高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课时作业，共3页。试卷主要包含了下列物质中,摩尔质量最大的是，8 ml H2SO4，有5，5 g·ml-1B，35g+3，03×1023　24　0等内容，欢迎下载使用。
第三节　物质的量第1课时　物质的量的单位——摩尔课后训练巩固提升基础巩固1.下列物质中,摩尔质量最大的是(　　)。A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4C.54 g Al D.1 g CaCO3答案:D解析:选项A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18g·mol-1、98g·mol-1、27g·mol-1、100g·mol-1,摩尔质量最大的是CaCO3。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)。A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NAB.NA个水分子的质量是18 g·mol-1C.48 g O3中含有的氧原子数为3NAD.含有NA个氧原子的CO2的质量是22 g答案:B解析:0.012kg12C含有的12C原子的物质的量为1mol,A项正确;NA个水分子的物质的量为1mol,其质量为18g,B项错误;48gO3中含有的氧原子的物质的量为3mol,C项正确;含有NA个氧原子的CO2的物质的量为0.5mol,质量是44g,D项正确。3.有5.35 g A物质与3.70 g B物质恰好完全反应,生成1.70 g C物质、1.80 g D物质和0.050 0 mol E物质。则E的摩尔质量是(　　)。A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1答案:D解析:根据质量守恒,生成E的质量为5.35g+3.70g-1.70g-1.80g=5.55g,则E的摩尔质量为=111g·mol-1。4.(1)6.02×1024个Na+的物质的量为　　　　,其质量为　　　　 g。 (2)1.5 mol CH4约含有　　　　　　个CH4,其质量为　　　　 g。 (3)3.01×1023个S的物质的量为　　　　,其质量为　　　　 g。 (4)49 g H3PO4约含有　　　　　　个H,含氧原子的物质的量为　　　　。 答案:(1)10 mol　230　(2)9.03×1023　24　(3)0.5 mol48　(4)9.03×1023　2 mol解析:(1)n(Na+)==10mol,m(Na+)=10mol×23g·mol-1=230g。(2)N(CH4)=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023,m(CH4)=1.5mol×16g·mol-1=24g。(3)n(S)==0.5mol,m(S)=0.5mol×96g·mol-1=48g。(4)n(H3PO4)==0.5mol,n(H)=1.5mol,n(O)=2mol,N(H)=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。 能力提升1.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)。A.16∶9 B.22∶9 C.23∶9 D.46∶9答案:A解析:设Q、R的相对分子质量分别是9a、22a,根据化学方程式及4.4gR可计算出生成3.6gQ;由质量守恒定律可求出参与反应的Y是6.4g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g∶3.6g=16∶9。2.(双选)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中氮元素的化合价为-3价,碳元素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是(　　)。A.6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子B.3.01×1022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.4 molC.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为4∶6∶7 D.反应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1 mol CO2转移8 mol电子答案:BD解析:偏二甲肼分子由原子构成,不含氮气分子,A项错误;3.01×1022个偏二甲肼分子的物质的量为0.05mol,所含氢原子的物质的量为0.4mol,B项正确;偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为 (1×8)∶(12×2)∶(14×2)=2∶6∶7,C项错误;生成2molCO2,2molN2O4反应得到2×2×4mol=16mol电子,则生成1molCO2转移8mol电子,D项正确。3.(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为 　　　　。含1.6 g R的Na2R的物质的量为　　　　。 (2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为　　　　,所含氧原子的物质的量之比为 　　　　,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为　　　　。 (3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　　　　。 答案:(1)62 g·mol-1　16　0.1 mol(2)40∶23　80∶69　69∶80　(3)a∶(a+2b)解析:(1)1molNa2R含有2molNa+,已知n(Na+)=0.4mol,则n(Na2R)=0.2mol。M(Na2R)==62g·mol-1。Mr(Na2R)=62,Ar(R)=62-2×23=16。1.6gR的物质的量n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。(2)相同质量的NO2和SO3,n(NO2)∶n(SO3)==40∶23,所含氧原子的物质的量之比为(40×2)∶(23×3)=80∶69。若氧元素的质量相等,则有3NO2~2SO3,NO2和SO3的质量之比为m(NO2)∶m(SO3)=(46×3)∶(80×2)=69∶80。(3)根据质量守恒定律,反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。