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初中人教版实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制习题
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这是一份初中人教版实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制习题，共31页。试卷主要包含了放入试剂柜时，要注意标签向外等内容，欢迎下载使用。
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：
1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；
2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；
3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；
4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；
5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；
6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
3、误差分析
质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
典例分析
【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定
【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A．溶质的质量不变B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
【典例4】某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（ ）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒
【典例6】为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
【典例7】某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【典例8】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为
g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 （填“是”或“否”），其作用是
。
【典例9】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。① ② ③ ④ 。
（2）B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是
；
（3）D操作中仪器③的规格应是 （选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与 ；
（4）E操作中④的作用是 ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 （填序号）。
【典例10】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【典例11】溶液在人类的生产生活中到处可见。
（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、 。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 。（水的密度1g•cm﹣3）
（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 （填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为
（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 （填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 （用“＞”或“＜”或“＝”连接）。
【典例12】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是 ；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是 ；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河池模拟）配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿
2．（2022春•沙坪坝区校级月考）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．（2023•河北模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
4．（2023秋•滨州月考）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配的溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．烧杯中原来留有水 D．配制好的溶液倾倒到细口瓶中时，有一些液体溅出
5．（2022•东莞市校级一模）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
6．（2023•镇平县模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
7．（2023•罗湖区校级模拟）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
二、填空题。
8．（2022•东方一模）如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① ；② ；③ 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① ；② ；
③ 。
9．（2023秋•市北区校级期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 ．
（2）指出图中的一处错误操作 ．
（3）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为
12%（填＞或＜或＝）．
10．（2023•克山县校级模拟）某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
①
②
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1 2 ．
后果1 2 ．
三、实验探究题。
11．（2023•佳木斯模拟）用氯化钠配制100g 12.5%的NaCl溶液的操作过程如图。请回答下面问题：
（1）找出图中一处有错误的操作 ；
（2）B操作中应称取NaCl的质量为 g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），称得的质量 （填“偏大”或“偏小”），使配制的溶液的溶质质量分数出现误差，补救措施是 ；
（3）把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为 、 。
12．（2023秋•永年区期末）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。
四．解答题（共4小题）
13．（2023•江西模拟）某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）构成氯化钠的微粒有 （用化学符号表示）。
（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）3%。
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 （写出一条即可）。
14．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）应选择量筒的量程是 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
操作E的作用是 。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（解析版）
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：
1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；
2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；
3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；
4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；
5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；
6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
3、误差分析
质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
典例分析
【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
【答案】C。
【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故A错误；
B、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故C错误；
C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故C正确；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于量取水，烧杯用于完成溶解操作，无需使用酒精灯，故D错误。
故选：C。
【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定
【答案】B。
【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B。
【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A．溶质的质量不变B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
【答案】D。
【解答】解：A、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶质质量减少，故A错误；
B、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，所以溶剂质量也减少，故B错误；
C、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故C错误；
D、根据溶质的质量分数＝×100%，溶液有损失，不影响溶质的质量分数，故D正确。
故选：D。
【典例4】某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【答案】A。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g，故选项说法正确。
B、由上述计算可知，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于6%，故选项说法错误。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：A。
【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（ ）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒
【答案】B。
【解答】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%＝150g×5% 解得x＝50g，故选项说法正确；
B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量＝150g﹣50g＝100g，故选项说法正确。
D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。
故选：B。
【典例6】为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 2.5 g 氯化钠；③用 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 47.5 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 天平 、 量筒 、 玻璃棒 、 胶头滴管 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 加速溶解 ．
【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解。
【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．
配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．
【典例7】某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
【典例8】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 18.2 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 小于 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 是 （填“是”或“否”），其作用是 加速食盐溶解 。
【答案】（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙；
（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
【典例9】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。① 药匙 ② 烧杯 ③ 量筒 ④ 玻璃棒 。
（2）B操作中应称NaCl的质量是 8 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 增加左盘中的NaCl ；
（3）D操作中仪器③的规格应是 100mL （选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与 凹液面的最低处保持水平 ；
（4）E操作中④的作用是 用于搅拌、加快NaCl溶解速率 ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 ①② （填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 ABCDEF （填序号）。
【答案】（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒； （2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g﹣8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，
②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，
③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，
④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
（6）配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
故选：①②。
故答案为：（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒； （2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；
【典例10】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 10.6 g，水为 89.4 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 左盘 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 100mL （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌促溶 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小。
【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝100﹣10.6＝89.4g，
（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；
（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根据公式：V＝；知该实验需水的体积为89.4mL），应选用 100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；
故答案为：100mL 搅拌促溶；
（4）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小．
答案：（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小
【典例11】溶液在人类的生产生活中到处可见。
（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、 胶头滴管 。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 氯化钠溶液
18% 。（水的密度1g•cm﹣3）
（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 甲 （填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 b （填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 蒸发溶剂 （填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 C＝E＞D （用“＞”或“＜”或“＝”连接）。
【答案】（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液 18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。
【解答】解：（1）①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管；
②根据图1、图2可知，称量的氯化钠的质量为5g+10g+3g＝18g，量取的水的体积为82mL（合82g），该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数×100%＝18%，所以在试剂瓶的标签上填写相应内容为：氯化钠溶液 18%；
（2）①由图二推测硝酸钾是图一中的甲，因为t2℃时，乙的溶解度小于60g；
②图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点→a点，降低温度至没有晶体析出，D溶液前后的溶液质量不变，故选：b；
③分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，所以图3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸发溶剂；
④按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，因此C和E都是t2℃时的饱和溶液，D是t1℃时的饱和溶液，所以图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是C＝E＞D。
故答案为：（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液 18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。
【典例12】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是 A ；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体 2.5 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 ；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 30 g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 量筒和胶头滴管 ；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 ACD 。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。
【答案】（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD。
【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③；故A正确；
（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%＝2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，
10g×20%＝（10g+x）×5% 解得x＝30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水；
（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C．用量筒取水时仰视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；
故答案为：（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD；
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河池模拟）配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿
【答案】D。
【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
B、配制500g0.9%的生理盐水，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、配制500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确。
故选：D。
2．（2022春•沙坪坝区校级月考）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
【答案】D。
【解答】解：A、用托盘天平称固体物质质量时，若物质放右盘，砝码放左盘，若没有使用游码，称量结果不变，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气的体积分数时，装置漏气，会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，仰视液面读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
D、配制6溶液，氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致氯化钠的质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2023•河北模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
【答案】B。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法不正确。
故选：B。
4．（2023秋•滨州月考）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配的溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．烧杯中原来留有水 D．配制好的溶液倾倒到细口瓶中时，有一些液体溅出
【答案】D。
【解答】解：A、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、烧杯中原来留有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。
故选：D。
5．（2022•东莞市校级一模）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】C。
【解答】解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。
故选：C。
6．（2023•镇平县模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【答案】B。
【解答】解：A、实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作顺序是④②①⑤③，故选项说法正确。
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。
C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，则所配溶液的浓度偏大，故选项说法正确。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确．
故选：B。
7．（2023•罗湖区校级模拟）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
【答案】A。
【解答】解：
A、左码右物称量3.2g食盐，食盐的实际质量为2.8g，所以溶质少了，溶质质量分数就小了，故A正确；
B、俯视凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故错误；
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出，会导致水少了，溶质质量分数偏大，故错误；
D、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故错误；
故选：A。
二、填空题。
8．（2022•东方一模）如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① 广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了） ；② 砝码和药物放反了 ；③ 温度计用来搅拌 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① 砝码和药物放反了，且使用了游码 ；
② 取水读数时仰视 ；
③ 烧杯中有水 。
【答案】砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。
【解答】解：（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；
（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中有水等，选填三点即可，所以本题答案为：砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。
9．（2023秋•市北区校级期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 ．
（2）指出图中的一处错误操作 药品与砝码放置错误 ．
（3）配制时应选择 100 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ ．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 ＞ 12%（填＞或＜或＝）．
【答案】（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞。
【解答】解：（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒；
（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；
（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③；
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，量取的水的体积偏小，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞12%．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞．
10．（2023•克山县校级模拟）某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
① 固体氢氧化钠放在纸上
② 左盘放砝码右盘放物体
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1 在量筒中配制 2 取用了100mL水 ．
后果1 损坏量筒 2 导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小 ．
【答案】（1）固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；（2）在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
【解答】解：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称量；
故填：固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；
（2）溶解时不能在量筒中进行，且氢氧化钠固体溶于水放热，易使量筒损坏；根据计算，需要水的量为100g﹣100g×2.5%＝97.5g，其体积为97.5mL；
故答案为：在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．
三、实验探究题。
11．（2023•佳木斯模拟）用氯化钠配制100g 12.5%的NaCl溶液的操作过程如图。请回答下面问题：
（1）找出图中一处有错误的操作 图A中瓶塞没有倒放 ；
（2）B操作中应称取NaCl的质量为 12.5 g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），称得的质量 偏小 （填“偏大”或“偏小”），使配制的溶液的溶质质量分数出现误差，补救措施是 再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中 ；
（3）把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为 氯化钠溶液 、 12.5% 。
【答案】（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯化钠溶液、12.5%。
【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图A中瓶塞没有倒放。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g12.5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×12.5%＝12.5g。
误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝12g﹣0.5g＝11.5g；补救措施是再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中。
（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。图中的标签上填写内容为氯化钠溶液、12.5%。
故答案为：（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯化钠溶液、12.5%。
12．（2023秋•永年区期末）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 991 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。
【答案】（1）5g；4g；（2）991；（3）搅拌，加速溶解；（4）氯化钠溶液，0.9%。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为1000g×0.9%＝9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝1000g﹣9g＝991g（合991mL）。
（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是氯化钠溶液，0.9%。
故答案为：（1）5g；4g；（2）991；（3）搅拌，加速溶解；（4）氯化钠溶液，0.9%。
四．解答题（共4小题）
13．（2023•江西模拟）某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）构成氯化钠的微粒有 Na+、Cl﹣ （用化学符号表示）。
（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）3%。
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 （写出一条即可）。
【答案】（1）Na+、Cl﹣；（2）＜；（3）搅拌，加速溶解。
【解答】解：（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；
（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；（2）＜；（3）搅拌，加速溶解。
14．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 烧杯 。
（2）应选择量筒的量程是 100 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 操作E的作用是 搅拌加速溶解 。
【答案】（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
【解答】解：（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速度
故答案为：（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：
1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；
2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；
3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；
4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；
5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；
6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
3、误差分析
质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
典例分析
【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定
【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A．溶质的质量不变B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
【典例4】某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（ ）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒
【典例6】为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
【典例7】某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【典例8】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为
g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 （填“是”或“否”），其作用是
。
【典例9】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。① ② ③ ④ 。
（2）B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是
；
（3）D操作中仪器③的规格应是 （选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与 ；
（4）E操作中④的作用是 ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 （填序号）。
【典例10】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【典例11】溶液在人类的生产生活中到处可见。
（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、 。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 。（水的密度1g•cm﹣3）
（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 （填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为
（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 （填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 （用“＞”或“＜”或“＝”连接）。
【典例12】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是 ；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是 ；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河池模拟）配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿
2．（2022春•沙坪坝区校级月考）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．（2023•河北模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
4．（2023秋•滨州月考）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配的溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．烧杯中原来留有水 D．配制好的溶液倾倒到细口瓶中时，有一些液体溅出
5．（2022•东莞市校级一模）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
6．（2023•镇平县模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
7．（2023•罗湖区校级模拟）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
二、填空题。
8．（2022•东方一模）如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① ；② ；③ 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① ；② ；
③ 。
9．（2023秋•市北区校级期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 ．
（2）指出图中的一处错误操作 ．
（3）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为
12%（填＞或＜或＝）．
10．（2023•克山县校级模拟）某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
①
②
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1 2 ．
后果1 2 ．
三、实验探究题。
11．（2023•佳木斯模拟）用氯化钠配制100g 12.5%的NaCl溶液的操作过程如图。请回答下面问题：
（1）找出图中一处有错误的操作 ；
（2）B操作中应称取NaCl的质量为 g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），称得的质量 （填“偏大”或“偏小”），使配制的溶液的溶质质量分数出现误差，补救措施是 ；
（3）把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为 、 。
12．（2023秋•永年区期末）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。
四．解答题（共4小题）
13．（2023•江西模拟）某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）构成氯化钠的微粒有 （用化学符号表示）。
（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）3%。
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 （写出一条即可）。
14．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）应选择量筒的量程是 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
操作E的作用是 。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（解析版）
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：
1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；
2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；
3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；
4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；
5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；
6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
3、误差分析
质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
典例分析
【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
【答案】C。
【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故A错误；
B、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故C错误；
C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故C正确；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于量取水，烧杯用于完成溶解操作，无需使用酒精灯，故D错误。
故选：C。
【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定
【答案】B。
【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B。
【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A．溶质的质量不变B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
【答案】D。
【解答】解：A、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶质质量减少，故A错误；
B、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，所以溶剂质量也减少，故B错误；
C、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故C错误；
D、根据溶质的质量分数＝×100%，溶液有损失，不影响溶质的质量分数，故D正确。
故选：D。
【典例4】某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【答案】A。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g，故选项说法正确。
B、由上述计算可知，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于6%，故选项说法错误。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选：A。
【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（ ）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒
【答案】B。
【解答】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%＝150g×5% 解得x＝50g，故选项说法正确；
B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量＝150g﹣50g＝100g，故选项说法正确。
D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。
故选：B。
【典例6】为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 2.5 g 氯化钠；③用 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 47.5 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 天平 、 量筒 、 玻璃棒 、 胶头滴管 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 加速溶解 ．
【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解。
【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．
配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．
【典例7】某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
【典例8】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 18.2 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 小于 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒 是 （填“是”或“否”），其作用是 加速食盐溶解 。
【答案】（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙；
（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
【典例9】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。① 药匙 ② 烧杯 ③ 量筒 ④ 玻璃棒 。
（2）B操作中应称NaCl的质量是 8 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 增加左盘中的NaCl ；
（3）D操作中仪器③的规格应是 100mL （选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与 凹液面的最低处保持水平 ；
（4）E操作中④的作用是 用于搅拌、加快NaCl溶解速率 ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 ①② （填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 ABCDEF （填序号）。
【答案】（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒； （2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g﹣8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，
②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，
③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，
④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
（6）配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
故选：①②。
故答案为：（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒； （2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；
【典例10】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 10.6 g，水为 89.4 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 左盘 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 100mL （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌促溶 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小。
【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝100﹣10.6＝89.4g，
（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；
（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根据公式：V＝；知该实验需水的体积为89.4mL），应选用 100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；
故答案为：100mL 搅拌促溶；
（4）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小．
答案：（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小
【典例11】溶液在人类的生产生活中到处可见。
（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、 胶头滴管 。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 氯化钠溶液
18% 。（水的密度1g•cm﹣3）
（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 甲 （填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 b （填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 蒸发溶剂 （填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 C＝E＞D （用“＞”或“＜”或“＝”连接）。
【答案】（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液 18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。
【解答】解：（1）①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管；
②根据图1、图2可知，称量的氯化钠的质量为5g+10g+3g＝18g，量取的水的体积为82mL（合82g），该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数×100%＝18%，所以在试剂瓶的标签上填写相应内容为：氯化钠溶液 18%；
（2）①由图二推测硝酸钾是图一中的甲，因为t2℃时，乙的溶解度小于60g；
②图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点→a点，降低温度至没有晶体析出，D溶液前后的溶液质量不变，故选：b；
③分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，所以图3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸发溶剂；
④按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，因此C和E都是t2℃时的饱和溶液，D是t1℃时的饱和溶液，所以图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是C＝E＞D。
故答案为：（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液 18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。
【典例12】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是 A ；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体 2.5 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 ；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 30 g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 量筒和胶头滴管 ；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 ACD 。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。
【答案】（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD。
【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③；故A正确；
（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%＝2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，
10g×20%＝（10g+x）×5% 解得x＝30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水；
（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C．用量筒取水时仰视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；
故答案为：（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD；
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河池模拟）配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿
【答案】D。
【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
B、配制500g0.9%的生理盐水，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、配制500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确。
故选：D。
2．（2022春•沙坪坝区校级月考）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
【答案】D。
【解答】解：A、用托盘天平称固体物质质量时，若物质放右盘，砝码放左盘，若没有使用游码，称量结果不变，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气的体积分数时，装置漏气，会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，仰视液面读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
D、配制6溶液，氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致氯化钠的质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2023•河北模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
【答案】B。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法不正确。
故选：B。
4．（2023秋•滨州月考）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配的溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．烧杯中原来留有水 D．配制好的溶液倾倒到细口瓶中时，有一些液体溅出
【答案】D。
【解答】解：A、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、烧杯中原来留有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。
故选：D。
5．（2022•东莞市校级一模）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】C。
【解答】解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。
故选：C。
6．（2023•镇平县模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【答案】B。
【解答】解：A、实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作顺序是④②①⑤③，故选项说法正确。
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。
C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，则所配溶液的浓度偏大，故选项说法正确。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确．
故选：B。
7．（2023•罗湖区校级模拟）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
【答案】A。
【解答】解：
A、左码右物称量3.2g食盐，食盐的实际质量为2.8g，所以溶质少了，溶质质量分数就小了，故A正确；
B、俯视凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故错误；
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出，会导致水少了，溶质质量分数偏大，故错误；
D、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故错误；
故选：A。
二、填空题。
8．（2022•东方一模）如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① 广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了） ；② 砝码和药物放反了 ；③ 温度计用来搅拌 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① 砝码和药物放反了，且使用了游码 ；
② 取水读数时仰视 ；
③ 烧杯中有水 。
【答案】砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。
【解答】解：（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；
（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中有水等，选填三点即可，所以本题答案为：砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。
9．（2023秋•市北区校级期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 ．
（2）指出图中的一处错误操作 药品与砝码放置错误 ．
（3）配制时应选择 100 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ ．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 ＞ 12%（填＞或＜或＝）．
【答案】（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞。
【解答】解：（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒；
（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；
（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③；
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，量取的水的体积偏小，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞12%．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞．
10．（2023•克山县校级模拟）某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
① 固体氢氧化钠放在纸上
② 左盘放砝码右盘放物体
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1 在量筒中配制 2 取用了100mL水 ．
后果1 损坏量筒 2 导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小 ．
【答案】（1）固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；（2）在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
【解答】解：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称量；
故填：固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；
（2）溶解时不能在量筒中进行，且氢氧化钠固体溶于水放热，易使量筒损坏；根据计算，需要水的量为100g﹣100g×2.5%＝97.5g，其体积为97.5mL；
故答案为：在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．
三、实验探究题。
11．（2023•佳木斯模拟）用氯化钠配制100g 12.5%的NaCl溶液的操作过程如图。请回答下面问题：
（1）找出图中一处有错误的操作 图A中瓶塞没有倒放 ；
（2）B操作中应称取NaCl的质量为 12.5 g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），称得的质量 偏小 （填“偏大”或“偏小”），使配制的溶液的溶质质量分数出现误差，补救措施是 再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中 ；
（3）把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为 氯化钠溶液 、 12.5% 。
【答案】（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯化钠溶液、12.5%。
【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图A中瓶塞没有倒放。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g12.5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×12.5%＝12.5g。
误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝12g﹣0.5g＝11.5g；补救措施是再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中。
（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。图中的标签上填写内容为氯化钠溶液、12.5%。
故答案为：（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯化钠溶液、12.5%。
12．（2023秋•永年区期末）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 991 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。
【答案】（1）5g；4g；（2）991；（3）搅拌，加速溶解；（4）氯化钠溶液，0.9%。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为1000g×0.9%＝9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝1000g﹣9g＝991g（合991mL）。
（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是氯化钠溶液，0.9%。
故答案为：（1）5g；4g；（2）991；（3）搅拌，加速溶解；（4）氯化钠溶液，0.9%。
四．解答题（共4小题）
13．（2023•江西模拟）某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）构成氯化钠的微粒有 Na+、Cl﹣ （用化学符号表示）。
（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）3%。
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 （写出一条即可）。
【答案】（1）Na+、Cl﹣；（2）＜；（3）搅拌，加速溶解。
【解答】解：（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；
（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；
（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；（2）＜；（3）搅拌，加速溶解。
14．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 烧杯 。
（2）应选择量筒的量程是 100 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 操作E的作用是 搅拌加速溶解 。
【答案】（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
【解答】解：（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速度
故答案为：（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
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