第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

第5章《初识酸和碱》检测题

一、单选题

1．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧

B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体

D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

2．物质的性质决定其用途。下列关于物质用途与性质的说法不正确的是

A．石墨具有导电性，在工业上石墨常用来作电极

B．液态氢气可用作火箭燃料，是因为氢气具有可燃性

C．氧化钙能与水反应，因此氧化钙可作食品干燥剂

D．烧碱和酸能发生中和反应，胃酸过多的病人可以服用烧碱溶液来中和胃中的盐酸

3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸

D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

4．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。

为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是

A．实验装置正确的连接顺序是 A→E→B→C→D

B．实验中可以用空气代替纯净氧气

C．正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据B、D装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量

D．正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据 C、E 装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量

5．下列四个实验，只发生物理变化的是

A．醋酸除水壶内的水垢 B．提纯混有少量泥沙的氯化钠

C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D．用石灰水检验人呼出气体中的CO2

6．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是

A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子

B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了

C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同

D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子

7．推理是化学研究和学习的重要方法，下列推理合理的是

A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

B．中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C．有机化合物都含有碳元素，因此含碳元素的化合物一定是有机化合物

D．某物质能与稀盐酸反应生成气体，则该物质一定是活泼金属

8．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是

A．蒸发食盐水    B．检查气密性

C．稀释浓硫酸 D．加热液体

9．对下列事实的解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

10．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2

C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

D．P点时，溶液中溶质有两种

11．下列实验操作错误的是

A． B． C． D．

二、简答题

12．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：

（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。

（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。

（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。

13．我们的家乡是座美丽的滨海小城，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：

①膜法淡化海水获得淡水

②蒸馏法从海水中提取淡水

③向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁

④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品

⑤用贝壳（主要成分碳酸钙）制石灰乳

(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是___________（填写序号），另一类是___________（填写序号），你的分类依据是___________。

(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________，原理都是依据__________不同将混合物中的各成分分离。

(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中___________循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是___________。（用方程式表示）

(4)写出③中电解氯化镁的反应化学方程式___________。

(5)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？___________，理由是____________________。

三、推断题

14．A~F是初中化学常见的6种物质，已知A常用作食品干燥剂，E→F的反应条件是通电。它们之间的反应关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

(1)A的化学式是_________，F的一种用途是_________。

(2)C→B反应的化学方程式为_________。

(3)D一E反应的化学方程式为_________。

15．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C组成元素相同，D、E常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：

（1）D的化学式是____________。

（2）写出图示中C→E的反应方程式：____________。

16．已知A～G均为初中化学常见的物质。B是一种化合物，I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题。

(1)写出物质E的化学式：______。

(2)写出反应①的化学方程式：______。该反应______（填“属于”、“不属于”）置换反应。

(3)写出C与I生成F反应方程式______。

四、实验题

17．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是_______（填序号），若用⑤收集CO2则气体应从_______（选填b或c）进。

(3)③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是_______，是因为生成_______（填写名称）其形成过程用化学方程式表示为_______。

(4)③中，若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，相关的化学方程式为_______。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_______（填字号）。

A．NaOH溶液         B．CaCl2溶液                    C．浓硫酸        D．稀盐酸

18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

(2)随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①生成氧气时，装置 A 中发生反应的化学方程式为______，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶______（填“瓶口“瓶内”之一），若木条______，则证明氧气已收集满。。

②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.4g，充分燃烧后，测得仪器 B2的质量增加 3.6g，仪器 C 的质量增加 8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至 0.1g）。

③若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

19．根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器a的名称：a________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。

(3)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。

五、计算题

20．希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。

(1)写出反应的化学方程式______。

(2)根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。

(3)a的质量是______。

(4)向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。

(5)用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。

(6)若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。

21．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______

(2)求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______

参考答案：

1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B

12．          浓硫酸         

13．(1)     ①、②、④     ③和⑤     是否发生化学变化

(2)     过滤     颗粒大小

(3)     水    

(4)

(5)     不相同     生石灰干燥是化学变化，硅胶干燥剂干燥过程为物理变化

14．(1)     CaO     可以用于医疗急救

(2)（合理即可）

(3)

15．     H2    

16．(1)O2（合理即可）

(2)     （合理即可）     不属于

(3)（合理即可）

17．(1)试管

(2)     ②     b

(3)     澄清石灰水浑浊     碳酸钙     CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓

(4)     H2O+CO2=H2CO3     AC

18．(1)     ADBF          增大

(2)          瓶口     复燃     2.6     偏大

19．(1)试管

(2)     BD     浓硫酸

(3)1~2

20．(1)

(2)

(3)解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为y

y=9.8g

则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g×14.7%-9.8g=4.9g；

该样品中氧化铜的质量分数为：；

设再向滤液中加入样品的质量为a

a=5g

答：a的质量为5g

(4)解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为z

z=8g

故所得的溶液中溶质的质量分数是：

(5)解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g

(6)根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t×80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t=36t

21．(1)

75%

(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

x=14.9%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%