第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

第5章《初识酸和碱》检测题

一、单选题

1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是

A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液

2．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为

A．37% B．63% C．53% D．47%

3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是

A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH

4．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）

A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应

5．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是

A．浓硫酸可用于干燥O2

B．浓硫酸可使纸张炭化

C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2

D．稀硫酸可用于金属表面除锈

6．下列描述正确的是（　　）

A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子

B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱

C．金刚石、均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同

D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点

7．如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

8．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是

A．H+ B．OH- C．H2O D．H

9．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）

A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热

C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液

D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存

11．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于

A．单质 B．酸 C．碱 D．盐

12．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；   ②铁和稀硫酸；   ③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；   ⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤ B．②③④⑤

C．②③⑤ D．②④⑤

13．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

14．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

二、简答题

15．多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。

（1）从反应物角度。

如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。

（2）从生成物角度。

①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。

三、推断题

16．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

（1）B的一种用途是___________。

（2）C的化学式为___________。

（3）B转化为C的反应过程中会_________（填“放热”或“吸热”）；C能否通过一步反应转化为D：_______（填“能”或“不能”）。

（4）B转化为D的化学方程式为________________。

17．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

(1)A和E的化学式分别为__________和__________。

(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。

(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

四、实验题

18．甲、乙二个实验用于验证水的性质。

①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。

②乙实验发生反应时出现现象是________。

③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。

19．如图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题：

（1）可用如图制取的气体有 _____ ，写出其中一种的化学反应方程式： _____ 。

（2）若该实验是为了制取干燥的气体，则 B 中应该盛装的药品是 _____ 。

20．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：

假设一：该溶液没有变质   假设二：该溶液部分变质   假设三：该溶液全部变质

请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象____，并写出相关反应的化学方程式____。

五、计算题

21．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：

(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．

22．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g

(2)生成NaCl的质量_________。

参考答案：

1．B 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．B 13．A 14．C

15．     降低     水     不可行     NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色     有气泡产生     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

16．     干燥剂     Ca(OH)2     放热     能     CaO+2HCl=CaCl2+H2O

17．     SO2     BaO     K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl     复分解     Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

18．     CO2+H2O=H2CO3     紫色石蕊试液     溶液变红     指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质

19．     氧气或二氧化碳     或     浓硫酸

20．     取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，若观察到有沉淀出现可判断氢氧化钠已经变质；在反应后的溶液中滴入酚酞，若出现变红则可判断部分变质，因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

21．（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；

（2）设：溶液中氢氧化钠质量为x。

x=16g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 。

答：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4 g；

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数16% 。

22．（1）4 （2）5.85g