人教版九年级化学第九单元检测题(word版，含答案)

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九年级化学第九单元检测题(RJ)(时间：90分钟　　满分：100分　　姓名：________)可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Zn－65一、选择题(本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是                                                （B）A．碳酸钙　　　　　　　B．高锰酸钾C．植物油              D．氯化钠2．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是                                              （A）3．下列液体去除油污效果最好的是                        （A）A．洗洁精  B．食盐水C．白醋    D．自来水4．下列关于溶液的说法正确的是                          （A）A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法5．取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是                           （C）A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO36．若探究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用进行对照实验的两个装置是                                                  （C）A．甲和乙  B．乙和丙C．甲和丙  D．丙和丁7．下列说法中，正确的是                                 （B）A．将CO2气体通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水B．将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质为CaCl2C．将少量的锌投入到过量的盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂D．75%的酒精溶液中，酒精是溶剂，水是溶质8．将10 g铜—锌合金与100 g未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2 g H2，那么，所用稀硫酸的质量分数是        （B）A．4.9%  B．9.8%   C．19.6%  D．29.4%9．下列有关说法中正确的是                               （D）A．在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%B．“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐C．将5.0 g生石灰放入95 mL水中，得到5%的氧化钙溶液D．食盐在20 ℃时的溶解度为36 g，在该温度下，将30 g食盐放入75 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%10．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是            （D）A．高温高压  B．高温低压C．低温低压  D．低温高压11．20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表，其中所得溶液一定属于饱和溶液的是                          （D） ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g11012013013612.在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是                    （A）A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 gB．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C．所得氯化钠溶液的质量为140 gD．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变 13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是                      （D）A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等14．向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量分数变化规律的是                         （B）A      B     C        D15．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因是                                   （A）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用含少量杂质的蔗糖配制溶液16．如图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20 ℃的溶液，对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是                                                      （C）A．溶质质量可能相等  B．溶剂质量一定相等C．溶液质量一定相等  D．可能都是饱和溶液17．NaCl和KNO3在不同温度时溶解度如下表。下列说法错误的是（C）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 NaClB．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液18．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制20 g此温度下溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是                    （C）A．配制该溶液需要5 g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．若将量取的所需体积的水倒入烧杯时有少量水洒出，则所配溶液的浓度小于5%19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是                                                     （C）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．t1 ℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是          （D）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0 gC．选用100 mL的量筒量取所需水体积D．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数偏大二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21．(6分)在20 ℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。(1)所得溶液是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液。(2)所得溶液的质量为131.6g。其中，溶质的质量为31.6g，溶剂的质量为100g。(3)随着温度升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将减少，溶液可能变为不饱和溶液。 22．(5分)氯化铵在不同温度下的100 g水中最多溶解的质量如下表。温度/℃2030405060溶解的质量/g37.241.445.850.455.2在20 ℃条件下，一种氯化铵溶液甲，发生如下变化：请回答：(1)一定为饱和溶液的是溶液丙，一定为不饱和溶液的是溶液甲，不能确定是否为饱和溶液的是溶液乙。(2)要把40 ℃时的氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是加入氯化铵、蒸发水分(或降低温度等，其他答案合理也可)。23．(6分)一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活、生产中广泛存在。(1)勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化(选填“溶解”或“乳化”)。(2)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：实验步骤及操作实验现象1.取一支试管，加入1小粒碘，再加入3 mL水，充分振荡后静置试管底部有碘固体，液体呈淡黄色2.再向上述试管中加入1 mL汽油，充分振荡后静置试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色①该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中的弱(选填“强”或“弱”)。(3)溶液与人类生产、生活密切相关。①把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A(填序号)。A．硝酸钾　　　B．植物油　　　C．面粉②用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3 g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为50g。24．(6分)溶液与人们的生活息息相关。(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是A(填字母)。A．烧碱　　　B．硝酸铵　　　C．氯化钠(2)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08① 60 ℃时，氯化钠的溶解度＜(选填“＞”“＝”或“＜”)硝酸钾的溶解度。②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是Ca(OH)2(填化学式)。③ 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%(结果保留至0.1%)。④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小(选填“增大”“不变”或“减小”)。⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是B(填字母)。A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离25．(10分)水是一种重要的物质。(1)用水可以获得氢气，写出一个用水获得氢气的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵的依据是氯化钠溶于水后溶液温度不变，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。(3)水是最常见的溶剂。下列溶液用水作溶剂的是AC(填字母序号)。A．生理盐水　　B．碘酒　　C．葡萄糖溶液(4)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①P点的含义是t1时a、c溶解度相同。②t2 ℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，形成75 g溶液。③将t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是c<a<b。t2 ℃时，将等质量的a、b、c配成饱和溶液，溶液的质量由小到大的顺序是a<b<c。t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发掉10 g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是c<b<a。(填写物质序号)④现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b。三、实验与探究(本大题共2个小题，每空1分，共16分)26．(6分)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。图1探究Ⅱ：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究Ⅲ：探究过程如图2所示。图2回答下列问题：(1)探究Ⅰ中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是②③(合理即可)(填序号)，分析得出的结论之一是其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强(合理即可)。(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大(答一点即可)。(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20 ℃时，各取100 g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。27．(10分)在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是6.5g。(2)①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)认真观察②，改正其中的错误操作：左盘应放氯化钠，右盘放砝码。(4)图④中有一处明显的错误是瓶盖正放了。(5)配制此溶液量取水时选用量筒的量程最合适的是D(填字母)。A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL(6)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②③⑤①。(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水25mL，6%的氯化钠溶液24mL。(水的密度取1 g/cm3)四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)28．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：(1)产生CO2的质量为4.4 g。(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(3)所用稀盐酸溶液的质量分数。解：(2)设鸡蛋壳中CaCO3质量为x，参加反应的HCl质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O100　　 73　　　　　44x       y           4.4 g＝　　＝x＝10 g　y＝7.3 g则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。(3)盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3 %。答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%；盐酸中溶质的质量分数为7.3%。