4.下列化学用语中正确的是( )
A.钠离子的电子式：
B.Cl－ 的结构示意图：
C.质量数为 35 的核素氯：
D.NaCl 的形成过程：
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
BaCl2 ; NaF ;
MgS ;
K2O 。
【巩固提升】
1.下列物质中,含离子键的是( )
A.CO2 B.KCl C.HCl D.CH4
2.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物 Cs2Se 中,两个 Cs＋ 间也存在离子键
3.下列过程能形成离子键的是( )
A.白磷在空气中燃烧
B.镁在空气中逐渐失去金属光泽
C.硫黄在空气中点燃
D.氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸
4.A 元素原子的核电荷数为 11,B 元素原子的质子数为 8,A 和 B 化合形成化合物 Z, 下列说法错误的是( )
A.A 形成＋1 价阳离子
B.Z 一定能与水反应
C.Z 一定是 MO 型离子化合物
D.Z 中含有离子键
5.A、B、C 三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为 35,A、C 同主族,B＋原子核外有 10 个电子,则:
(1)A、B、C 三种元素分别为 、 、 。
(2)A、B、C 两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别 为 、 、 。
(3) 用 电 子 式 表 示 B 和 C 形 成 化 合 物 的 过
程:
。
【板书设计】4.3.1 化学键——离子键
一．离子键
①定义：
②成键要素：
③离子化合物
二．电子式
①定义：
②书写：（1）原子的电子式：
（2） 阴阳离子的电子式：
（3）离子化合物的电子式：
（4）离子化合物的形成过程：
【教学反思】本课时为人教版必修第一册第四章第三节化学键第一课时的内容— 《离子键》。初中时学生已经了解了物质是由原子或分子构成的，具备一点微观 化学的结构知识，而本课时是高中阶段对物质的结构的一个初步认识，其中电子 式的书写及化学键的认识也对后面有机和结构的学习有一个概念的初步形成，起 到承上启下的作用。
本节课我以大千世界成千上万种物质引出原子间存在强烈的作用力，从而引 出化学键，又以生活中常见的化学物质氯化钠的导电情况引出阴阳离子间的作用 力——离子键，既引出了新课，又回顾了电解质的相关知识，通过粘土道具模拟 氯化钠的形成过程，小组讨论，调动了学生的积极性，小组上台演示形成过程， 让学生生动地理解了氯化钠的形成过程，并且也增加了课堂的趣味性。同时学生 演示并解释时也碰撞出了一些问题，比如关于静电作用力是否只有斥力的问题。 学生通过分析原子的微观组成，得出了也存在斥力，思路相对来说比较顺畅，也 充分展现了以学生为主体，老师为辅的教学模式。
但第二部分电子式的知识属于定义型知识，主要是以教师展示，学生模拟的 方式来学习的，通过多次练习掌握知识，并总结注意事项，期间老师作为引领， 学生付诸实践并总结，虽然达到了一定的效果，但属于既得性知识，不是生成性 知识，后续还要多加巩固。
通过本节课的学习，学生基本掌握了本课内容的知识，但对于学生学习思维 的建立不够，在后续的教学过程中还要不断改进！