初中人教版实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除评课课件ppt

这是一份初中人教版实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除评课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，置换反应，FeCl2，FeSO4，答案C，答案B，ZnNO32，CuNO32，答案A等内容，欢迎下载使用。

1．(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是_____________________________。(2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为______________________________。(3)上述两个反应所属的基本反应类型是______________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2．(2020·永州)将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是(　　) A．溶液的质量增加 B．溶液由蓝色变成无色 C．溶液中产生大量气泡 D．铁丝表面有红色物质生成
3．某化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、________、Ag、Pt、Au。(2)金属与酸反应的规律是__________________________________ ______________________________。试举出实际应用的实例__________________________________________(可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须满足两点：①____________________________________________________________________，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②______________________________。试举出实际应用的实例_________________________________(可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面
金属化合物必须是可溶性的
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和________。
FeCl2(写名称也可)
4．(2020•台州)铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是(　　) A．金 B．银 C．铜 D．锌
【点拨】在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。
5．(中考·温州)根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(　　) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
6．判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：___________________________________________________________________________________。(2)铜与硝酸银溶液：_____________________________。(3)锌与氯化银：____________________________。(4)镁与硫酸铜溶液：______________________________。
不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌的后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌
不能反应，因为AgCl难溶于水
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
7．比较金属活动性顺序的常见方法有：(1)金属与氧气反应：根据金属与氧气能否反应及反应的剧烈程度可推知活动性强弱，如常温下能与氧气反应的金属比高温时不能与氧气反应的金属活动性________，在空气中能燃烧的金属比在空气中不能燃烧的金属活动性________，自然界以单质形式存在的金属比以化合物形式存在的金属活动性要________。
(2)金属与酸反应：根据金属与酸能否发生反应及反应的剧烈程度可比较金属的活动性强弱。能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性________，相同条件下与酸反应越剧烈，金属的活动性越________。(3)金属与金属化合物溶液反应：根据一种金属能否与另一种金属的化合物溶液反应也可比较两种金属的活动性强弱，能反应则前者的活动性比后者________，不能反应则前者的活动性比后者________。
8．(2020·聊城)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是(　　) A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
9．(中考·东营)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　) A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【点拨】本题采用实验现象分析法解答。铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，
说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B项错误，C项正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D项错误。
10．(2020·本溪)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是(　　) A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．滤渣中含有Zn时，滤液中的金属化合物只有Zn(NO3)2　 D．滤渣中含有Cu时，滤液中的金属化合物一定没有AgNO3　
【点拨】将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 当滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，故A选项正确；当滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，故B选项不正确；
当滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的金属化合物只有Zn(NO3)2，故C选项正确；当滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的金属化合物一定没有AgNO3，故D选项正确。
11．(2019·鸡西)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的金属化合物是__________，请任写出一个反应的化学方程式________________________________________________________________。(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中可能含有___________。
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu[或Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe]　
【点拨】(1)由于金属的活动性锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若充分反应后过滤，滤液呈无色，说明滤液中只含硝酸锌，不含Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，所以滤渣中一定含有铜、铁；
发生反应的化学方程式是Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu、Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe。(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则说明铁没有被置换出来，滤渣中只含铜，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。
12．(中考·永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(　　) A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价 D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同
【点拨】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，因此铜不能与稀硫酸反应制得氢气；铁位于铜的前面，因此铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；锌、铁都是位于氢前的金属，都能与酸反应产生氢气，且锌又排在铁的前面，因此相同条件下锌与酸反应更剧烈；金属的活动性与金属在化合物中所显的化合价高低无关。
13．(2019·北京)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”和“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。请回答问题：(1)“明”字上的现象是___________________________________________________________________________________________。
“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
(2)“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：____________________________________________。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
14．(2020•滨州)已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A
【点拨】A能从B的化合物溶液中置换出B，说明A比B活泼；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，而A不能与稀盐酸反应，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为D＞C＞A＞B。
15．(2020·济宁)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：(1) 实验中，小雨观察到的现象是_____________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是_________________________________________________________，有关反应的化学方程式为____________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_______(填“>”“＝”或“<”)铜。
铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【点拨】(1)由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁。(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性铁＞铜。
16．(2020·乐山)某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　) A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中 B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中 C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中 D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【点拨】将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；