第5单元 初识酸和碱（培优卷）——2022-2023学年九年级化学第二学期单元卷（沪教版·上海）（原卷版+解析版）

2022-2023学年九年级化学第二学期单元检测

第5单元 初识酸和碱（B卷·能力提升练）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12  Na-23  S-32  Ba-137

第Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（   ）

A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性

C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红

2.（2022湖南长沙中考）我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（   ）

A. 白醋 B. 食盐水 C. 柠檬酸溶液 D. 肥皂水

3．（2022年云南省中考）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（  ）

A．振荡试管 B．添加酒精

C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH

4．（2022四川省自贡中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（   ）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

5．（2022四川省泸州中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（  ）

A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D．发生了中和反应：

6.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
7.下列关于硫酸的认识，正确的是（    ）

A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同

B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

8．下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（　　）

A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液

C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸

9．（2021四川巴中中考）下列物质：①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱，敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是

A．③④ B．①③④ C．①③ D．②④

10．（2021广大附中一模）常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列说法中不正确的是（　　）

A．总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓ 

B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊 

C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化 

D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象

11．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（  ）

A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸

B． ②表示电解水

C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体

D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

12．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（  ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B．图2不能证明反应是放热反应

C．60s时溶液中溶质只有氯化钠

D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

13.下列关于氢氧化鈉的认识，正确的是（　　）

A．构成：由氢氧化钠分子构成

B．农业用途：能用于中和碱性土壤

C．生活应用：可用于炉具清洁剂

D．俗称：纯碱

14.关于硫酸的说法错误的是（　　）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气

15.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（   ）

A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降

B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体

C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效

D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性

16.（2022湖南郴州中考）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（   ）

A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理

C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量

D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂

17.（2022湖北黄冈等中考）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B. b点对应溶液的pH等于7

C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g

D. cd段发生反应的化学方程式为

18.（2022四川乐山中考）实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（   ）

19.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（ ）

A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸

C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应

D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

20. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是

A. A点对应的溶液中离子数量最多

B. B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色

C. C点相应的溶液中生成的水最多

D. 加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

二、填空题（共3小题，每空1分，共16分）

21．（6分）某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：

已知

Ⅰ．

Ⅱ．

（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　             　。  

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：　     

                    　。  

（3）滤液Ⅰ中含有的溶质有　                  　（用化学式表示），滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有　     　个。  

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　          　，该反应属于　     　反应（填基本反应类型）。  

22. （4分）（湖南邵阳市武冈一中2020-2021下学期竞赛）已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。

请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显________性，溴化氢的水溶液显______性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式___________________。

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。

23.（6分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过

程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是____________。

（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是　   　（填“6”、“12”或“16”）。

（4）下列说法错误的是____________。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热

（5）通过图3可知，中和反应是____________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是_______

____________________________________________________________________________。

三、实验题（共4小题，共24分）

24.（6分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________。

(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为_________________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有___________________。

(3)由以上实验总结酸的化学性质有____________________________。

25．（11分）（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___________________。

②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_______10%。(填“大于”或“小于”)

(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______________。

(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_________，实验进行到60s时溶液中的溶质为_________(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____________。

26．（7分）（2022黑龙江龙东中考）探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_________。

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_________溶液，A试管中出现浑浊的原因是____________________。

（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是________________________。

②乙同学重新设计实验如下：

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有____________________。

四、探究题（共2小题，共15分）

27．（8分）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。

28.（7分）（2022黑龙江齐齐哈尔中考）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是________________。

（2）试管乙中观察到的现象是________________。

（3）试管丙中出现白色沉淀。

（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式________________。

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。

【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：NaC1    猜想二：NaCl、CaCl2    猜想三：___________

【设计实验】

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

五、探究题（5分）

29．（5分）（2022年云南省中考）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：)