第一章物质及其变化（A卷）-高一化学单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）

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高一化学 第一章 物质及其变化
单元检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·北京海淀区·101中学）垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮
归类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
【答案】B
【详解】
A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；
C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；
D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；
故答案为：B。
2．（2020·西城区·北京师大附中高一期中）下列物质中，属于纯净物的是
A．浓硫酸 B．碘酒 C．液氯 D．84消毒液
【答案】C
【详解】
A. 浓硫酸中除了硫酸外还含少量水分，属于混合物，A错误；
B. 碘酒含有碘单质和酒精，属于混合物，B错误；
C. 液氯只有氯气分子，是一种单质，属于纯净物，C正确；
D. 84消毒液含有次氯酸钠、水等，属于混合物，D错误；
答案选C。
3．（2020·黑龙江哈尔滨市第六中学校高一期中）下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；
B．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；
D．NaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．（2020·四川师范大学附属中学）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】C
【详解】
A．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；
C．各种物质符合分类标准，C符合题意；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．（2020·江苏扬州市·扬州中学高一期中）分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】D
【详解】
A. 电解质与非电解质的区别在于能否在水溶液中或熔融状态电离而导电，不一定要在水溶液中导电，故A错误；
B. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而非是否具有丁达尔现象，故B错误；
C. 根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物。能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，与酸反应只成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故C错误；
D. 根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质是有电子转移，表现为有元素化合价发生变化。非氧化还原反应则没有电子转移，元素化合价不会发生变化，故D正确；
【点睛】
本题考查反应的分类和物质的分类，题目难度不大，涉及氧化物、分散系、元素的分类，注重基础知识的考查，题目较简单。
6．（2020·北京市北师大附中高一期中）下列有关电解质的叙述正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【详解】
A．液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误；
B．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；
C．液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，C错误；
D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和，微弱导电，BaSO4是电解质，D正确；
答案选D。
7．（2021·江苏启东中学高一月考）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与硝酸银溶液：Fe+Ag+=Fe2++Ag
B．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 +2OH-= H2O+
C．醋酸与碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2 ↑＋H2O
D．小苏打溶液中足量的澄清石灰水：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【详解】
A．电子、电荷不守恒，应该为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A错误；
B．过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3，反应不符合事实，B错误；
C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，离子方程式书写完全正确，D正确；
故答案为D。
8．（2020·河北唐山市·唐山一中）在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、、 B．Na+、、、Cl－
C．K+、Na+、、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、
【答案】C
【分析】
溶液为强碱性，说明含有大量的OH－，溶液为无色，有色离子不能存在，据此分析；
【详解】
A. 与OH－反应生成和H2O，在强碱溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B. 与OH－反应生弱碱NH3·H2O，不能在指定的溶液中大量共存，故B不符合题意；
C. 四种无色离子在指定溶液能够大量共存，故C符合题意；
D. Cu2＋显蓝色，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】
离子共存判断中，遵循：①一色：溶液是否有颜色，Cu2＋显蓝色，Fe2＋浅绿色，Fe3＋棕黄色，紫红色；②二性：判断溶液的酸碱性；③三特殊：与不能大量共存，“+H＋”组合具有强氧化性；④四反应：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
9．（2020·河北石家庄市·辛集中学高一期末）科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是
A．该生产石墨烯的反应属于置换反应
B．石墨烯和金刚石是同素异形体
C．CO在该反应中只做还原剂
D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
【答案】B
【详解】
A．反应物中没有单质参与，不是置换反应，故A错误；
B．同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B正确；
C．Na2O+2CO=Na2CO3+C反应中C元素的化合价由+2价变成+4价和0价，CO既是还原剂，也是氧化剂，故C错误；
D．CO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
10．（2020·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸
D．石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸
【答案】D
【详解】
A．醋酸和氢氧化钠溶液的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸和氨水的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，A不合题意；
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不合题意；
C．氢氧化钡与稀硫酸的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡与稀盐酸的离子方程式为：H++OH-=H2O，C不合题意；
D．石灰石与稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，石灰石与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D符合题意；
故答案为：D。
11．（2020·浙江丽水市五校共同体高一月考）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是

 
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
【答案】B
【分析】
由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】
A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A正确；
B. 置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；
C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
12．（2020·苏州大学附属中学）有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(   )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【详解】
A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B。
13．（2020·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉。那么滤液中（ ）
A．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+
B．一定含有Fe3+，可能含有Cu2+
C．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+
D．一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+
【答案】D
【解析】
由于铁离子与铜离子与单质铁能发生氧化还原反应，尚有少量铁粉，说明溶液中不含有铁离子和铜离子，只有亚铁离子，故选D。
14．（2021·江苏启东中学高一月考）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为（ ）
A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2
【答案】A
【详解】
反应中，NH3中N的化合价由-3价变为0价，转移6个电子，则2个NH3被氧化，Cl2的化合价由0价变为-1价，转移6个电子时，个数为3，则被还原的个数为3，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2：3，答案为A。
15．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A正确；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B正确；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C正确；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D错误；
故答案为D。
16．（2020·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】
在反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价升高为N2中的0，N元素的化合价由反应前N2O4中的+4降低为N2中的0，以此来解答。
【详解】
A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；
B．N2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；
C．N2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故合理选项是D。

第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（8分）（2020·长春市第一五一中学高一期中）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：__________________________________________。
【答案】氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) ＞
【详解】
(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。
(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。
(4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。
18．（14分）（2020·北京海淀区·人大附中高一月考）按要求完成下列内容
(1)下列物质中：
①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4
属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。
(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：
氧化还原反应：________________________________________
酸碱中和反应：________________________________________
(3)请写出下列物质的电离方程式。
①NaCl __________________________________________
②NH3·H2O __________________________________________
③Na2CO3__________________________________________
④Ca(OH)2 __________________________________________
(4)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：____________________________________
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：____________________________________
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：____________________________________
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：____________________________________
【答案】②③⑦⑧ ⑦ ⑤⑥ ①③④ Fe+2H+=Fe2++H2↑ H++NH3·H2O=H2O+ NaCl=Na++Cl- NH3·H2O OH-+ Na2CO3=2Na++ Ca(OH)2 =Ca2++2OH- Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Ca2++=CaCO3↓
【分析】
根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒，结合发生反应的原理书写离子方程式。
【详解】
(1)①稀硫酸能导电，是溶液，不是电解质，也不是非电解质；
②液态氯化氢不导电，是强电解质；
③熔融氯化钠能导电，是强电解质；
④Fe能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳不导电，是非电解质；
⑥乙醇不导电，是非电解质；
⑦NH3·H2O不导电，是弱电解质；
⑧BaSO4不导电，是强电解质；
则属于电解质的有②③⑦⑧；弱电解质有⑦；属于非电解质的有⑤⑥；能直接导电的有①③④；
(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，稀硫酸和NH3·H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+ ；
(3)①NaCl在水溶液中发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；
②NH3·H2O在水溶液中发生电离的电离方程式为NH3·H2O OH-+ ；
③Na2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为Na2CO3=2Na++ ；
④Ca(OH)2 在水溶液中发生电离的电离方程式为Ca(OH)2 =Ca2++2OH-；
(4)①盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3时发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
19．（10分）（2020·浙江宁波市·高一期中）(1)氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领城。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化学方程式上标出反应中电子转移的方向和数目_________________________________________。
②在反应中，氧化剂是___________，还原剂 ___________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。
①写出反应的离子方程式______________________________________________。
②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度1表示)可近似地用如图_________(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为________________________。
【答案】 N2 C Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O C
H＋+HCO＝CO2↑+H2O
【详解】
(1)①反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，被氧化，作还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，被还原，作氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为；
②根据以上分析可知在反应中，氧化剂是N2，还原剂是C；
(2)①向Ba(OH)2溶液中加入硫酸生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。
②加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；
③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子反应为H＋+HCO＝CO2↑+H2O。
20．（10分）（2021·北京师范大学珠海分校附属外国语学校）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______；
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________________________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象是_______________________；
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________；
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________________。

【答案】B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 A 无 有白色沉淀生成
【详解】
(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
21．（10分）（2020·广东广州市·执信中学高一期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是_____________、_____________。
（2）试剂①是_____________溶液（填化学式）。
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_____________（填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有________________________________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________，盐酸的用量_____________（填“少量”、“适量”或“过量）。
（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是____________________________（用离子方程式表示）。
【答案】过滤 蒸发 BaCl2 Mg(OH)2 Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ 除去过量的CO32-和OH- 适量 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【分析】
粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分别加入NaOH、碳酸钠和氯化钡，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；试剂②为碳酸钠，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
【详解】
(1)分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发；
(2)试剂①为BaCl2；
(3)加入NaOH后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
(4)试剂②为碳酸钠，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；
(5)加入盐酸的可除去溶液中的碳酸根离子；则盐酸的用量为适量；
(6)加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。