人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，课内填空，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学方程式书写错误的是
A．镁条在空气中燃烧：：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．氢气燃烧：
D．实验室用高锰酸钾制取氧气：
2．某同学从化学方程式中获得以下信息：①反应前后物质的总质量不变；②反应前后分子总数不变；③反应前后元素的种类不变；④反应前后原子种类和数目不变；⑤反应前后元素的化合价不变。其中正确的是
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．③④
3．下列过程中没有发生化学变化的是
A．过氧化氢分解B．简易净水器净水
C．红磷燃烧前后质量的测定D．电解水
4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物
B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．乙可能是这个反应的催化剂
5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究二氧化碳和水反应可能有碳酸生成
B．探究铁制品表面红棕色的物质可能只是四氧化三铁
C．探究双氧水与二氧化锰混合产生的气体可能是氢气
D．探究在吹灭蜡烛瞬间产生的白烟中含有石蜡蒸气
6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为3:1B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类不变D．反应前后原子数目不变
7．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
C．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
D．化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变
8．下列有关说法正确的是
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A．①②⑤B．②③⑥C．①②④⑤D．①③④⑤
9．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应
D．分子间存在一定的间隔
10．将12.4g某种天然气水合物（CH4 xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为17.2g，冷却至室温剩余气体的质量为2.8g下列说法中不正确的是
A．上述反应消耗氧气的质量为4.8g
B．若要使上述124g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气
C．x=8
D．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1：16
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容，某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．参加反应的反应物分子个数比为1∶1
C．参加反应的两种化合物的质量比为1∶1
D．反应前后催化剂的化学性质保持不变
12．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
A．x=2.0B．甲和丙是反应物
C．该反应是化合反应D．丁可能是催化剂
13．将一定质量的A、B、C三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是
A．A、B是反应物，C、D生成物
B．反应后c物质的质量为117g
C．C、D中的元素种类，不一定与A、B两种物质中元素的种类相同
D．若A与B的相对分子质量之比为27：98，则反应中A与B计量数之比为2：3
14．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质质量如表：
下列说法不正确的是
A．待测值为0B．生成的二氧化碳和水的质量比为44：27
C．物质甲中只含碳元素和氢元素D．物质甲的相对分子质量可能为46
15．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为
A．30%B．22.2%C．27.6%D．10.3%
二、课内填空
16．铁和硫酸铜溶液反应：
（1）提出问题：参加反应的铁质量+硫酸铜质量等于铜和硫酸亚铁质量总和吗？
（2）猜想与假设：
猜想一：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 等于 铜和硫酸亚铁质量总和
猜想二：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 大于 铜和硫酸亚铁质量总和
猜想三：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 小于 铜和硫酸亚铁质量总和
（3）实验现象______；______。
（4）表达式 铁+ 硫酸铜→铜 +硫酸亚铁。
（5）参加反应的铁钉的质量 +参加反应的硫酸铜的质量=生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量。
（6）注意：铁钉使用前需要打磨光亮，原因是______。
17．用______表示______的式子叫作化学方程式。
18．加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：阅读教材后把解题步骤默写在下面
问题：根据对例1的阅读和讲解归纳出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______；（6） _____。
19．碳酸钠溶液和稀盐酸
现象：______。
原因：______。
能否验证质量守恒定律______。是否遵守质量守恒定律______。
20．配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
三、填空题
21．某同学写出了以下几个化学方程式，请用序号回答：
①
②KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______；
（2）未注明或注错反应条件的是______；
（3）没有配平的是______；
（4）“↑”、“↓”符号使用不当的是______。
22．在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为_______；
（2）HNO3中N元素的化合价为_______；
（3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_______
23．点燃的条件下6gC3H8O与xgO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、和2.8gCO。则参加反应的O2质量为__________g，该反应的化学方程式为__________。
24．洁厕灵（其中含有盐酸）和84消毒液（其中含有次氯酸钠）混合使用会发生反应产生氯气，反应的化学方程式为。
（1）上述反应中，含氯元素化合价最高的物质是________（填化学式）。
（2）已知氯气和水的反应为，溴单质（Br2）和氯气性质高度相似，写出溴单质与水反应的化学方程式_________。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6. 4
4.0
3.2
1.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
1.8
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
49
60
0
反应后质量（g）
11
0
待测
1
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
23
50
1
2
反应后质量（g）
待测
2
45
29
参考答案
1．A
【详解】
A、镁和氧气点燃生成氧化镁，，产物化学式书写错误，错误；
B、反应物、生成物化学式，条件，配平，均正确；
C、反应物、生成物化学式，条件，配平，均正确；
D、反应物、生成物化学式，条件，配平，状态符号，均正确；
故选A。
2．C
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；从化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变；反应前后元素的种类不变；反应前后原子种类和数目不变；反应后，氢元素由0价变成+1价，氧元素由0价变成-2价，所以①③④正确。
故选：C。
3．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、过氧化氢分解过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，故选项错误；
B、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、红磷燃烧前后质量的测定过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故选项错误；
D、电解水过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
4．C
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
【详解】
A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。
D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
5．B
【详解】
A、二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，碳酸由氢元素、碳元素和氧元素组成，所以二氧化碳与水反应可能生成碳酸，选项正确；
B、铁锈呈红棕色，四氧化三铁是黑色固体，两种物质的颜色不同，所以铁制品表面红棕色的物质不可能是四氧化三铁，选项错误；
C、双氧水由氢元素与氧元素组成，二氧化锰由锰元素与氧元素组成，所以双氧水与二氧化锰混合产生的气体可能是氢气，选项正确；
D、蜡烛燃烧时，蜡烛转化为石蜡蒸气才能燃烧，所以吹灭蜡烛瞬间产生的白烟中可能含有石蜡蒸气，选项正确；
故选B。
6．D
【分析】
反应前后存在相同的分子，所以图示中含有未反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
。
【详解】
A、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故错误；
B、化合物的分子只有一种，分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，故错误；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，故错误；
D、根据质量守恒定律可知：反应前后原子数目不变，故正确；
故选：D。
7．D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，选项说法不正确；
B、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，选项说法不正确；
C、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法不正确；
D、化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变，选项说法正确。
故选D。
8．A
【详解】
①高锰酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素为+7价，该选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，例如红磷和白磷都是纯净物，都是由磷元素组成的，该选项说法正确；
③由一种反应物生成多种物质的反应叫做分解反应，该选项说法不正确；
④除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧，实验过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，最终得到氧化铜，该选项说法不正确；
⑤化学反应前后元素的种类不变，该选项说法正确；
⑥混合物的组成中不一定含有两种或两种以上的元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。
故选：A。
9．A
【详解】
A、从图中可以看出，化学反应前后原子的种类和个数不变，故原子是化学变化中的最小粒子，选项说法不正确；
B、从图中可以，化学反应前后原子的数目不变，选项说法正确；
C、从图中可以看出，反应前是两种分子，表示是两种物质；反应后只有一种分子，表示一种物质，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项说法正确；
D、分子之间都有一定的间隔，这是分子基本性质之一，选项说法正确。
故选A。
10．C
【详解】
A、上述反应消耗氧气的质量为：17.2g-12.4g=4.8g，该选项说法正确；
B、冷却至室温剩余气体的质量为2.8g，说明生成一氧化碳质量是2.8g，则甲烷质量：，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：，由以上质量关系可知，若要使上述12.4g天然气水合物充分燃烧至少需要6.4g氧气，该选项说法正确；
C、CH4 xH2O中，甲烷质量是1.6g，则结晶水质量：12.4g-1.6g=10.8g，根据题意有：16：(18x)=1.6g：10.8g，x=6，该选项说法不正确；
D、该天然气水合物中，碳元素质量，甲烷中氢元素质量：1.6g-1.2g=0.4g，结晶水中氢元素质量：，氢原子总质量：0.4g+1.2g=1.6g，碳、氢元素的原子个数比为：，该选项说法正确。
故选：C。
11．D
【分析】
由图可知有一个氧分子未参与反应，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由微观示意图分析，减少的是反应物，增加的是生成物，该反应生成物两种，不属于化合反应，A错误。
B、由微观示意图分析，参加反应的反应物分子个数比为2∶1或1：2，B错误。
C、参加反应的是一种化合物和一种单质，质量比为（46×2）：32=23：8，C错误。
D、催化剂在反应前后的化学性质保持不变，D正确。
故选：D。
12．A
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故6.4+4.0+3.2+1.8=5.2+7.2+x+1.8，x=1.2，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、由分析可知，x=1.8，符合题意；
B、由分析可知，甲和丙是反应物，乙是生成物，不符合题意；
C、由分析可知，甲和丙是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
13．C
【分析】
根据质量守恒定律可得C反应后质量=20g+49g+60g-11g-1g=117g。
【详解】
A、由表格数据可知A、B质量减少，C、D质量增加，则A、B是反应物，C、D是生成物，故选项正确；
B、由分析可知C的质量为117g，故选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项错误；
D、若A与B的相对分子质量之比为27：98，则27a∶98b=（20-11）∶49，所以a：b=2∶3，故选项正确。
故选C
14．C
【详解】
A、根据质量守恒可得待测值=23+50+1+2-2-45-29=0，故选项正确；
B、生成的二氧化碳与水的质量比为（45-1）∶（29-2）=44∶27，故选项正确；
C、生成二氧化碳中氧元素的质量为，生成水中的氧元素质量为 ，参加反应的氧气质量为50-2=48g，32+24>48g，则物质甲中还含有氧元素，故选项错误；
D、n甲+x氧气=y二氧化碳+z水，由表格可得出二氧化碳、水、氧气质量分别为44g、27g、48g，可求得xyz最简比为2∶3∶3，则甲的相对分子质量×n=3×18+2×44-3×32=46，n值不能确定，当n=1时，甲的相对分子质量为46，故选项正确。
故选C
【点睛】
15．C
【详解】
由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加，碳与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：。
故选：C。
16．铁钉表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍平衡 除去氧化膜
【详解】
1
17．化学式 化学反应
【详解】
略
18．设未知量 写出反应的化学方程式 找出已知量和未知量的质量关系 列出比例式 解比例式，求未知量 简明地写出答案
【详解】
略
19．产生气泡，天平指针向右偏转 反应生成二氧化碳逸出 不能 遵守质量守恒定律
【详解】
略
20．
（1） 4 1 3 4
（2） 2 3 2 4
（3） 2 6 2 3
【详解】
略
21．
（1）④
（2）⑤⑥
（3）②⑤⑥
（4）①③
【分析】
①反应物有气体参与，生成物有气体的，不能打气体符号，“↑”符号使用不当。
正确的化学方程式为。
②化学方程式没有配平，反应前后原子数目不同。
正确的化学方程式为。
③反应物不能打气体符号，气体符号只能加在生成物中，“↑”符号使用不当。
正确的化学方程式为。
④磷、氧气的化学式分别为P、O2，化学式书写错误。
正确的化学方程式为。
⑤氧化汞加热生成汞和氧气，反应条件注释错误；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平。
正确的化学方程式为。
⑥氢气在氧气中点燃生成水，未注明反应条件；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平。
正确的化学方程式为。
（1）
由分析可知，化学式书写有错误的是④。
（2）
由分析可知，未注明或注错反应条件的是⑤⑥。
（3）
由分析可知，没有配平的是②⑤⑥。
（4）
由分析可知，“↑”、“↓”符号使用不当的是①③。
22．
（1）NO
（2）+5
（3）
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数为3、8、6、22，所以2X中含有氮、氧原子的个数为2、2，所以X的化学式为NO，故填：NO；
（2）
化合物中，一般情况，氢元素显+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，则：（+1）+x+(+2)3=0，x=+5，故HNO3中N元素的化合价为+5价，故填：+5；
（3）
甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，由于甲醇中含有氢元素，推断常温下为液态的化合物为水，故涉及的反应方程式为：，故填：。
23．12.8
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
C3H8O与O2反应生成二氧化碳、水和一氧化碳，根据生成物和反应物，配平系数，其化学方程式为：。根据质量守恒定律：6gC3H8O与 xgO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、和2.8gCO，即：6g+x=7.2g+8.8g+2.8g，故参加反应氧气的质量x为：8.8g+2.8g+7.2g-6g=12.8g。
【点睛】
24．
（1）NaClO
（2）
【分析】
（1）
根据单质的化合价都是0可知，Cl2中氯元素的化合价为0。氢元素、钠元素在化合物中的化合价一般为+1，氧元素为-2。根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0可知，HCl中氯元素的化合价为-1，NaClO中氯元素的化合价为+1，所以含氯元素化合价最高的物质是NaClO。
（2）
溴单质和氯气性质高度相似，所以溴单质与水反应的化学方程式为Br2+H2O=HBr+HBrO。
【点睛】