第5章初识酸和碱检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

第5章《初识酸和碱》检测题

一、单选题

1．关于硫酸的说法错误的是

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气

2．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是

A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应

C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

3．根据如图实验判断下列说法错误的是

A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动

C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应

4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是

A．水由氢气和氧气组成

B．冰中的水分子也在不断运动

C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

D．水可与生石灰发生化学反应

5．下列描述正确的是（　　）

A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子

B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱

C．金刚石、均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同

D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点

6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是

A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

7．下列物质属于碱的是

A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3

8．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生

B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色

C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

9．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；   ②铁和稀硫酸；   ③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；   ⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤ B．②③④⑤

C．②③⑤ D．②④⑤

10．如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

11．下列宏观事实的微观解释错误的是

A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的

B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小

C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子

D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同

12．下列关于酸、碱的说法错误的是

A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠

B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤

C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红

D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

13．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是

A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2

二、简答题

14．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。

(1)酸的化学性质,化学方程式举例

①与多种活泼金属反应,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

②与某些金属氧化物反应_______________________________

(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填上表中的序号)。

(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有________。

15．根据课本第227页的实验(如图)回答问题：

①电流表指针为什么会发生偏转？_________.

②烧杯内有何现象？_________.

③通过该实验你能得出什么结论：______．

三、推断题

16．如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A为黑色固体，B物质的水溶液为蓝色，D和E两种物质中不含相同元素，E是常见的温室气体，F的相对分子质量小于E，“﹣”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中并没有表示出六种物质的所有反应及转化关系，请回答问题：

（1）C、E的化学式分别为：C _____ 、E _____ 。

（2）E与F反应的化学方程式为 _____ 。

（3）A与B反应的实验现象是 _____ 。

17．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色

①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

18．A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式：___________。

(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的是___________(填序号)；

(3)写出反应④的化学方程式___________。

(4)10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸作用，也不溶于水)，滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是___________(精确到0.1%)。

四、实验题

19．如图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题：

（1）可用如图制取的气体有 _____ ，写出其中一种的化学反应方程式： _____ 。

（2）若该实验是为了制取干燥的气体，则 B 中应该盛装的药品是 _____ 。

五、计算题

20．取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数____________。

21．某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：

（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

参考答案：

1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．B

14．     Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O     ②     氢离子(或H＋)

15．     整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移     锌片逐渐溶解，溶液颜色渐渐变浅直至无色，铜片增厚     硫酸铜溶液能导电（合理即可）

16．     AgNO3     CO2；     2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O     黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色

17．     CO2     酸     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     CaO+H2O=Ca(OH)2

18．     C     ①⑤          83.0%

19．     氧气或二氧化碳     或     浓硫酸

20．1.28%

21．（1）24     27.2%     （2）35：352