初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护同步测试题

九年级化学第八单元同步练习

课题3 金属资源的利用和保护

一、选择题

1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）

A．铁矿炼铁　　　　B．干冰制冷　　　　C．海水晒盐　　　D．风能发电

2.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为（　　）

A．都是单质    　　　　    B．都是化合物

C．都是混合物   　　　     D．少数是单质，其余都是化合物

3.自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是（　　）

A．镀锌　　　B．镀铬　　　　C．涂油　　　　D．涂油漆

4.探究铁生锈条件实验中用到迅速冷却后的沸水，是由于冷的沸水中几乎不含（     ）

A．H2　      B．O2 　      C．H　      D．O

5.关于铁生锈的说法不正确的是（　　）

A．铁锈的主要成分是FeO                   

B．铁锈蚀过程中发生了缓慢氧化反应

C．铁锈蚀与环境的湿度和铁件的密封程度有关

D．铁生锈过程是一个放热反应

6.我国在春秋战国时期将生铁经高温锻打处理得到钢剑，这一技术比欧洲早了近2000年，高温锻打生铁的主要作用是（　　）

A．除硫.磷杂质   　　　    B．适当降低含碳量

C．掺进合金元素   　　　    D．改善表面的结构性能

7.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（　　）

A．①和④  　　  B．②和③   　　 C．③和④    　　D．只有④

8.做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管内壁上留下的黑色物质的方法是（　　）

A．用大量水边冲边洗    　　　　　　   B．用盐酸清洗后，再用水冲洗

C．用肥皂水清洗后，再用水冲洗         D．用试管刷上下.左右猛烈刷

9.下列有关炼铁的叙述中，错误的是（　　）

A．炼铁原料是焦炭.石灰石.铁矿石    

B．炼铁原理是CO跟铁的氧化物反应

C．炼铁过程是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去

D．炼铁原料中石灰石的作用是造渣

10.硬质玻璃管中盛放8g氧化铁，通入一氧化碳气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为（　　）

A. 6.8g        B. 5.6g        C. 2.8g         D. 1.2g

11.下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．涂抹食盐水可以防止铁生锈        B．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种铁合金

C．金属材料中一定不含非金属元素    D．常用水冲洗铁制品，可以防止铁制品生锈

12.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

A．铁锅应用了铁的导热性　　　　  B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼　　　　  D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

13.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）

A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件      B．刷防锈漆

C．船体表面镀一层黄金                        D．给某些部位涂油

14.钢铁是用量最大的金属材料，下列说法或做法错误的是（　　）

A．用钢板制作防盗门　　　　　　    B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 

C．铁锅放在潮湿的空气中容易生锈    D．自行车雨淋后，先用干布擦，再用油布擦

15.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（     ）

A．对比甲.丙，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比乙.丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比甲.乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D．对比丙.丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快

16.某化学兴趣小组为了探究Ag.Zn.Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是（　　）

17.将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2.Fe(NO3)2.AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（　　）

A．滤渣一定为Ag. Fe                       B．滤液中最多含有三种金属离子

C．反应前后固体的质量可能不变               D．滤液中一定含有Ag+

18.向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（　　）

A．反应后所得溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3

B．反应后所得溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

C．反应后所得滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn                      

D．反应后所得滤渣中一定含有Cu，可能含Zn和Ag

二、非选择题

19.人类常从矿石中获取金属材料。

（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2  该反应氧化剂是＿＿＿，该反应＿＿＿＿置换反应（是.否）。

（2）木炭与氧化铜在高温条件下发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应后固体的质量＿＿＿＿（增大/不变/减小）。

20.现有A～F六种物质，A是赤铁矿的主要成分，

F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D＿＿＿＿。

（2）反应①②③中属置换反应的是＿＿＿＿（填序号）。

（3）反应③是现代湿法冶金的先驱，写出反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）写出图中C物质与稀H2SO4发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21.地球上的金属资源很丰富，蕴藏量很大。

（1）地球上的金属资源广泛地存在于＿＿＿＿和＿＿＿＿中，除＿＿＿＿＿等少数很不活泼的金属有＿＿＿＿＿＿形式存在外，其余都以＿＿＿＿＿＿的形式存在。

（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。请把常见金属矿石的主要成分的化学式填入下表：

（3）目前人类从自然界中提取量取大的金属是＿＿＿＿＿＿。

22.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。.现代工业炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究。

（1）实验中首先要进行的操作是＿＿＿（填序号）。    Ⅰ.加热       Ⅱ.通CO

（2）最右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生＿＿＿＿。检验装置中的空气已排尽的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23.A～H都是初中化学中常见的物质已，知A.B都是黑色固体，D，F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）反应③在工业上常用于＿＿＿＿＿。

（3）H溶液可能是＿＿＿（填化学式）溶液。

24.人类的生活和生产离不开金属。

（1）地球上的金属资源广泛地存在于＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿中，除金银等少数金属以＿＿＿＿＿形式存在外，其余金属元素都以＿＿＿＿＿＿＿形式存在。目前人类从自然界中提取量取大的金属是＿＿＿＿＿＿。

（2）下列矿石的主要成分属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿。

（3）生活中用铁锅做炊具，主要利用了铁的＿＿＿＿＿性；

（4）铁制品锈蚀的过程，实质是铁跟空气中的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿发生化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）．

25.如图所示是炼铁时高炉内的化学变化过程。回答下列问题：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是＿＿＿＿。

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是＿＿＿（填化学式）。

（3）高炉炼铁时焦炭的作用是：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）生铁出口低于炉渣出口，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26.利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后(杂质不参加反应)，测得剩余固体的质量为7.6g。

（1）玻璃管中的固体由         色逐渐变成          色；　　　

（2）实验中通入CO的质量       4.2g（填“大于”.“等于”.“小于”）。

（3）铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为                 。写出计算过程。

27.请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是很活泼的金属，铝制品却很耐腐蚀的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到的现象是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（1）X.Y.Z是三种固体金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出

而Z无变化。

①X.Y.Z和银四种金属活动性由强到弱顺序是＿＿＿＿＿＿＿。

②写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28.现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克并用如图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据：

（1）该同学所用实验装置的不足之处是______________________________。

（2）你认为应选择＿＿＿组数据来计算样品中氧化铁的质量分数。

（3）样品中氧化铁的质量分数为＿＿＿＿。写出计算过程。

29.100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，能冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？假设生产过程中铁元素没有损耗。用化学方程式计算，写出计算过程。

30.铝土矿的主要成分是Al2O3。工业上电解熔融的氧化铝制金属铝。现要制得72t纯铝，至少需含氧化铝80%的铝土矿多少吨？用化学方程式计算，写出计算过程。