第5章初识酸和碱检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版 含答案）

第5章《初识酸和碱》检测题

一、单选题

1．下列物质属于混合物的是

A．生石灰 B．干冰 C．石灰水 D．液氮

2．现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法错误的是

A．原固体混合物中镁元素的质量为3.6g

B．所得的溶液中只有一种溶质

C．所得不饱和溶液的质量为205g

D．所得不饱和溶液中溶质的质量为12g

3．小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是

A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体

C．若X是稀盐酸，则c一定是单质

D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁

4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是

A．金刚石切割玻璃 B．干冰用于人工降雨

C．生石灰作干燥剂 D．石墨用作电极材料

5．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。下列实验基本操作错误的是

A． B． C． D．

6．如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是

A．烧碱 B．硝酸铵 C．食盐 D．生石灰

7．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧

B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体

D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小

C．某种物质燃烧生成SO2和H2O，则该物质中一定含有S、H元素

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

9．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

10．下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

11．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是

A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理

B．洗净的试管应当正放在试管架上

C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去

D．加热后的试管立即用冷水清洗

二、简答题

12．生活就是一本化学教科书,只要你留心观察,用心思考,便可发现化学无处不在,探究其乐无穷。你思考过下列现象吗?用你学过的知识解释其原因

（1）把一瓶冰汽水放在空气中一段时间后,瓶外壁有一层水珠出现。_______

（2）煤气、木材、酒精能在空气中燃烧。___________

（3）澄清石灰水敞口露置在空气中一段时间后液面上会出现一层白膜。_________

13．回答下列与水有关的问题。

(1)保持水的化学性质的最小粒子是___________；

(2)若用生石灰和水配制澄清石灰水，其中水既是溶剂，又是___________。

三、推断题

14．图中A~G是初中化学常见的物质，其中B、D、F为单质，B能供给呼吸，E是磁铁矿的主要成分，常温下，只有D、E为固体，A和C的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G_____________。

(2)写出A→B的化学方程式_________。

(3)写出C→B的化学方程式____________。

(4)写出E和F在高温下反应的化学方程式________。

15．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B是黑色固体单质，D是红棕色固体，E是红色固体单质，G是密度最小的气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)A物质的化学式为__________，气体G的化学式为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：_____________________。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式：_____________________。

(4)产生气体G的原因是_____________________。

16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为具有还原性的非金属单质，C为红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______反应。

（2）若A为金属氧化物，D为水，请写出一个符合该转化关系的化学方程式______。

四、实验题

17．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。

(1)配制该溶液的步骤、___________、量取、混匀、装瓶贴标签。

(2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是___________；a的作用是___________。

(3)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是___________。(写出一种即可)

18．学完《分子和原子》后，某同学对教材中图1所示的实验进行了如图2所示的改进：

(1)图1所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是______。

(2)改进实验后，滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是湿润的酚酞滤纸条变红色。请问在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是______。

(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______。

19．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。

(1)按如图连接装置，在装入试剂前，先检查______。

(2)依次写出装置A、B中反应的化学方程式______、______，其中装置B的作用是______。装置C的作用是______。

(3)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(4)实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是______。

五、计算题

20．将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

(1)原混合物质量为_____。

(2)与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

21．取含氯化钠杂质的纯碱样品24.4g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液120g。所涉及化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，请计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数？（结果保留一位小数）

参考答案：

1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C

12．     因为空气中含有水蒸气,温度降低时,空气中的水蒸气冷凝成小水珠     因为空气中含有氧气,一些物质才能在空气中燃烧     因为空气中含有二氧化碳,澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的物质

13．(1)水分子

(2)反应物

14．(1)HCl

(2)

(3)

(4)

15．(1)     CuO     H2

(2)

(3)

(4)X溶液中含有过量的稀盐酸与Fe反应，产生氢气

16．     或     置换     （合理即可）

17．(1)计算

(2)     浓硫酸      搅拌、使热量尽快散发出去

(3)量取浓硫酸时，俯视读数

18．(1)甲

(2)固体氢氧化钠溶解时放出大量的热，使氨分子的运动速率加快

(3)在密闭容器中进行，比较环保

19．(1)装置的气密性

(2)    

     吸收二氧化碳     干燥气体

(3)     红棕色固体逐渐变黑    

(4)缺少尾气处理装置

20．(1)9.6g

(2)1：1

21．解：生成二氧化碳的质量为：24.4g+100g-120g=4.4g

设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

x≈43.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为43.4%