第6章常用的金属和盐测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

第6章《常用的金属和盐》测试题

一、单选题

1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3

2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是

A．熔点很高 B．有良好的导电性、导热性

C．银白色的固体 D．硬度很大

3．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（          ）

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

4．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是

A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜

5．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　）

A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

6．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是

A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO

B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量

C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料

D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应

7．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（       ）

A．H+、Na+、Ba2+

B．H+、Ba2+、Cl-

C．Na+、SO、CO

D．H+、SO、CO

8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是

A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气

B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹

C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水

D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果

11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

D． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

二、简答题

12．比较和分类是重要的学习方法。为了便于研究，我们可以将化学实验按照实验目的分为“探究物质含量实验、探究物质性质实验”等。请将下列探究物质性质的实验继续分类：

分类依据是 ______ ，包含的实验是 ______填字母

13．金属及合金是重要的工业及建筑材料，下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。

(1)三种金属中最不适宜做导线的是______(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是________。

(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_____5。(填“>”“<”或“＝”)

三、推断题

14．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：

(1)溶液C中溶质的化学式为_______。

(2)D可用于制_______。

(3)③的化学反应方程式为_______，此反应可证明铜的金属活动性比铁_______。

(4)④的化学反应方程式为_______。①的基本反应类型是_______。

15．A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为_______。

(2)G 的一种用途是_______。

(3)反应②的基本反应类型为_______。

(4)反应③的化学方程式为_______。

16．已知A B C D 甲为初中化学常见的物质，A在农业上用于改良酸性土壤，C用于生产玻璃，造纸纺织等工业，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示

（1）D的化学式为______。

（2）反应②的化学方程式为______。它属于______（填基本反应类型）

四、实验题

17．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？

（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。

18．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。

19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．

（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 __________ （填序号）．

①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸

（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 _________ g．

（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _____________ ；

②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 ____________ 种情况；

③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ____________ ．

五、计算题

20．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。

（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）

21．2019年12月我国第一艘国产航母“山东舰”投入使用，航母的许多元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得数据如下表所示：

（1）第①次反应生成氢气的质量为_____g。

（2）实验序号为_____的实验，硫酸完全反应。

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：

1．C

2．B

3．B

4．B

5．C

6．D

7．B

8．B

9．C

10．C

11．C

12．     都是探究物质的还原性实验（合理即可）     AC（合理即可）

13．     C     高压输电线一般需横截面较大的导线，且架设较高，故需导电性较好，密度较小的金属B而不用A     >

14．     FeSO4     作导线          弱          化合

15．     Cu     清洁燃料，或冶炼金属     置换反应     Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O

16．     NaOH          复分解反应

17．     补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验     Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O

18．     白色固体变成蓝色     氢     澄清石灰水变浑浊     碳

19．     ②③     3     K2CO3     两     KCl、Ca（NO3）2

20．（1）二；                                                                                   

（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x                                      

x=7.3%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

21．（1）0.08

（2）①②

（3）解：设20g稀硫酸中溶质的质量分数为x

x=19.6%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。