初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
第五单元    化学方程式        测试卷一、单选题(共15小题)                                                                          1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A． 都属于氧化物B． 都含有氧气C． 都含有氧分子D． 都含有氧元素2.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A． 只含氧元素B． 一定含钠元素和氧元素C． 只含钠元素D． 一定含钠元素，可能含有氧元素3.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）A． 表示各物质之间的质量比B． 表明了反应的条件C． 表明了反应的速率D． 表明化学反应的反应物、生成物4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A． 该变化的基本反应类型是分解反应B． 反应后物质M的质量为l3gC． 反应中N、P的质量比为5：4D． 物质Q可能是该反应的催化剂5.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O56.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（  ）A． 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B． 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC． 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4D． 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3═CO2↑＋CaO7.下列说法正确的是（ ）A． 分子可以再分，原子不可以再分B． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化C． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧8.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A． 该反应生成两种物质B． 该反应是分解反应C． 化学反应前后原子的种类不变D． 分子在化学变化中是不可分的9.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）A． 16B． 32C． 48D． 6410.下列关于化学方程式4P+5O2═2P2O5的读法，错误的是（ ）A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷11.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH412.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（  ）A． 10gB． 9gC． 8.5gD． 条件不足，无法确定13.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t14.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A． 该反应不是化合反应B． 反应前后元素的种类没有发生改变C． 原子在化学变化中不可分D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：115.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。二、填空题(共3小题)                                                                          16.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。17.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。（1）m  =___________。（2）参加反应的Z与W的质量比为___________。18.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是___________。三、实验与探究(共3小题)                                                                          19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。四、计算题(共3小题)                                                                          22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_____________g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。23.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反应的CaCO3质量为x．答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案解析1.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。2.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。3.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。4.【答案】A【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。5.【答案】D【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。6.【答案】D【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO； B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。7.【答案】B【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光8.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。9.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，设B的相对分子质量是x10.【答案】B11.【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。12.【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。13.【答案】B【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。解：设生成铁的质量为x。生铁的质量为答：生成铁的质量是。14.【答案】D15.【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。16.【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；17.【答案】（1）1；（2）4:1【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为Z、W，生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g， X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y 未参加反应或为催化剂，则反应后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。18.【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则19.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。20.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。21.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。23.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，答：需要碳酸钙5t【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。解：设需碳酸钙的质量为x，答：需要碳酸钙5t24.【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。【解析】在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中52.7g稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。