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初中实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步达标检测题
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这是一份初中实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步达标检测题，共21页。试卷主要包含了0分），5g，63g氧化铜粉末，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
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9.4实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B. 量取水时，用规格为100mL的量筒
C. 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
2. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是( )
A. 所用的NaCl不干燥
B. 量筒量取水时仰视读数
C. 量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
3. 某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B. 用500mL的烧杯量取所需要的水
C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
4. 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒
5. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是( )
A. 称量：用天平称量硝酸钾5g
B. 量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
6. 欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
7. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
8. 下列实验操作，能达到预期目的是( )
①用托盘天平称取5.63g氧化铜粉末
②用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液
③用5gKCl和45g水能配制 10%的氯化钾溶液
④用10mL的量筒量取9.2mL的水．
A. 只有①④ B. ①②④ C. ①③④ D. 只有③④
9. 欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 溶解
10. 某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A. 用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B. 用500 mL的烧杯量取所需要的水
C. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃的硝酸钾的饱和溶液中，(如图甲所示)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是______ (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体______(选填“增多”或“减少”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差(均选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①所用硝酸钾药品不纯：______；
②量取水时俯视读数：______；
12. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______(填编号)；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
(2)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能；
(3)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH−，H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+)，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______(填字母序号)；
A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变
(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
13. 请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
14. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）应称取____________ g NaCl，量取____________ mL H2O。
（2）若称取NaCl固体时发现指针还稍向右偏，则应_____________ 直到指针居中。
（ 3）取上述溶液10g，加水稀释到_____ g，即得到5%的NaCl溶液。
（4）有下列编号a~g的仪器：a.烧杯 b.10 mL量筒 c.100 mL量筒 d.滴管 e.玻璃棒f.药匙 g.蒸发皿。配制过程中，量取水时需要用到d和______（填仪器序号），溶解时需要用到e和______（填仪器序号）。
（5）下图是某同学在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，称取NaCl和量取水的操作（其它操作均正确），则该同学实际称取的NaCl的质量为_____g，读取的水的体积为______mL，配制的NaCl溶液的质量分数真实值为______（计算结果保留一位小数）。
15. 在实验室里，用NaCl固体配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
(1)图①中玻璃棒的作用是 ______ ；图②中标有标号a的仪器名称是 ______ ；
(2)以上操作图按实验操作先后顺序为 ______ (填序号)；
(3)认真观察，指出图中错误的操作步骤 ______ (填序号)；
(4)配制该溶液需要用 ______ mL的量筒(填“50”、“100”或“200”)量取水(p水=1g/mL)；
(5)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是 ______ 。
A.量水的体积时，俯视量筒
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
(1)甲在t2℃时的溶解度为______；
(2)t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用______ 提纯甲．
(4)下列说法错误的是______(填序号)．
A.从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B.将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管
C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E.将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 如图是某同学配制溶液的操作过程：
(1)A中盛放溶液的仪器名称：_________，实验中使用玻璃棒的作用_______________；配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为____________________(填字母序号)。
(2)用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A)，接下来的操作应是________(填字母)
A. 左边的平衡螺母向左调 B.右盘中添加砝码
C. 向左移动游码 D.左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数(如B)，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______ (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：需要加水________ g。
18. 小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、______和试剂瓶．
(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
(3)小晶实验时应量取水的体积是______mL (水的密度可近似看做1g/cm3).
(4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%.(选填“>”“<”或“=”)
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 ______。
(2)曲线图中a点溶液中的溶质是 ______。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、______、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为 ______g。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−8g=92g(合92mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、所用的NaCl不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A错误；
B、量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B错误；
C、量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D错误。
本题较为简单，了解溶液的配制过程和影响溶质质量分数大小的原因即可分析回答有关的问题。
3.【答案】C
【解析】解：A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g−2.5g=47.5g(合47.5mL)，应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量−溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选：A。
实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−5g=45g(合45mL)，故选项说法正确．
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误．
D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确．
故选：C．
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
B、根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤，进行分析判断．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项是正确解答本题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，故选项说法正确。
B、玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。
D、将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
【解答】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
8.【答案】D
【解析】解：①天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平不能称取5.63g氧化铜粉末，故①错；
②由于分子之间有间隔，20mL水和20mL酒精混合，总体积小于40mL，故②错；
③5gKCl和45g水混合所得溶液的质量分数是：5g5g+45g×100%=10%，故③正确；
④选取量筒时要选择比量取的液体体积大，且最接近的，所以用10mL的量筒能量取9.2mL的水，故④正确。
故选：D。
①根据天平的准确值考虑；②根据分子之间有间隔考虑；③根据溶质质量分数的计算考虑；④根据量筒量程的选择方法考虑．
解答本题关键是要知道天平的准确值是0.1g，知道分子之间有间隔，熟悉量筒的选取方法．
9.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g，故选项说法正确。
B、由上述计算可知，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据配制溶液的溶质的质量、托盘天平的准确度进行分析判断．
B、可根据所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、根据用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
11.【答案】降温 增多 偏低 偏低
【解析】解：(1)由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温；
(2)由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多；
(3)①所用硝酸钾药品不纯，则实际硝酸钾的质量小，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
②量取水时仰视读数时量取的水偏多，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
故答案为：(1)降温；(2)增多；(3)偏低；偏低；
(1)、(2)本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。漂浮状态浮力等于重力，根据浮力公式，V排越大，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少。对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多。
(3)依据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答。
掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化。
12.【答案】②④ 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学 AD 偏大
【解析】解：(1)①抑制水中所有动、植物的生长不是保护水资源的措施，错误；
②不任意排放工业废水有利于保护水资源，正确；
③大量使用化肥农药会造成水的污染，错误；
④生活污水净化处理后再排放有利于保护水资源，正确；
故填：②④；
(2)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能，故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；
(3)A.氧元素的化合价没有发生改变，错误；
B.微粒的构成发生了改变，正确；
C.微粒的化学性质发生了改变，正确；
D.微粒的电子数没有发生改变，错误；
故填：AD；
(4)俯视读数，会使量取的水的体积偏小，故溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
根据保护水资源的措施、化学方程式的书写方法、以及微观粒子的特点和俯视读数会使量取的水少解答
本题考查的是水资源的利用以及保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13.【答案】t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC
【解析】解：(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba，因为它们在该温度下的溶解度是a>b>c；故答案为：c>b>a或cba；
(5)A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如果采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项说法正确；
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了，故选项说法正确；
故答案为：BC
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba；
(5)下列说法正确的是：将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】（1）7.5；42.5
（2）继续向左盘添加 NaCl
（3）30
（4）c；a
（5）12.4；86；12.5%
【解析】
【分析】
本题考查配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的相关知识，主要是利用实验图示和题中信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论，难度不大。
【解答】
（1）配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，水的密度大约为1g/mL，故需要水的体积为42.5mL；
（2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应继续向左盘添加 NaCl直到天平平衡；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x
10g×15%=x×5%
x=30g
故填：30；
（4）需要水的体积为42.5mL，故用100mL的量筒；量取后倒入烧杯，溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（5）用托盘天平称量时，物质放在左盘，砝码放在右盘，物质的质量=砝码的质量+游码的质量，如果放成了左码右物，则实际称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量=10g+5g-2.6g=12.4g；量筒的读数是86mL，仰视读数偏小，实际量取水的体积是87mL，水的密度按1g/cm3，故水的质量为87g，配制的NaCl溶液的质量分数真实值==12.4g12.4g+87g×100％=12.5%。
15.【答案】搅拌，加快溶解速率 托盘天平 ④②③⑤① ② 100 AC
【解析】解：(1)图①是溶解操作，图①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。图②中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
(2)用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。
(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品位置放反了。
(4)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−10g=90g(合90mL).从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取水最好选择100mL的量筒。
(5)A.量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C.往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：
(1)搅拌，加快溶解速率；托盘天平；
(2)④②③⑤①；
(3)②；
(4)100；
(5)AC。
(1)图①是溶解操作，常见仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
(3)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
(4)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答．
(5)溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．
16.【答案】25g 饱和 降温结晶(或冷却热饱和溶液) AC
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：甲在t2℃时的溶解度为25g；
(2)t1℃时，丙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的丙，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液，不能完全溶解；
(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；
(4)A、从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液，不知降温前溶液的质量；
B、将t2℃时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管；
C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，甲可溶解，所以溶液的质量增加，而乙的质量不变，故乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；
D、t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；
E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度至恰好饱和；
故答案为：(1)25g；(2)饱和；(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(4)AC．
(1)根据题目信息和溶解度曲线可知：甲在t2℃时的溶解度为25g；
(2)t1℃时，丙的溶解度是50g，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液；
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙变化不大，所以甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)A、从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液；
B、将t2℃时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管；
C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；
D、t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；
E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度．
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的状态判断和结晶的方法等，能较好考查学生对知识的掌握和应用．
17.【答案】(1)烧杯；搅拌，加速溶解；CBDEA
(2)①3
②D
③偏小
(3)①②③
(4)25
【解析】
【分析】
本题考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，难度不大，掌握基础即可解答。
【解答】
(1)A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；实验中使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；配制的操作顺序为称量、量取、溶解，故该实验的正确操作顺序为CBDEA；
(2)①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明左盘放的氯化钠少，要左盘中增加氯化钠；
③量取水时，若仰视读数，则实际量取的水多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
(3)所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质少或溶剂多，①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，都会使溶质少；③量取水时，仰视读数，实际量取的水多；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会改变溶质质量分数，只会使溶液减少，故原因为：①②③；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x
50g×3%=(50g−x)×6%
x=25g
18.【答案】玻璃棒 溶解 75 >
【解析】解：
(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶．
(2)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．
步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．
(3)设加水的质量为x
100g×5%=(100g−x)×20%
x=75g
合75mL
(4)若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大．
答案：
(1)玻璃棒；
(2)溶解；
(3)75；
(4)>．
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液所需要使用的仪器解答；
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可；
(3)利用稀释前后溶质质量不变解答；
(4)根据量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小分析．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
19.【答案】9.8 Na2SO4、CuSO4 溶解 20
【解析】解：(1)由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
(2)氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，曲线图中a点表示氢氧化钠与部分硫酸铜反应，溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
(3)设与硫酸铜反应NaOH的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
8098=x9.8g
解得：x=8g
该NaOH溶液的溶质质量分数为：8g160g−80g×100%=10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
(4)配制的步骤可以概括为计算、称量和量取，溶解，装瓶存放；需要称量氢氧化钠固体的质量为200g×10%=20g。
故答案为：(1)9.8；
(2)Na2SO4、CuSO4；
(3)10%；
(4)溶解；20。
含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算该NaOH溶液的溶质质量分数等。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
绝密★启用前
9.4实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B. 量取水时，用规格为100mL的量筒
C. 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
2. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是( )
A. 所用的NaCl不干燥
B. 量筒量取水时仰视读数
C. 量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
3. 某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B. 用500mL的烧杯量取所需要的水
C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
4. 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒
5. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是( )
A. 称量：用天平称量硝酸钾5g
B. 量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
6. 欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
7. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
8. 下列实验操作，能达到预期目的是( )
①用托盘天平称取5.63g氧化铜粉末
②用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液
③用5gKCl和45g水能配制 10%的氯化钾溶液
④用10mL的量筒量取9.2mL的水．
A. 只有①④ B. ①②④ C. ①③④ D. 只有③④
9. 欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 溶解
10. 某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A. 用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B. 用500 mL的烧杯量取所需要的水
C. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃的硝酸钾的饱和溶液中，(如图甲所示)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是______ (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体______(选填“增多”或“减少”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差(均选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①所用硝酸钾药品不纯：______；
②量取水时俯视读数：______；
12. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______(填编号)；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
(2)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能；
(3)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH−，H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+)，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______(填字母序号)；
A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变
(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
13. 请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
14. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）应称取____________ g NaCl，量取____________ mL H2O。
（2）若称取NaCl固体时发现指针还稍向右偏，则应_____________ 直到指针居中。
（ 3）取上述溶液10g，加水稀释到_____ g，即得到5%的NaCl溶液。
（4）有下列编号a~g的仪器：a.烧杯 b.10 mL量筒 c.100 mL量筒 d.滴管 e.玻璃棒f.药匙 g.蒸发皿。配制过程中，量取水时需要用到d和______（填仪器序号），溶解时需要用到e和______（填仪器序号）。
（5）下图是某同学在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，称取NaCl和量取水的操作（其它操作均正确），则该同学实际称取的NaCl的质量为_____g，读取的水的体积为______mL，配制的NaCl溶液的质量分数真实值为______（计算结果保留一位小数）。
15. 在实验室里，用NaCl固体配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
(1)图①中玻璃棒的作用是 ______ ；图②中标有标号a的仪器名称是 ______ ；
(2)以上操作图按实验操作先后顺序为 ______ (填序号)；
(3)认真观察，指出图中错误的操作步骤 ______ (填序号)；
(4)配制该溶液需要用 ______ mL的量筒(填“50”、“100”或“200”)量取水(p水=1g/mL)；
(5)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是 ______ 。
A.量水的体积时，俯视量筒
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
(1)甲在t2℃时的溶解度为______；
(2)t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用______ 提纯甲．
(4)下列说法错误的是______(填序号)．
A.从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B.将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管
C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E.将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 如图是某同学配制溶液的操作过程：
(1)A中盛放溶液的仪器名称：_________，实验中使用玻璃棒的作用_______________；配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为____________________(填字母序号)。
(2)用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A)，接下来的操作应是________(填字母)
A. 左边的平衡螺母向左调 B.右盘中添加砝码
C. 向左移动游码 D.左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数(如B)，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______ (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：需要加水________ g。
18. 小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、______和试剂瓶．
(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
(3)小晶实验时应量取水的体积是______mL (水的密度可近似看做1g/cm3).
(4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%.(选填“>”“<”或“=”)
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 ______。
(2)曲线图中a点溶液中的溶质是 ______。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、______、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为 ______g。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−8g=92g(合92mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、所用的NaCl不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A错误；
B、量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B错误；
C、量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D错误。
本题较为简单，了解溶液的配制过程和影响溶质质量分数大小的原因即可分析回答有关的问题。
3.【答案】C
【解析】解：A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g−2.5g=47.5g(合47.5mL)，应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量−溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选：A。
实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−5g=45g(合45mL)，故选项说法正确．
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误．
D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确．
故选：C．
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
B、根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤，进行分析判断．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项是正确解答本题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，故选项说法正确。
B、玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。
D、将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
【解答】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
8.【答案】D
【解析】解：①天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平不能称取5.63g氧化铜粉末，故①错；
②由于分子之间有间隔，20mL水和20mL酒精混合，总体积小于40mL，故②错；
③5gKCl和45g水混合所得溶液的质量分数是：5g5g+45g×100%=10%，故③正确；
④选取量筒时要选择比量取的液体体积大，且最接近的，所以用10mL的量筒能量取9.2mL的水，故④正确。
故选：D。
①根据天平的准确值考虑；②根据分子之间有间隔考虑；③根据溶质质量分数的计算考虑；④根据量筒量程的选择方法考虑．
解答本题关键是要知道天平的准确值是0.1g，知道分子之间有间隔，熟悉量筒的选取方法．
9.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g，故选项说法正确。
B、由上述计算可知，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据配制溶液的溶质的质量、托盘天平的准确度进行分析判断．
B、可根据所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、根据用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
11.【答案】降温 增多 偏低 偏低
【解析】解：(1)由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温；
(2)由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多；
(3)①所用硝酸钾药品不纯，则实际硝酸钾的质量小，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
②量取水时仰视读数时量取的水偏多，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
故答案为：(1)降温；(2)增多；(3)偏低；偏低；
(1)、(2)本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。漂浮状态浮力等于重力，根据浮力公式，V排越大，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少。对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多。
(3)依据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答。
掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化。
12.【答案】②④ 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学 AD 偏大
【解析】解：(1)①抑制水中所有动、植物的生长不是保护水资源的措施，错误；
②不任意排放工业废水有利于保护水资源，正确；
③大量使用化肥农药会造成水的污染，错误；
④生活污水净化处理后再排放有利于保护水资源，正确；
故填：②④；
(2)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能，故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；
(3)A.氧元素的化合价没有发生改变，错误；
B.微粒的构成发生了改变，正确；
C.微粒的化学性质发生了改变，正确；
D.微粒的电子数没有发生改变，错误；
故填：AD；
(4)俯视读数，会使量取的水的体积偏小，故溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
根据保护水资源的措施、化学方程式的书写方法、以及微观粒子的特点和俯视读数会使量取的水少解答
本题考查的是水资源的利用以及保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13.【答案】t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC
【解析】解：(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba，因为它们在该温度下的溶解度是a>b>c；故答案为：c>b>a或cba；
(5)A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如果采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项说法正确；
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了，故选项说法正确；
故答案为：BC
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba；
(5)下列说法正确的是：将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】（1）7.5；42.5
（2）继续向左盘添加 NaCl
（3）30
（4）c；a
（5）12.4；86；12.5%
【解析】
【分析】
本题考查配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的相关知识，主要是利用实验图示和题中信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论，难度不大。
【解答】
（1）配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，水的密度大约为1g/mL，故需要水的体积为42.5mL；
（2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应继续向左盘添加 NaCl直到天平平衡；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x
10g×15%=x×5%
x=30g
故填：30；
（4）需要水的体积为42.5mL，故用100mL的量筒；量取后倒入烧杯，溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（5）用托盘天平称量时，物质放在左盘，砝码放在右盘，物质的质量=砝码的质量+游码的质量，如果放成了左码右物，则实际称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量=10g+5g-2.6g=12.4g；量筒的读数是86mL，仰视读数偏小，实际量取水的体积是87mL，水的密度按1g/cm3，故水的质量为87g，配制的NaCl溶液的质量分数真实值==12.4g12.4g+87g×100％=12.5%。
15.【答案】搅拌，加快溶解速率 托盘天平 ④②③⑤① ② 100 AC
【解析】解：(1)图①是溶解操作，图①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。图②中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
(2)用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。
(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品位置放反了。
(4)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−10g=90g(合90mL).从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取水最好选择100mL的量筒。
(5)A.量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C.往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：
(1)搅拌，加快溶解速率；托盘天平；
(2)④②③⑤①；
(3)②；
(4)100；
(5)AC。
(1)图①是溶解操作，常见仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
(3)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
(4)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答．
(5)溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．
16.【答案】25g 饱和 降温结晶(或冷却热饱和溶液) AC
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：甲在t2℃时的溶解度为25g；
(2)t1℃时，丙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的丙，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液，不能完全溶解；
(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；
(4)A、从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液，不知降温前溶液的质量；
B、将t2℃时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管；
C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，甲可溶解，所以溶液的质量增加，而乙的质量不变，故乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；
D、t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；
E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度至恰好饱和；
故答案为：(1)25g；(2)饱和；(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(4)AC．
(1)根据题目信息和溶解度曲线可知：甲在t2℃时的溶解度为25g；
(2)t1℃时，丙的溶解度是50g，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液；
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙变化不大，所以甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)A、从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液；
B、将t2℃时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管；
C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；
D、t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；
E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度．
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的状态判断和结晶的方法等，能较好考查学生对知识的掌握和应用．
17.【答案】(1)烧杯；搅拌，加速溶解；CBDEA
(2)①3
②D
③偏小
(3)①②③
(4)25
【解析】
【分析】
本题考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，难度不大，掌握基础即可解答。
【解答】
(1)A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；实验中使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；配制的操作顺序为称量、量取、溶解，故该实验的正确操作顺序为CBDEA；
(2)①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明左盘放的氯化钠少，要左盘中增加氯化钠；
③量取水时，若仰视读数，则实际量取的水多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
(3)所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质少或溶剂多，①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，都会使溶质少；③量取水时，仰视读数，实际量取的水多；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会改变溶质质量分数，只会使溶液减少，故原因为：①②③；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x
50g×3%=(50g−x)×6%
x=25g
18.【答案】玻璃棒 溶解 75 >
【解析】解：
(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶．
(2)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．
步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．
(3)设加水的质量为x
100g×5%=(100g−x)×20%
x=75g
合75mL
(4)若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大．
答案：
(1)玻璃棒；
(2)溶解；
(3)75；
(4)>．
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液所需要使用的仪器解答；
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可；
(3)利用稀释前后溶质质量不变解答；
(4)根据量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小分析．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
19.【答案】9.8 Na2SO4、CuSO4 溶解 20
【解析】解：(1)由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
(2)氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，曲线图中a点表示氢氧化钠与部分硫酸铜反应，溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
(3)设与硫酸铜反应NaOH的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
8098=x9.8g
解得：x=8g
该NaOH溶液的溶质质量分数为：8g160g−80g×100%=10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
(4)配制的步骤可以概括为计算、称量和量取，溶解，装瓶存放；需要称量氢氧化钠固体的质量为200g×10%=20g。
故答案为：(1)9.8；
(2)Na2SO4、CuSO4；
(3)10%；
(4)溶解；20。
含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算该NaOH溶液的溶质质量分数等。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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