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初中沪教版 (上海)5.1 生活中的酸和碱课后复习题
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这是一份初中沪教版 (上海)5.1 生活中的酸和碱课后复习题，共15页。
其中溶液呈碱性的是【 】
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
2．（海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
3．（山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
4．（漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 D
5．（重庆）下列物质中碱性最强的是（ ）
6．（重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ B ）
（宜宾）下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（ ）
A、胃液的pH=12 B、橙汁的pH=4 C、肥皂水的pH=11 D、醋酸的pH=3
7．（佛山）最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3
A．①③ B．②④ C．①⑤
8．（佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
9．（广州）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
10．（汕头）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
11．（汕头）下列有关说法不正确的是
A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
12．（汕头）下列图象关系合理的是 B
13．（肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
14．（玉林、防城港）常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下，其中显酸性的是
A．小苏打溶液pH=12 B．鸡蛋清pH=8
C．牙膏pH=9 D．苹果汁pH=4
加热
15．（玉林、防城港）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
16．（宜宾）下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是（ ）
A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.CO+CuOCu+CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
17．（株洲）下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是
A．氯化钡溶液B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
18．（连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
19．（南通）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．压缩天然气做燃料 B．金属铜用于制导线 C．氮气用于食品防腐 D．石灰中和酸性土壤
20．（乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
21．（黔东南）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。.
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为.
。所以氢氧化钠固体必须密封保存。.
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。.
（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3
22．（兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
（1）是；增强。 （2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。
23．（娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方 程式 58 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式
59 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 60 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 61 反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
① 62
② 63
56. 溶液变蓝 57. 溶液变蓝58.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O（2分）
59.SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O（2分）60 红 61 中和
62 都能使指示剂变色
63都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）
24．(苏州)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移
动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再
逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲ 色为止，共用去稀
盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质
可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，
视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取
反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测
溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 ▲ 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 ▲ (填力法)检测中和反应是否发生。
(1)无(1分)2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)
(2)洗净并擦干(全写得1分，不全不给分)
(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)
25.(徐州)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
化学方程式2分，其余每空l分。
实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件
实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色
【得出结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
26．(南平)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：食盐加碘可以有效地预防
问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：
分析上表可得出的结论是 。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋
问题一：甲状腺肿(或碘缺乏症；大脖子病等)
【实验一】温度越高，碘损失率越大
【实验二】(1) 时间 温度 酸碱性(或酸碱度；pH) (2) C
27．(泰安)如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴
加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从
烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加
几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得
出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(I)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
(I)错误(1分) 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色(1分)
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
28．（青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液
方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
29．（福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
图8
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3分)
(2)气球胀大 (1分)
(4)
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) (每空1分)
【实验设计】 ①小林 (1分)
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 (每空1分)
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 (每空1分)
(合理答案均可)
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
30．（山西）在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是
_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步
骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤 eq \\ac(○,2)不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究
___________________________（写出一条即可）。
（1）
（2）CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 + H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙
（3）Ca（OH）2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的
（4） 干燥剂中是否含有氢氧化钙
31．(达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
32．（锦州）氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程.
(1)对已变质的氢氧化钙进行探究
[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.
[进行实验]
(2)对已变质的氢氧化钠进行探究
[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.
②可能部分变质，其成分是____.
[进行实验]
[交流反思]实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应____保存.
(2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物
(注：还可用氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液)
密封
33．（新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b．工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
④结论：原猜想是对的。
答案：
34．(哈尔滨)某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，
再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液
能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，
再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液
能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的
结论是否正确，并说明理由。
答案：
35．（南昌）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒
搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生
了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如
果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是： ；
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
答案：
pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
选项
A
B
C
D
物质
玉米粥
橙汁
漂白液
肥皂水
pH
6 .8
3.5
12
10
测定时间∕分钟
0
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
p H
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
56
57
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
________________
猜想B
错误
实验操作
实验现象
结论
加入适量的二氧化锰后，将
带火星的术条放在试管口
产生气泡，木条复燃
猜想A正确
先加入适量的水，然后再滴
加酚酞试液
溶液变红，一会红色又消失
猜想B错误
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(％)
0
0.3
0.67
1
5.56
实验方法
可能观察到的现象
结 论
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶
液，向其中滴加几滴
____________溶液
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________
____________________
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
= 1 \* GB3 ①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
= 2 \* GB3 ② 。
的猜想正确。
= 3 \* GB3 ③ 。
的猜想正确。
实验步骤
实验现象
结论
eq \\ac(○,1)
干燥剂中含有CaO
eq \\ac(○,2)取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
实验步骤
实验现象
结论
eq \\ac(○,1)取样于小试管中，加水，
用手触摸试管外壁
有热感
溶液变红色
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
实验现象
结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液.
猜想②成立
实验过程
实验现象
结论
猜想①成立
实验过程
实验现象
结论
酚酞试液变红
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
碳酸钠已除净(或原固体中有碳酸钠)
将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液。
酚酞试液不变色
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____＋AgNO3= NaNO3 +AgCl↓
____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水_________
CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O
正确或错误
理 由
甲组
乙组
其中溶液呈碱性的是【 】
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
2．（海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
3．（山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
4．（漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 D
5．（重庆）下列物质中碱性最强的是（ ）
6．（重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ B ）
（宜宾）下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（ ）
A、胃液的pH=12 B、橙汁的pH=4 C、肥皂水的pH=11 D、醋酸的pH=3
7．（佛山）最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3
A．①③ B．②④ C．①⑤
8．（佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
9．（广州）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
10．（汕头）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
11．（汕头）下列有关说法不正确的是
A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
12．（汕头）下列图象关系合理的是 B
13．（肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
14．（玉林、防城港）常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下，其中显酸性的是
A．小苏打溶液pH=12 B．鸡蛋清pH=8
C．牙膏pH=9 D．苹果汁pH=4
加热
15．（玉林、防城港）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
16．（宜宾）下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是（ ）
A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.CO+CuOCu+CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
17．（株洲）下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是
A．氯化钡溶液B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
18．（连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
19．（南通）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．压缩天然气做燃料 B．金属铜用于制导线 C．氮气用于食品防腐 D．石灰中和酸性土壤
20．（乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
21．（黔东南）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。.
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为.
。所以氢氧化钠固体必须密封保存。.
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。.
（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3
22．（兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
（1）是；增强。 （2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。
23．（娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方 程式 58 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式
59 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 60 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 61 反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
① 62
② 63
56. 溶液变蓝 57. 溶液变蓝58.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O（2分）
59.SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O（2分）60 红 61 中和
62 都能使指示剂变色
63都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）
24．(苏州)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移
动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再
逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲ 色为止，共用去稀
盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质
可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，
视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取
反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测
溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 ▲ 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 ▲ (填力法)检测中和反应是否发生。
(1)无(1分)2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)
(2)洗净并擦干(全写得1分，不全不给分)
(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)
25.(徐州)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
化学方程式2分，其余每空l分。
实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件
实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色
【得出结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
26．(南平)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：食盐加碘可以有效地预防
问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：
分析上表可得出的结论是 。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋
问题一：甲状腺肿(或碘缺乏症；大脖子病等)
【实验一】温度越高，碘损失率越大
【实验二】(1) 时间 温度 酸碱性(或酸碱度；pH) (2) C
27．(泰安)如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴
加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从
烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加
几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得
出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(I)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
(I)错误(1分) 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色(1分)
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
28．（青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液
方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
29．（福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
图8
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3分)
(2)气球胀大 (1分)
(4)
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) (每空1分)
【实验设计】 ①小林 (1分)
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 (每空1分)
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 (每空1分)
(合理答案均可)
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
30．（山西）在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是
_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步
骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤 eq \\ac(○,2)不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究
___________________________（写出一条即可）。
（1）
（2）CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 + H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙
（3）Ca（OH）2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的
（4） 干燥剂中是否含有氢氧化钙
31．(达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
32．（锦州）氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程.
(1)对已变质的氢氧化钙进行探究
[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.
[进行实验]
(2)对已变质的氢氧化钠进行探究
[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.
②可能部分变质，其成分是____.
[进行实验]
[交流反思]实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应____保存.
(2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物
(注：还可用氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液)
密封
33．（新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b．工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
④结论：原猜想是对的。
答案：
34．(哈尔滨)某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，
再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液
能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，
再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液
能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的
结论是否正确，并说明理由。
答案：
35．（南昌）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒
搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生
了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如
果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是： ；
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
答案：
pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
选项
A
B
C
D
物质
玉米粥
橙汁
漂白液
肥皂水
pH
6 .8
3.5
12
10
测定时间∕分钟
0
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
p H
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
56
57
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
________________
猜想B
错误
实验操作
实验现象
结论
加入适量的二氧化锰后，将
带火星的术条放在试管口
产生气泡，木条复燃
猜想A正确
先加入适量的水，然后再滴
加酚酞试液
溶液变红，一会红色又消失
猜想B错误
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(％)
0
0.3
0.67
1
5.56
实验方法
可能观察到的现象
结 论
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶
液，向其中滴加几滴
____________溶液
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________
____________________
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
= 1 \* GB3 ①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
= 2 \* GB3 ② 。
的猜想正确。
= 3 \* GB3 ③ 。
的猜想正确。
实验步骤
实验现象
结论
eq \\ac(○,1)
干燥剂中含有CaO
eq \\ac(○,2)取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
实验步骤
实验现象
结论
eq \\ac(○,1)取样于小试管中，加水，
用手触摸试管外壁
有热感
溶液变红色
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
实验现象
结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液.
猜想②成立
实验过程
实验现象
结论
猜想①成立
实验过程
实验现象
结论
酚酞试液变红
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
碳酸钠已除净(或原固体中有碳酸钠)
将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液。
酚酞试液不变色
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____＋AgNO3= NaNO3 +AgCl↓
____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水_________
CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O
正确或错误
理 由
甲组
乙组
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