（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.3溶液的溶度

这是一份（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.3溶液的溶度，共11页。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.3溶液的溶度一．选择题（共6小题）1．30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（　　）温度KNO3NaCl20℃31.6g36.0g30℃45.8g36.3gA．甲中溶质的质量分数为 40% B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10 C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等 D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等2．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液3．将100g 98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可加入（　　）A．392g水 B．390g 20%的稀硫酸 C．780g 5%的稀硫酸 D．780g 10%的稀硫酸4．已知KNO3的溶解度如表所示：温度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138下列说法不正确的是（　　）A．20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为5．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（　　）A．N的溶解度受温度的影响最大 B．t℃时，M和N的溶解度均为40g C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液 D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：56．小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（　　）温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强 B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36% C．50℃时100克饱和NH4Cl溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出 D．在10℃﹣20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻二．计算题（共3小题）7．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：　   　（填最简整数比）。（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是　   　g。8．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌．请计算：（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为　   　．（2）硫酸锌的化学式量为　   　；（3）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（写出计算过程）9．如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？三．解答题（共1小题）10．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液　   　。（填“A”“B”或“C”）（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是　   　（填“A”“B”或“C”）。（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是　   　（填“甲”或“乙”）。（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的　   　（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.3溶液的溶度参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（　　）温度KNO3NaCl20℃31.6g36.0g30℃45.8g36.3gA．甲中溶质的质量分数为 40% B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10 C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等 D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等【解答】解：A、30℃下硝酸钾溶解度为45.8g，此时100g水可以溶解40g硝酸钾，此时溶质质量分数＝×100%＝28.6%，选项A错误；B、30℃下氯化钠溶解度为36.3g，此时100g水只能溶解36.3g氯化钠，溶质与溶剂质量比＝36.3g：100g＝363：1000，选项B错误；C、降温至 20℃时，甲溶解31.6g硝酸钾，乙溶解36.0g氯化钠，此时甲溶液质量为100g+31.6g＝131.6g，乙溶液质量为100g+36.0g＝136.0g，选项C错误；D、温度下降物质溶解度减小，而硝酸钾从45.8g减小至31.6g，其中包括了36g这个数据，因此某一温度下会使硝酸钾和氯化钠溶解度相等，选项D正确；故选：D。2．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，而其饱和溶液降温后，溶质质量不变，溶剂质量也不变，因此溶液溶质质量分数不变，选项A正确；B、相同温度下，同一物质溶解度相同，但是溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大，当此温度下饱和溶液质量远小于不饱和溶液质量，饱和溶液的溶剂质量小于不饱和溶液溶剂质量，则此时饱和溶液的溶质质量小于不饱和溶液，选项B错误；C、温度一定，物质溶解度不变，不会随溶剂的变化而改变，选项C错误；D、饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓稀程度无关，例如饱和氢氧化钙溶液，是稀溶液，溶解度较大物质形成的不饱和溶液，此时也可能是浓溶液，选项D错误；故答案为：A。3．将100g 98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可加入（　　）A．392g水 B．390g 20%的稀硫酸 C．780g 5%的稀硫酸 D．780g 10%的稀硫酸【解答】解：A、100g×98%＝稀硫酸质量×20%，稀硫酸质量＝490g，加入水的质量＝490g﹣100g＝390g，选项A错误；B、混合后硫酸质量＝100g×98%+390g×20%＝176g，溶液中硫酸质量分数＝，选项B错误；C、混合后硫酸质量＝100g×98%+780g×5%＝137g，溶液中硫酸质量分数＝，选项C错误；D、混合后硫酸质量＝100g×98%+780g×10%＝176g，溶液中硫酸质量分数＝，选项D正确。故选：D。4．已知KNO3的溶解度如表所示：温度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138下列说法不正确的是（　　）A．20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为【解答】解：A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水最多溶解31.6g硝酸钾，溶液质量就是131.6g，选项A错误；B、根据题目数据可以看出，随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，选项B正确；C、10℃下硝酸钾的饱和溶液，温度升高，溶解度增大，此时饱和溶液变为不饱和溶液，选项C正确；D、30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，此时饱和溶液溶质分数＝，选项D正确；故选：A。5．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（　　）A．N的溶解度受温度的影响最大 B．t℃时，M和N的溶解度均为40g C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液 D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5【解答】解：A、由曲线图可知N曲线比较陡，所以N的溶解度受温度影响大，故正确；B、t℃时，M和N的溶解度曲线交于一点，溶质质量分数是40%，则溶解度均大于40g，故错误；C、N的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，N的饱和溶液升温后变为不饱和溶液，故错误；D、t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40：60＝2：3，故错误；故选：A。6．小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（　　）温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强 B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36% C．50℃时100克饱和NH4Cl溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出 D．在10℃﹣20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻【解答】解：A、在0℃～10℃范围内，NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强，故选项说法错误。B、20℃时饱和NaCl溶液质量分数为：×100%≈26.5%，故选项说法错误。C、50℃时100克饱和NH4Cl溶液，冷却到20℃，析出晶体的质量：50.4g﹣37.2g＝13.2g，故选项说法正确。D、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故选项说法正确。故选：D。二．计算题（共3小题）7．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：　1：2　（填最简整数比）。（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是　390　g。【解答】解：（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%＝（100g+x）×20%       x＝390g故答案为：（1）1：2；（2）390。8．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌．请计算：（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为　1：2　．（2）硫酸锌的化学式量为　161　；（3）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（写出计算过程）【解答】解：（1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（16×4）＝32：64＝1：2；（2）硫酸锌的化学式量为65+32+16×4＝161；（3）设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g×1%+x＝（100g+x）×10%解得：x＝10g；故答案为：（1）1：2    （2）1619．如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？【解答】解：（1）甲杯中是100g20%的硝酸钾溶液，往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为＝23.8%；答：所得溶液的溶质质量分数为23.8%；（2）乙杯中是100g20%的硝酸钾溶液，若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g答：需加水300g。三．解答题（共1小题）10．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液　C　。（填“A”“B”或“C”）（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填“A”“B”或“C”）。（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）。（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的　BD　（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙。【解答】解：（1）三个烧杯中向装有等量的水，分别加入10g、20g、25g该固体，并且C烧杯中的固体完全溶解，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。故答案为：C。（2）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B（3）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲（4）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；故选BD。故答案为：（1）C    （2）B（3）甲 （4）BD