初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度练习

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9.2溶解度同步练习人教版初中化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 时，水中溶解食盐达到饱和，则时，的溶解度是   

A.  B.  C.  D.

2. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然饱和
D. 时，将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
 

3. 时氯化钾的溶解度为。下列是四位同学在时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是

A.  B.
C.  D.

4. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是

A. 浓溶液 B. 稀溶液
C. 不能再继续溶解该溶质的溶液 D. 还能继续溶解该物质的溶液

5. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样如图，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是

A. 加一定量的水
B. 加入少量该晶体
C. 略降低温度
D. 恒温蒸发少量水
 

6. 在时，硝酸钾的溶解度为，则此温度下在克水中加入克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是

A. ：： B. ：：
C. ：： D. ：：

7. 下列说法正确的是

A. 时水中溶解了，则在时溶解度为
B. 时，的饱和溶液中含有，则在时的溶解度为
C. 时，水中溶解了恰好饱和，则时的溶解度为
D. 时，的溶解度为，说明时，水中溶解时溶液即达到饱和

8. 能证明某溶液在时已经达到饱和状态的方法是

A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B. 取少量该溶液，降温至时，有晶体析出
C. 取少量该溶液升温，无晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体质量不再改变

9. 下表是的部分溶解度数据．下列说法正确的是

A. 时，  饱和溶液中含 
B. 任何温度下的饱和溶液都不能再溶解其它物质
C. 的溶液的浓度一定大于 的溶液的浓度
D. 将的溶液降温至时，不一定有晶体析出

10. 农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是

A.  B.
C.  D.

二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）

11. 四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少温度相同，充分溶解后如图所示，回答下列问题。

__________中盛的一定是饱和溶液；__________中盛的可能是饱和溶液；__________中盛的一定是不饱和溶液。填字母

若固体溶质是，对、两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是__________。

在一定温度下，向、中分别加入相同质量的水，中固体刚好全溶，中固体是否也全溶？__________填“是”或“否”。

12. 时，水中溶解了氯化钠恰好成为饱和溶液。

时，水中加入氯化钠得到的溶液是__________填“饱和”或“不饱和”溶液。

向上述溶液中再加入氯化钠，得到的是__________填“饱和”或“不饱和”溶液，该溶液中，溶质的质量是__________，溶液的质量是__________。

13. 配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化，木块排开液体的体积排随时间发生了如图变化。
    由此推测出温度的改变是 ______填“升温”或“降温”。
    同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ______填“增多”“不变”或“减少”。
    导致木块浸入液体体积增大的原因是 ______。

14. 同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答
    时，木糖醇的溶解度______蔗糖的溶解度．选填“大于”、“小于”或“等于”
    时，向克水中加入克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是______溶液选填“饱和”或“不饱和”，该溶液的溶质质量分数为______要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用______．

15. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
    两种物质中，______的溶解度受温度影响较小。
    时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 ______。
    时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比最简整数比是 ______。
    硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是______。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

16. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
    由图可获得一条信息是______。
    若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是______。
    时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______，变化过程中，溶质的质量分数______选填“增大”、“减少”或“不变”。
    将等质量的甲、乙两种物质的溶液由降温至时，析出晶体的质量______。
    选序号甲乙      甲乙    无法确定。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

17. 如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

18. 某兴趣小组在课外资料中查阅到下列信息：在实验室可利用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取氨气：氨水与氢氧化钠不反应：请根据如图所示回答下列问题：
    用装置甲制取氨气时，将浓氨水加入锥形瓶中，氦气大量逸出。该制取方法利用的原理之一是温度对溶解度的影响，则氨气的溶解度与温度的关系是______。
    用装置乙收集氨气，依据的是资料中的信息则他们查阅到的信息的内容是______。
    将集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到水充满集气瓶如丙所示。水充满集气瓶的原因是______。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

19. 近期，巴西出现了寨卡病毒疫情。过氧乙酸化学式为是常用的一种消毒剂，可用于疫情的消毒。请计算：
    过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比是 ______；
    多少溶质质量分数为过氧乙酸溶液与多少溶质质量分数为过氧乙酸溶液混合，可以得到的过氧乙酸溶液写计算过程。
    

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】

【分析】
固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；固体的溶解度由四个要点：一定温度、溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量；时，水中溶解食盐达到饱和，那么水溶解的溶质是，则时，的溶解度是。
本考点考查了固体物质的溶解度，溶解度的概念有四个要点：指明温度；克溶剂；达到饱和状态；质量即单位是克。本考点是中考的一个重要考点，一定要加强记忆，理解应用。
【解答】
固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；时，水中溶解食盐达到饱和，那么水溶解的溶质是，则时，的溶解度是；
故选D。  

2.【答案】
 

【解析】解：、通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度减小，所以甲物质的溶液仍然饱和，乙物质的溶液不饱和，故C错误；
D、时，甲物质的溶解度是，所以将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

3.【答案】
 

【解析】

【分析】
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，则时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
B、向水中加入氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。
C、时，水中最多能溶解氯化钾，时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
D、时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
故选B。  

4.【答案】
 

【解析】解：、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项错误．
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项错误．
C、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确．
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液为不饱和溶液，故选项错误．
故选：．
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
 

5.【答案】
 

【解析】解：、向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故选项正确．
B、向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，不溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．
D、将两种溶液在恒温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．
故选：．
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行分析判断．
本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、区别并能灵活运用是正确解答本题的关键．
 

6.【答案】
 

【解析】

【分析】
本题难度不大，掌握溶解度的含义和水中最多溶解的溶质是解答本题的关键。
根据在时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系。
【解答】
时，的溶解度为，则时水最多溶解溶质，所得溶液质量为；
A、：：：，错；
B、：：：，错；
C、：：：，错；
D、：：：，正确。
故选：。  

7.【答案】
 

【解析】

【分析】
解决本题要注意溶解度的四个要素：条件：在一定温度下；标准：在溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：。根据这四个要素进行解答。
【解答】
A.时水中溶解了，溶液不一定是饱和溶液，则在时溶解度不一定为，故A错；
B.时，的饱和溶液中含有，则在时的溶解度大于，故B错误；
C.时，水中溶解了恰好饱和，则时的溶解度为，故C错误；
D.时，的溶解度为，说明时，水中溶解时溶液即达到饱和，故D正确。  

8.【答案】
 

【解析】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
   温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀。所以，错。
 取少量该溶液，降温至时，不饱和溶液也可能有晶体析出。故B错。
  取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出。故C错。
 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。所以，该溶液为饱和溶液，故 D对。
故选：。
根据饱和溶液的概念以及确定溶液是否饱和的方法来解答。
此题考查了饱和溶液和不饱和溶液的概念，确定溶液是否饱和的方法，锻炼了学生分析问题的能力。
 

9.【答案】
 

【解析】解：、时氯化钾的溶解度是克，指的是在时水中溶解氯化钾达到饱和，即饱和溶液中含，而不是溶液，故A错误；
B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是的饱和溶液的浓度比的饱和溶液的浓度大，但是的不饱和溶液的浓度不一定大于 的饱和溶液的浓度，故C错误；
D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确。
故选：。
A、根据溶解度的含义进行解答；
B、根据饱和溶液的含义进行解答；
C、根据溶解度受温度的影响考虑；
D、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小以及氯化钾的溶解度进行分析．
本题主要考查了对溶解度的正确理解和应用，考查了在说饱和溶液时要具体到哪种溶质，分析能力要求较高．
 

10.【答案】
 

【解析】解：、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，溶质质量减少，故选项图象错误。
B、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，溶剂挥发，溶剂质量减少，故选项图象错误。
C、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，溶剂挥发，溶质质量减少，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项图象错误。
D、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象正确。
故选：。
根据在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，溶剂挥发，溶质质量减少，溶剂质量减少，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和食盐水露置在空气中一段时间后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】；； 
 
否
 

【解析】

【分析】
本题考查饱和溶液和不饱和溶液的知识，解答本题关键是要知道饱和溶液和不饱和溶液的判断，有固体不溶物的溶液，一定是这种物质的饱和溶液。
【解答】
饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知和中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；由于中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以中盛的可能是饱和溶液；中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，中可能饱和或不饱和，中溶质比中少，所以溶液一定不饱和溶液；
对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是含溶质少的，由于固体溶质质量依次减少，所以中比中溶质少；先变成不饱和溶液的是；
中固体的质量比多，所以在一定温度下，向、中分别加入相同质量的水，中固体刚好全溶，中不会全溶。  

12.【答案】不饱和
饱和；；。
 

【解析】

【分析】
本题考查了饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的相关知识，根据在时，水中溶解了恰好成为饱和溶液，说明在时，氯化钠的溶解度为，据此分析解答即可。
【解答】
根据在时，水中溶解了恰好成为饱和溶液，在时，若在水中加入得到的溶液是不饱和溶液；
向上述溶液中再加入氯化钠，只能再溶解，得到的是饱和溶液；该溶液溶质的质量是，溶剂的质量是，溶液的质量是。
故答案为：不饱和
饱和；；。  

13.【答案】降温  增多  降温使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液析出溶质，溶液质量减小，而溶液体积不变所以溶液的密度减小
 

【解析】解：由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，硝酸钾饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温；故答案为：降温；
由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，硝酸钾饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多；故答案为；增多；
降温使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液析出溶质，溶液质量减小，而溶液体积不变所以溶液的密度减小，导致木块浸入液体体积增大；故答案为：降温使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾饱和溶液析出溶质，溶液质量减小，而溶液体积不变所以溶液的密度减小。
根据浮力与溶液密度及溶解度的关系进行分析；
本题考查的是温度与物质溶解度的关系。
 

14.【答案】小于  饱和    降温结晶的方法
 

【解析】解：观察溶解度曲线可知：时木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度；
时木糖醇的溶解度是，即水中最多溶解的木糖醇，所以将木糖醇放入水中，最多溶解，所得的溶液为饱和溶液，溶质的质量分数是；木糖醇的溶解度随温度升高而减小，所以要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用降温结晶的方法；
故答案为：小于；饱和；；降温结晶的方法．
据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
据 时木糖醇的溶解度分析解答，并据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式解答；据木糖醇的溶解度随温度升高而减小分析解答．
本题既考查了学生对溶解度曲线意义的了解，又考查了对知识的应用，分析解决问题的能力，能较好培养学生对知识的掌握和应用．
 

15.【答案】氯化钠  加氯化钠或蒸发溶剂  ：  冷却热饱和溶液
 

【解析】解：由溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加氯化钠或蒸发溶剂；
时，硝酸钾的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比：：：；
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，提纯硝酸钾可采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
故答案为：氯化钠；
加氯化钠或蒸发溶剂；
：；
冷却热饱和溶液。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

16.【答案】时，甲和乙的溶解度相等合理均可   蒸发溶剂或蒸发结晶   加入甲物质或恒温蒸发溶剂   增大  
 

【解析】解：由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；或时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：时，甲和乙的溶解度相等；
若甲中混有少量乙，提纯乙的方法是蒸发结晶或蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度受温度影响不大；
时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是：加入溶质或恒温蒸发溶剂，温度不变，不能采取降温的方法；
加入溶质，溶质的质量增加，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变大；若恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶质的质量分数增大；
将等质量的甲、乙两种物质的溶液由降温到，析出晶体的质量无法确定，因为没有指明是否是饱和溶液；
故答案为：时，甲和乙的溶解度相等合理均可； 蒸发溶剂或蒸发结晶； 加入甲物质或恒温蒸发溶剂； 增大； 。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；或时，甲和乙的溶解度相等；
若甲中混有少量乙，提纯乙的方法是蒸发结晶或蒸发溶剂；
时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是：加入溶质或恒温蒸发溶剂；并据溶液中溶质、溶剂的质量变化分析溶质质量分数变化情况；
将等质量的甲、乙两种物质的溶液由降温到，析出晶体的质量无法确定，因为没有指明是否是饱和溶液。
本考点考查了主要溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，结合相关知识细心分析解答即可。
 

17.【答案】A.稀盐酸合理即可 
B.碘在水和汽油中的溶解性 
C.试管中无明显现象，试管中溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的鉴别、溶解性及金属活动性顺序的比较等，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.鉴别溶液和溶液可选用稀盐酸，能够产生气泡的是碳酸钠溶液，不产生气泡的是氯化钠溶液合理即可。
B.试管中加入一粒碘和水；试管中加入一粒碘和汽油。观察到中固体几乎不溶解，中固体全部溶解，该实验是为了比较碘在水和汽油中的溶解性。
C.金属活动性：锌铁铜，铁与溶液不反应，故试管中无明显现象；铁与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故试管中溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出。  

18.【答案】温度升高，气体的溶解度变小   氨气的密度比空气小   氨气极易溶于水
 

【解析】解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，气体的溶解度变小，所以氦气大量逸出；故填：温度升高，气体的溶解度变小；
收集氨气采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气小；故填：氨气的密度比空气小；
氨气极易溶于水，所以将集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到水充满集气瓶；故填：氨气极易溶于水。
根据实验现象来分析；
根据气体的收集方法来分析；
根据氨气的溶解性来分析。
主要考查了气体的溶解度的影响因素。
 

19.【答案】：
 

【解析】解：过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比是：：。
故答案为：：。
设需要溶质质量分数为过氧乙酸溶液的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则       。
。
答：需要溶质质量分数为过氧乙酸溶液为，需要溶质质量分数为过氧乙酸溶液。
根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算是正确解答此类题的关键所在。