人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A
B
C
D
带玻璃塞的试剂瓶

聚乙烯盒
铁罐车

铝制饭盒

可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于盛装食品
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A．A B．B C．C D．D
2．下列有关金属的冶炼的说法不正确的是
A．制取金属钠利用电解熔融NaCl的方法，反应中钠元素被还原，氯元素被氧化
B．工业上用电解熔融的方法冶炼金属铝
C．用铝热法原理炼铁的反应中，被Al还原成Fe，转移8mol电子
D．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两或则刚”体现了合金硬度方面的特性
3．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
A．NH4SCN溶液 B．KI溶液 C．氨水 D．Fe粉
5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁
6．下列实验能达到目的的是（    ）
A
B
C
D
实验室制备Fe(OH)2
实验室制氨气
分离酒精与水
制取Cl2





A．A B．B C．C D．D
7．关于物质的用途下列说法正确的是（    ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
8．下列实验操作正确的是
A． 向容量瓶中转移 B． 制氢氧化亚铁
C． 碳酸氢钠受热分解 D． 萃取、分液
9．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是

A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
10．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．K2FeO4有还原性，可用于净水
B．Fe(OH)3受热易分解，可用于吸附杂质
C．FeCl3有氧化性，可用于制作印刷铜电路板
D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
11．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是
A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯
12．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是
A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应
B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1
D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液
二、非选择题（共10题）
13．人类冶炼最多的金属元素是 ；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式 熔点最低的金属是 ；导电性最好的金属是 ；人体内最多的金属元素是 ；海水中含量最多的金属元素是 .
14．（1）某青铜器中Sn和Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为
（3）同温同压下，SO 2与氢气的密度之比为 ；若两者体积相同时，则两种气体的质量比为 。
（4）质量比为51∶28的NH3和CO，其所含的质子数之比为 。
（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为
15．NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)当l6.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积 。
16．某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。

(1)钠与水反应的化学方程式是 。
(2)钠放入甲中水槽后的实验现象是 。
(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。
(4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。
17．化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：
  
提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
请回答：
（1）X的化学式是 。强碱Y的电子式为 。
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为 。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是 。
A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案： 。
（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为 。
18．某同学通过以下装置测定M样品(只含、、)中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和(已折算到标准状况下)。

(1)图2中盛放M样品的仪器名称为 。
(2)写出实验1中发生反应的化学方程式： 。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温，② 。
(4)M样品中铁的质量分数的数学表达式为： (用和表示)。
(5)若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 (填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
19．完成下列问题
(1)8 g CH4在标准状况下所占的体积约为 L。
(2)20g重水(D2O)中所含中子数目为 。
(3)10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为 。
(4)向10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 。
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。(已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O)
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为 。
20．向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集气体的物质的量为 。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
21．（1）某金属氯化物40.5g，其物质的量为0.30mol，金属M的摩尔质量为： ；
（2）1.8g由和组成的水分子，其中含电子数为： ；
（3）相同的温度和压强下，1体积和3体积化合生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式为： ；
（4）准状况下，由CO和组成的混合气体8.96L，质量为16.0g。此混合气体中CO、物质的量之比为 。
22．下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应①和④的化学方程式 、 。
(2)写出反应⑤的离子方程式 。
(3)写出气体乙与水反应的离子方程式 。
(4)写出一个化合反应生成E 。
(5)“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是 。

参考答案：
1．A
A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故A错误；
B．因为聚乙烯塑料无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确；
C．用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确；
D．因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故D正确；
故选A。
2．B
A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素化合价降低发生还原反应被还原，氯元素化合价升高发生氧化反应被氧化，故A正确；
B．熔融状态下氯化铝不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故B错误；
C．Fe3O4中3个铁共显+8价，所以用铝热法原理炼铁的反应中，1mol Fe3O4被Al还原成Fe，转移8mol e-，故C正确；
D．“金(即铜)柔锡柔，合两或则刚”体现合金硬度大，故D正确；
故选：B。
3．C
A．S在氧气中点燃产物是SO2，在催化剂存在条件下才可以反应生成SO3，A选项错误；
B．SiO2不与一般的酸反应，无法与盐酸反应制备SiCl4，B选项错误；
C．CO将Fe2O3中的Fe还原出来，Fe与水蒸气发生置换反应得到Fe3O4和氢气，C选项正确；
D．NO不溶于水，不能与水直接反应获得硝酸，D选项错误；
答案选C。
4．A
A、铁离子遇到NH4SCN溶液呈血红色，故A选；
B、KI溶液能将铁离子还原，故B不选；
C、氨水与FeSO4溶液反应先生成Fe(OH)2，在空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,无法确定其来源，故C不选；
D、Fe粉能将铁离子还原，故D不选；
故选A。
5．A
A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；
B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；
C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；
D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；
故选A。
6．D
A.氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；
B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，选项B错误；
C.分离酒精与水时，进行蒸馏时应用蒸馏烧瓶且温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项C错误；
D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，选项D正确；
答案选D。
7．B
①水玻璃与酸反应可制备硅胶，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；
②氧化铝的熔点很高，可以用做耐火材料，故正确；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；
⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；
⑥漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；
⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；
⑧硅位于金属和非金属分界线处，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；
故选B。
8．D
A．转移液体时为防止液体溅出，需要引流，图中缺少玻璃棒，故A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，胶头滴管的下端应在液面以下，或在试管中加少量苯，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成水，为防止倒流炸裂试管，试管口应向下倾斜，图中装置不合理，故C错误；
D．分液漏斗可分离互不相溶的两种液体，图中萃取、分液装置合理，故D正确；
答案为D。
9．C
A.装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A正确；
B.导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则B装置中m管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵塞，B正确；
C.装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误；
D.实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D正确；
故合理选项是C。
10．C
A．K2FeO4中Fe元素化合价为最高价，则没有还原性，A错误；
B．Fe(OH)3胶体可用于吸附杂质，与其受热易分解无关，B错误；
C．FeCl3有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，可用于制作印刷铜电路板，C正确；
D．Fe2O3为红棕色粉末，则可用于制作油漆涂料，与其能与盐酸反应无关，D错误；
故选C。
11．A
A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；
B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；
C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；
D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；
答案选A。
12．B
A. 铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故A错误；
B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，故B正确；
C．铝与酸反应生成氯化铝和H2，铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和H2，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误；
D．氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝可以和酸性溶液和碱性溶液反应，故铝制器皿不可以长时间盛放酸碱性溶液，故D错误；
故选B。
13． 铁(Fe) 汞() 银() 钙() 钠()
根据元素的基本常识和特点分析作答。
目前冶炼最多的金属是铁(Fe)；
Fe与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁与氢气，其化学方程式为：；
熔点最低的金属是汞()；
导电能力最强的金属是银()；
人体中含量最多的金属元素是钙()；
海水的主要成分为氯化钠，因此其中含量最多的金属元素是钠()
故答案为铁(Fe)；；汞()；银()；钙()；钠()。
14． 10：1 46 32:1 32:1 15:7 X3Y
(1)Sn、Pb的物质的量之比==1mol：0.1mol=10：1，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1；
(2)体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为=0.4mol，质量为18.4g，平均摩尔质量=，所以其平均相对分子质量为46；
(3)同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以SO2与氢气的密度之比为64:2=32:1；体积相同时，质量之比等于密度之比，为32：1；
(4)不妨设NH3的质量为51g，CO的质量为28g，则n(NH3)=，所含质子的物质的量为3mol×10=30mol；28gCO的物质的量为=1mol，所含质子的物质的量为14mol，质子数之比为：30:14=15:7；
(5)反应方程式表示为：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c，则a：b：c=3：1：2，由原子守恒可知Z的化学式为X3Y。
15．(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)2.24L
（1）NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）n(NaHCO3)= =0.2mol，

m(Na2CO3)==10.6g， V(CO2)==2.24L，故答案为：m(Na2CO3)=10.6g、V(CO2)=2.24L。
16．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
(3)铜箔
(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
钠的密度比水小，则钠块浮在水面上；由于反应放热，且钠的熔点低，所以钠块熔化成钠球；由于反应产生气体的推动作用，所以钠球在水面上游动；钠与水剧烈反应，产生嘶嘶的响声。
（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【点睛】实验操作时，所取钠块应为绿豆大小，若钠块过大，与水反应剧烈，甚至发生爆炸。
17． K2FeO4    4 FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH- BC 取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢。 3KClO+4KOH+2 Fe(OH)3=2 K2FeO4+3KCl+5H2O
根据题意可知：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），则说明该化合物E中含K元素，根据逆向思维，化合物X与水、硫酸反应得到的溶液A中加入强碱发生反应产生的红褐色的沉淀为Fe(OH)3，则证明X中含铁元素，3.20g红棕色固体D为Fe2O3，则n(Fe2O3)= ==0.02mol，则n(Fe) =0.04mol；滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐是K2SO4，质量为20.88 g。n(K2SO4)==0.12mol，所以原固体中含有的K+的物质的量为0.12mol×2-0.16mol=0.08mol，因此可推出固体X中还含有K元素，另外一种元素应为氧元素，其质量m(O)= 7.92g -0.04mol×56g/mol- 0.08mol× 39g/mol= 2.56g，所以n(O)= =0.16mol，因此在化合物A中各元素原子的个数比为K：Fe:O=0.08：0.04：0.16=2:1:4，故化学式为K2FeO4，据此分析作答。
根据上述分析可知，
（1）X含三种元素分别为K、Fe和O，其原子个数比为2:1:4，故化学式为K2FeO4；强碱Y为氢氧化钾，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：  ，故答案为K2FeO4；  ；
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀为氢氧化铁，结合氧化还原反应的规律易知，产生的气体单质应为氧气，则
①高铁酸钾与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-；
②根据上述反应可知，要提高其稳定性，应该使溶液显碱性，则
A. KHSO4在水中电离出氢离子，使溶液显酸性，不利于其稳定性；
B. K2CO3水解显碱性，符合题意；
C. CH3COOK水解显碱性，符合题意；
D. K2SO3虽水解显碱性，但具有还原性，会与K2FeO4发生氧化还原反应而不共存，不利于其稳定性；
答案选BC；
③固定其他条件，改变温度，看析出沉淀的快慢，则设计实验为取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢；
（3）在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备高铁酸钾的化学方程式3KClO+4KOH+ 2Fe(OH)3= 2K2FeO4+3KCl+5H2O。
18．(1)锥形瓶
(2)
(3)调整B、C液面相平
(4)
(5)偏大
(1)
图2中盛放M样品的仪器名称为锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
(2)
实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，发生反应的化学方程式：。故答案为：；
(3)
气体的体积受温度和压强影响大，因此对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温，②调整B、C液面相平。故答案为：调整B、C液面相平；
(4)
根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为 g，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为g，M样品中铁的质量分数的数学表达式为：(用和表示)。故答案为：；
(5)
若拆去实验2中导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，使测得气体体积偏大；故答案为：偏大。
19．(1)11.2
(2)6.02×1024或10NA
(3)14
(4)0.200 mol·L-1
(5)1.020mol·L-1
(6)4mol
（1）8 g CH4在标准状况下所占的体积约为=11.2L。答案为：11.2；
（2）20g重水(D2O)中所含中子数目为=6.02×1024或10NA。答案为：6.02×1024或10NA；
（3）10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023，氧原子的物质的量为0.5mol，则R2O5的相对分子质量为=108g/mol，元素R的相对原子质量为=14。答案为：14；
（4）将10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为=0.200 mol·L-1。答案为：0.200 mol·L-1；
（5）4.080g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为=0.02mol，KHC8H4O4——NaOH，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=1.020mol·L-1。答案为：1.020mol·L-1
（6）100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为=4mol。答案为：4mol。
20．(1)0.02 mol
(2)1.68g
氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
（1）收集气体的物质的量为。
（2）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
21． 64g∙mol-1 NA（或6.021023） XY3 1:3
⑴先计算氯化物的摩尔质量，再算M的摩尔质量。
⑵先计算的物质的量，根据一个水分子含有10个电子再算电子数目。
⑶根据元素守恒得出Z的化学式。
⑷先算气体的物质的量，再物质的量和质量两个关系式进行计算。
⑴某金属氯化物40.5g，其物质的量为0.30mol，则氯化物的摩尔质量，，，因此金属M的摩尔质量为64g∙mol-1，故答案为：64g∙mol-1；
⑵1.8g由和组成的水分子，其摩尔质量为18 g∙mol-1，物质的量为，一个水分子含有10个电子，因此含电子数为：0.1mol×10×NA = NA（或6.021023）；
⑶相同的温度和压强下，1体积和3体积化合生成2体积气态化合物Z，根据元素守恒得出，Z的化学式为XY3；故答案为：XY3；
⑷准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，气体物质的量为，建立n(CO) + n(CO2) = 0.4mol, m(CO) + m(CO2) = 16g，28g∙mol-1×n(CO) + 44 g∙mol-1×n(CO2) = 16g，n(CO)=0.1mol，n(CO2) =0.3mol，n(CO)：n(CO2)= 0.1mol：0.3mol=1:3；故答案为1:3。
22． 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO 4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 作还原剂
金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝，则A为Fe；甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色，结合图中转化可知，Na与水反应生成B为NaOH，甲为H2，乙为Cl2，丙为HCl，Fe与盐酸反应生成C为FeCl2，FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，B、D发生复分解反应生成沉淀E为Fe(OH)3，以此来解答。
根据上述分析可知，
(1)反应①和④的化学方程式分别为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
(2)反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)气体乙与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
(4)化合反应生成E的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(5)“维生素C”也可将物质D转化为物质C，Fe元素的化合价降低，则“维生素C”中某元素的化合价升高，在这一反应过程中的其作用是作还原剂，故答案为：作还原剂。