人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂达标检测题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂达标检测题，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是()
A．①②③B．①②④C．①③D．②③④
2．关于 的读法不正确的是()
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子
C．常温下,每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
3．下列指定反应的化学方程式正确的是()
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
4．学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，其中X的化学式为()
A．ClO2B．H2C．H2OD．Na2O
5．在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为()
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
6．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为()
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
7．某化学反应的微观示意图为：(其中相同的球代表同种原子)。下列有关该反应的说法中，正确的是()
A．该反应涉及五种物质B．该反应前后各原子的种类一定不变
C．生成物一定是混合物D．反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
8．Mn—Ni/H—USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是()
A．反应前后原子的种类与数目不变B．反应前后共有2种氧化物
C．参加反应的反应物质量比为1:2D．反应前后氮元素化合价未改变
9．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．丁的相对分子质量为18B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙D．反应前后原子种类不变
10．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,说法正确 ()
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法正确的是()
A．甲和丁一定属于单质B．该反应中， 甲、丁的质量变化之比为9: 8
C．乙一定为该反应的催化剂D．该反应为化合反应
12．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是()
A．m=0B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1D．丙一定作催化剂
13．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质质量如表：
下列说法不正确的是()
A．待测值为0B．生成的二氧化碳和水的质量比为44：27
C．物质甲中只含碳元素和氢元素D．物质甲的相对分子质量可能为46
14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
下列说法不正确的是()
A．X的值为16.8
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7∶3
D．P和N的相对分子质量之比可能为25∶14
15．一定条件下的密闭容器内，t1和t2时某化学反应中各物质的质量见下表。下列说法错误的是()
A．a等于12B．X、Z、M的质量变化量之比为19：12：7
C．Y可能是催化剂D．继续加热至充分反应，M的质量为34g
16．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是()
A．x=8.5B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
17．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是()
A．该变化的基本反应类型是置换反应
B．甲中一定含碳、氢、氧元素
C．待测值等于 23
D．参与反应的二氧化碳和氧气的质量比为 44：27
18．将某物质R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
下列说法中不正确的是()
A．x的值为5
B．R物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．R物质中碳、氢元素的质量比为4:l
D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3
19． 如图是表示一定量KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是()
A．若t1时a=24.5g，则t2时c=9.6g
B．a表示MnO2
C．b是O2，c是KCl
D．t1和t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变
20．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()
A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．该反应生成的水分子数目为3n
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g
21．在密闭容器中，一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧，密闭容器内各物质的量与时间（反应开始计时）的对应关系的图像正确的是()
A． B． C． D．
22．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是()
A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧B．图②表示电解水
C．图③ 表示加热一定质量的高锰酸钾D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应
23．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是()
A．a=56%B．b=6%
C．以上发生的反应中只有甲是反应物D．丁物质一定是该反应的催化剂
二、实验题
24．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是 ；玻璃管的作用是 。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，反应后天平不平衡的原因是 。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在条件下进行实验。
【答案】防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 密封装置
【详解】
(1)白磷燃烧放出大量的热；图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；玻璃管的作用是加热后引燃白磷。
(2)碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，导致反应后天平不平衡；任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为一个化学反应，故遵循质量守恒定律。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭装置条件下进行实验，避免气体逸出影响实验结果。
三、计算题
25．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量。
26．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
27．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主个剩余固体的思置要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验 取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克。
（2）当稀盐酸加到__________克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（3）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）？
28．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）完全反应后产生氧气的质量为。
（2）求该样品中氯酸钾的纯度。
29．取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为 20.4g，将剩余固体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为 1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气_____g。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量。_____
30．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？
2021——2022九年级化学上册专题练
第五单元化学方程式(答案+解析)
一、单选题
1．小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是()
A．①②③B．①②④C．①③D．②③④
【答案】B
【详解】
由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，但是反应前的分子是氧分子，个数为5，反应后的五氧化二磷分子个数为2，所以分子个数发生了改变。所以①②④是正确的。
故选B。
2．关于 的读法不正确的是()
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子
C．常温下,每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【详解】
A、氢气与氧气在点燃的条件下生成水；故选项正确，但不符合题意；
B、每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子；故选项正确，但不符合题意；
C、常温下,水是液体，体积之比化学计量数之比；故选项错误，但符合题意；
D、每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
3．下列指定反应的化学方程式正确的是()
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
【答案】D
【详解】
A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：，故B错误；
C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D正确。
故选D。
4．学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，其中X的化学式为()
A．ClO2B．H2C．H2OD．Na2O
【答案】C
【详解】
根据质量守恒，化学反应中原子总数保持不变。因此反应物中氯原子时两个，钠原子时两个，氧原子时两个，氢原子时两个，产物中钠原子两个，氯原子两个，氧原子一个，还少一个氧原子和两个氢原子，因此缺少的物质时水，故选C。
5．在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为()
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
【答案】A
【详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。
6．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为()
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
【答案】D
【详解】
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
7．某化学反应的微观示意图为：(其中相同的球代表同种原子)。下列有关该反应的说法中，正确的是()
A．该反应涉及五种物质B．该反应前后各原子的种类一定不变
C．生成物一定是混合物D．反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
【答案】B
【详解】
A、图中只有3种分子，涉及3种物质。错误。
B、反应前后原子的种类、数目、质量都不变，正确。
C、生成物只含有1种分子，是纯净物。错误。
D、该反应是2种物质变为1种物质的反应，是化合反应。错误。
故选B。
8．Mn—Ni/H—USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是()
A．反应前后原子的种类与数目不变B．反应前后共有2种氧化物
C．参加反应的反应物质量比为1:2D．反应前后氮元素化合价未改变
【答案】A
【解析】
由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应涉及到二氧化氮、水和二氧化碳三种氧化物，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化氮的质量比为16：（46×2）=4：23，故选项说法错误；
D、在二氧化氮中，氮元素显+4价，在氮气中，氮元素的化合价为零，故选项说法错误。
故选A。
9．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．丁的相对分子质量为18B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙D．反应前后原子种类不变
【答案】C
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O；
A、丁是水，相对分子质量=1×2+16=18；故选项正确，但不符合题意；
B、丙是甲烷，碳、氢原子个数比为1:4；故选项正确，但不符合题意；
C、由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O，28份一氧化碳与6份氢气恰好完全反应，故28g甲完全反应至少需要6g乙；故选项错误，但符合题意；
D、该反应符合质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目都不变；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
10．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,说法正确 ()
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【详解】
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法正确的是()
A．甲和丁一定属于单质B．该反应中， 甲、丁的质量变化之比为9: 8
C．乙一定为该反应的催化剂D．该反应为化合反应
【答案】B
【解析】
根据图示可知：反应后甲质量增加18g，是生成物；反应后丙质量减小34g，是反应物；反应后丁质量增加16g，是生成物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，反应可表示为： 。
A、根据题意，不能确定甲和丁一定是单质，故选项不正确；
B、由分析可知该反应中，甲、丁的质量变化之比为18g：16g=9：8，故选项正确；
C、由上分析可知乙不一定是反应的催化剂，故选项不正确；
D、由上分析可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故选项不正确；
故选B。
12．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是()
A．m=0B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1D．丙一定作催化剂
【答案】B
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-1g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为5g-2g=3g；丁是生成物，生成的质量为20g-3g=17g；由质量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、m的数值为3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
C、反应中甲、乙的质量比为14g：3g=14：3，故选项说法错误。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故该选项错误。
故选：B。
13．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质质量如表：
下列说法不正确的是()
A．待测值为0B．生成的二氧化碳和水的质量比为44：27
C．物质甲中只含碳元素和氢元素D．物质甲的相对分子质量可能为46
【答案】C
【详解】
A、根据质量守恒可得待测值=23+50+1+2-2-45-29=0，故选项正确；
B、生成的二氧化碳与水的质量比为（45-1）∶（29-2）=44∶27，故选项正确；
C、生成二氧化碳中氧元素的质量为，生成水中的氧元素质量为 ，参加反应的氧气质量为50-2=48g，32+24>48g，则物质甲中还含有氧元素，故选项错误；
D、n甲+x氧气=y二氧化碳+z水，由表格可得出二氧化碳、水、氧气质量分别为44g、27g、48g，可求得xyz最简比为2∶3∶3，则甲的相对分子质量×n=3×18+2×44-3×32=46，n值不能确定，当n=1时，甲的相对分子质量为46，故选项正确。
故选C
14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
下列说法不正确的是()
A．X的值为16.8
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7∶3
D．P和N的相对分子质量之比可能为25∶14
【答案】C
【解析】
由表格中密闭容器内M、N、P、Q四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：16.8+8.4+23.6+1.6=X+14+13.6+6，X=16.8g；而N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应．
A、由分析可知X的值为16.8，故A正确；
B、因为N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应，故物质P一定是化合物，故B正确；
C、反应生成的N与Q的质量分别为：14-8.4=5.6，6-1.6=4.4，反应生成的N与Q的质量比为14：11，则“反应生成的N与Q的质量比为7：3”，故C错误；
D、P和N的相对分子质量之比为P的反应物质量与N的生成物质量之比为10：5.6=25∶14，故D正确；
故选C。
15．一定条件下的密闭容器内，t1和t2时某化学反应中各物质的质量见下表。下列说法错误的是()
A．a等于12B．X、Z、M的质量变化量之比为19：12：7
C．Y可能是催化剂D．继续加热至充分反应，M的质量为34g
【答案】D
【解析】
由质量守恒定律可知，50+2+8+6=a+2+32+20，a=12；X质量减少50-12=38g，为反应物；Z、W质量分别增加32-8=24g、20-6=14g，为生成物；Y质量不变，可能不反应可能为催化剂；
A、a等于12，正确；
B、X、Z、M的质量变化量之比为38：24：14=19：12：7，正确；
C、Y可能是催化剂，正确；
D、 X、M的质量变化量之比为19：7，若50gX全部反应生成M质量为 ，则最终M的质量为18.4+6=24.4g，错误。
故选D。
16．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是()
A．x=8.5B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；
A、由分析可知，x=8.5，正确；
B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；
D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。
故选B。
17．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是()
A．该变化的基本反应类型是置换反应
B．甲中一定含碳、氢、氧元素
C．待测值等于 23
D．参与反应的二氧化碳和氧气的质量比为 44：27
【答案】B
【解析】
甲和氧气的质量减少，为反应物；二氧化碳和水的质量增加，为生成物。
A、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为化合物，所以该反应不可能是置换反应，此选项错误；
B、通过分析，反应物是甲和氧气，生成物是二氧化碳和水，故生成物中的碳元素和氢元素全部来源于甲中；氧元素有可能全部来自于氧气，也有可能一部分来自于氧气，一部分来自于甲中；反应生成二氧化碳的质量=45-1=44g，其中氧元素的质量：；反应生成水的质量=29-2=27g，其中氧元素的质量： ，故生成物中氧元素的质量=24g+32g=56g＞48g，所以生成物中的氧元素大部分来自于氧气，另一部分来自于甲物质，故甲中一定含碳、氢、氧元素，此选项正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则：40+48+1+2=待测+0+45+29，求得，待测=17，此选项错误；
D、在该反应中，生成物是二氧化碳和水，所以，生成的二氧化碳和氧气的质量比为(45-1):(29-2)=44:27，此选项错误。
故选B。
18．将某物质R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
下列说法中不正确的是()
A．x的值为5
B．R物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．R物质中碳、氢元素的质量比为4:l
D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3
【答案】B
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不发生变化。由上表可知，反应前的总质量为51g +96g+0g+0g =147g；即反应后的总质量为xg +0g +88g +54g=147g；所以x=5，此项正确。
B、根据表格中的数据可知，生成二氧化碳的质量为88 g，则其中含碳元素的质量为：88 g ×（×100%）=24 g；生成水的质量为54 g，其中含氢元素的质量为：54g ×（×100%）=6g；根据反应前后元素的质量不变，可计算出参加反应的R中碳氢两元素的总质量为24g+6g=30g，而R参加反应的质量为51g-5g =46g，所以R中一定含有氧元素，此项不正确。
C、根据B项中的计算数值可知R中碳、氢两元素的质量比为24 g：6g=4：1，此项正确。
D、假设生成二氧化碳和水的分子个数依次为N和M，可根据两物质的质量关系列式为44N：18M=88 g：54g，可解得N：M=2：3，此项正确。
故选：B。
19． 如图是表示一定量KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是()
A．若t1时a=24.5g，则t2时c=9.6g
B．a表示MnO2
C．b是O2，c是KCl
D．t1和t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变
【答案】A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，t1时反应开始发生，是因为氯酸钾质量开始减小，所以a为氯酸钾，t2时反应结束，氯酸钾完全反应，由化学方程式中氯化钾与氧气的质量比为149:96可知，b为氯化钾，c为氧气，d是反应前后质量不变，则为二氧化锰；
A．由上述的分析可知，a为氯酸钾，c为氧气，由化学方程式中氯酸钾与氧气的质量比可知，若t1时a=24.5g，则t2时c=9.6g，故选项A说法正确；
B．由上述分析可知，a为氯酸钾，d为二氧化锰，故选项B说法不正确；
C．由上述分析可知，b为氯化钾，c为氧气，故选项C说法不正确；
D．t1和t2时，固体中钾元素的质量不变，由于有氧气放出，t1时固体质量大于t2时固体质量，因此t1时固体中钾元素质量分数小于t2时固体中钾元素质量分数，故选项D说法不正确。
故选A。
20．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()
A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．该反应生成的水分子数目为3n
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g
【答案】D
【解析】
由图可知，每(6n-n)个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子，也就是反应的氧分子、CxHy分子、二氧化碳分子个数比为5:1:3；反应前后原子的种类数目不变，可以推测x=3，根据氢原子守恒可知每(6n-n)个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子同时生成4n水分子，则y=8；所以反应的化学方程式为5O2+C3H83CO2+4H2O；
A、由图可知纵坐标为分子数，故t时刻，O2和CO2的分子数相等，错误；
B、该反应生成的水分子数目为4n，错误；
C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（3×44）:（4×18）=11：6，错误；
D、 4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。由图可知，O2和C3H8的分子个数比为6:1，设氧气质量为m， ，m=19.2g；由图可知，反应后氧气剩余六分之一，则剩余氧气质量为19.2g÷6=3.2g，正确；
故选D。
21．在密闭容器中，一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧，密闭容器内各物质的量与时间（反应开始计时）的对应关系的图像正确的是()
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
A．在一密闭的容器中，硫粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫气体，反应化学方程式为S+O2SO2，所以1个氧分子参加反应，生成1个二氧化硫分子，则气体的分子数不变，故选项A正确；
B．硫粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫气体，由可知 ，气体的质量增加，至完全反应后不再发生改变，故选项B错误；
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫气体，最终硫完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项C错误；
D．由质量守恒定律知，物质的总质量不变，故选项D错误。
故选A。
22．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是()
A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧B．图②表示电解水
C．图③ 表示加热一定质量的高锰酸钾D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应
【答案】C
【详解】
A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确；
B．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确；
C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D．由镁和氧气反应的化学方程式可知：2Mg+O22MgO，参加反应镁和氧气的质量比为3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。
故选C。
23．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是()
A．a=56%B．b=6%
C．以上发生的反应中只有甲是反应物D．丁物质一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%=14:3，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，故a=70%-14%=56%，正确；
B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，错误；
C、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物质丙物质， 错误；
D、丁物质可能是该反应的催化剂，错误。
故选A。
二、实验题
24．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是 ；玻璃管的作用是 。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，反应后天平不平衡的原因是 。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在条件下进行实验。
【答案】防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 密封装置
【详解】
(1)白磷燃烧放出大量的热；图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；玻璃管的作用是加热后引燃白磷。
(2)碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，导致反应后天平不平衡；任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为一个化学反应，故遵循质量守恒定律。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭装置条件下进行实验，避免气体逸出影响实验结果。
三、计算题
25．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）9.6
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
（2）
见答案。
26．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
【答案】（1）9.6克（2）98%
【详解】
（1）根据图示显示，在固体质量稳定在15.4g时，固体质量变化，变化的质量为产生的氧气质量，故填：9.6；
（2）设定混合物中氯酸钾质量为x，根据该反应可知：
，
，
那么混合物中氯酸钾质量分数为，故填98%。
27．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主个剩余固体的思置要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验 取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克。
（2）当稀盐酸加到__________克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（3）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）？
【答案】（1）20；（2）80；（3）8.8
【详解】
（1）由图可知，固体中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g。
（2）当稀盐酸的质量加到80g时，固体的质量不再减少，说明碳酸钙已经完全反应。
（3）设20g的碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x
得x=8.8g
28．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）完全反应后产生氧气的质量为。
（2）求该样品中氯酸钾的纯度。
【答案】（1）2.88g（2）73.5%
【解析】
由表可知，最终剩余固体的质量为8.12g。
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：11g-8.12g=2.88g。
（2）设10g样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2
245 96
x 2.88g
得x=7.35g
样品中氯酸钾的纯度= =73.5%
29．取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为 20.4g，将剩余固体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为 1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气_____g。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量。_____
【答案】（1）0.3（2）1.5gMnO2、14.9gKCl、4gKClO3
【详解】
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量是30g-20.4g=9.6g
（2）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后其质量不变，且不溶于水，将剩余固体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为 1.5g，1.5g是二氧化锰，则反应前混合物中含有氯酸钾的质量是30g-1.5g=28.5g。
设参加反应的氯酸钾的质量是x，生成氯化钾的是y。
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6g
= ，解得x=24.5g，反应后剩余氯酸钾的质量是28.5g-24.5g=4g
=，解得y=14.9g
反应后剩余固体中含有1.5g二氧化锰、4g氯酸钾、14.9g氯化钾。
30．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？
【答案】剩余固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别为高锰酸钾0.4 g、锰酸钾19.7 g、二氧化锰8.7 g。
【详解】
设当生成3.2g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为，生成的锰酸钾的质量为y，生成的二氧化锰的质量为z，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 3.2g
=31.6g，y=19.7g，z=8.7g。剩余的高锰酸钾的质量为32g-31.6g=0.4g，所以剩余固体有高锰酸钾其质量为0.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰8.7g。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
15
5
3
3
反应后的质量/g
1
2
m
20
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
23
50
1
2
反应后质量（g）
待测
2
45
29
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
16.8
8.4
23.6
1.6
一段时间后质量（g）
X
14
13.6
6
物质
X
Y
Z
M
t1时的质量/g
50
2
8
6
t2时的质量/g
a
2
32
20
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
40
48
1
2
反应后质量（g）
待测值
0
45
29
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量（g）
51
96
0
0
反应后质量（g）
x
0
88
54
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
10.04
9.08
8.12
8.12
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
15
5
3
3
反应后的质量/g
1
2
m
20
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
23
50
1
2
反应后质量（g）
待测
2
45
29
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
16.8
8.4
23.6
1.6
一段时间后质量（g）
X
14
13.6
6
物质
X
Y
Z
M
t1时的质量/g
50
2
8
6
t2时的质量/g
a
2
32
20
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
40
48
1
2
反应后质量（g）
待测值
0
45
29
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量（g）
51
96
0
0
反应后质量（g）
x
0
88
54
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
10.04
9.08
8.12
8.12