化学必修 第一册第三节 物质的量精品一课一练

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第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1．（2021·安徽宣城·高一期末）每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 ml H2O中含有1 ml H
【答案】D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；
C．摩尔质量的单位为g/ml，二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，C错误；
D．一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5 ml H2O中含有1 ml H，D正确；
综上所述答案为D。
2．（2021·四川省绵阳江油中学高一阶段练习）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位
C．1ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
【答案】D
【详解】A．摩尔质量以“g/ml”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；
C．1ml任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故C错误；
D．“摩尔”是“物质的量”的单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故D正确；
选D。
3．（2022·四川眉山·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1mlNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．摩尔是一种国际基本物理量
D．1 ml氧的质量为16g
【答案】B
【详解】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A错误；
B．按得失电子数守恒，1mlNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D．氧指代不明，应为1 ml氧原子的质量为16g，故D错误；
答案为B。
4．（2022·湖南衡阳·高一期末）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．氨气的摩尔质量是17g
B．0.5ml中约含有个氧分子
C．1ml氢中含有2ml氢原子和2ml电子
D．1ml任何纯净物都含有相同的原子数
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位错误，氨气的摩尔质量是17g/ml，故A错误；
B．1ml中约含有个氧气分子，则0.5ml中约含有个氧分子，故B正确；
C．没有指明是氢原子还是氢气分子，无法判断1ml氢中含有的氢原子数和电子数，故C错误；
D．由于纯净物中含有的原子数不一定相等，1ml纯净物中含有的原子数不一定相等，故D错误；
答案选B。
5．（2022·安徽·合肥一中高一期末）某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/ml
C．mg该氯原子的物质的量为ml
D．ng该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【详解】A． 是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；
B． aNA g/ml是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；
C．mg该氯原子的个数为个，则该氯原子的物质的量为，故C正确；
D．ng该氯原子所含的电子数为个，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．（2021·福建·三明一中高一阶段练习）下列叙述中不正确的是
A．氯化氢的摩尔质量是36.5g·ml-1
B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2ml氢原子
C．a ml水和a ml二氧化碳所含分子数目相同
D．含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25ml
【答案】B
【详解】A．HCl的相对分子质量为36.5，所以摩尔质量是36.5g·ml-1，A正确；
B．2H只可以表示2个氢原子，2ml氢原子可以用2mlH表示，B错误；
C．a ml水和a ml二氧化碳所含分子数目均为aNA，C正确；
D．含有6.02×1023个氧原子即含有1mlO原子，每个硫酸分子含有4个O原子，所以含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25ml，D正确；
综上所述答案为B。
7．（2021·安徽·淮北市树人高级中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量是
B．的摩尔质量是
C．的质量是
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【详解】A．二氧化碳的摩尔质量是44 g∙ml−1，故A错误；
B．的摩尔质量是96 g∙ml−1，故B正确；
C．的质量是32g，故C错误；
D．铁的摩尔质量以g∙ml−1为单位，其数字等于铁的相对原子质量，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．（2021·内蒙古通辽·高一阶段练习）胆矾固体的物质的量为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】胆矾固体的物质的量，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．（2021·黑龙江·鸡东县第二中学高一期中）摩尔作为微观粒子和宏观物质联系的桥梁，极大促进了理论化学的发展，下列有关摩尔说法正确的是
A．摩尔就是物质的数量
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．中含氢原子
【答案】D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；
C．1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1ml任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，故C错误；
D．1个氢气分子中含有2个氢原子，中含氢原子，故D正确；
故选：D。
10．（2021·浙江·高一期中）下列化学用语不正确的是
A．1ml NaClB．C．2ml 氧D．3ml H
【答案】C
【分析】使用物质的量描述物质时一定要指代明确，据此分析判断。
【详解】A．1ml NaCl表述正确，故A不选；
B．表述正确，故B不选；
C．2ml 氧中的“氧”指代不明，表述不正确，故C选；
D．3ml H表示3ml氢原子，表述正确，故D不选；
故选C。
11．（2021·陕西·宝鸡市渭滨中学高一期中）某硫原子一个的质量是，一个原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为 ②该硫原子的摩尔质量是
③该硫原子的物质的量为 ④该硫原子所含的电子数为
A．②④B．①③C．①②D．②③
【答案】B
【详解】①根据相对原子质量的定义可知该硫原子的相对原子质量为，①正确；
②该硫原子的质量为，因此该硫原子的摩尔质量为，②错误；
③根据，该硫原子的物质的量为，③正确；
④由题给信息可知该硫原子的个数是1，1个硫原子所含的电子数是16，则ag该硫原子所含电子数为16，④错误。
综上所述，①③正确；
答案选B。
12．（2021·山东·济南市章丘区第四中学高一期中）下列有关物质的量的说法正确的是
A．CO的摩尔质量为28ml·g-1
B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C．物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子
D．10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大
【答案】C
【详解】A．CO的摩尔质量为28 g·ml -1 ，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，B错误；
C．物质的量适用于微观粒子，如分子、离子、原子、电子等，C正确；
D．对于确定的物质，其摩尔质量是固定的，与质量大小无关，水的摩尔质量是18 g·ml -1，D错误；
故选C。
13．（2021·陕西·西安一中高一期中）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．1mlO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1ml氢中含有2ml氢原子和2ml电子
D．1ml任何纯净物都含有相同的原子数
【答案】B
【详解】A．水的摩尔质量是18g/ml，故A项错误；
B．1mlO2中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；
C．1ml氢气分子中含有2ml氢原子和2ml电子，氢说法指代不明，故C项错误；
D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1ml氢气含有2ml原子，1ml二氧化碳气体含有3ml原子，故D项错误；
答案选B。
14．（2021·北京师大附中高一期中）下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5mlN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1mlCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
【答案】C
【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确；
B．0.5mlN2含有的分子数约，故B正确；
C．1mlCO2中含有的原子数为3NA，故C错误；
D．1ml水的质量是18g，1ml水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确；
选C。
15．（2021·河北·遵化市教育局中学教研室高一期中）物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是
A．常温下1mlN2的质量为28g
B．1ml某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【答案】C
【详解】A．N2的摩尔质量为28g/ml，所以1mlN2的质量等于28g，A正确；
B．国际计量大会规定：1ml粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，B正确；
C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；
D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；
答案选C。
16．（2022·云南·玉龙一中高一期末）下列叙述错误的是
A．1 ml水中含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【详解】A．1 ml水中含有约6.02×1023个水分，约含3×6.02×1023个原子，A项错误；
B．0.012 kg 12C的物质的量为1ml，则含有约6.02×1023个碳原子，B项正确；
C．使用摩尔时，应指明粒子的种类，可以是原子、分子、离子等，C项正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，D项正确；
答案选A。
17．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高一阶段练习）根据国际单位制及物质的量回答下列问题：
(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。
A．食盐B．纯碱C．烧碱D．小米
(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是___________。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质
(3)下列属于物理量的是___________。
A．千克B．物质的量C．电流D．秒
(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：___________。
【答案】(1)D
(2)B
(3)BC
(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可)
【解析】（1）物质的量是描述微观粒子的物理量，故不能用摩尔做单位的是小米；
（2）A．摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，B项正确；
C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，C项错误；
答案选B；
（3）属于物理量的是物质的量、电流，千克是质量的单位，秒是时间的单位；
（4）微观粒子均可，原子、分子、离子、电子、中子、质子等。
18．（2021·江苏·盐城市伍佑中学高一阶段练习）完成下列填空
(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________
(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________
(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。
【答案】(1)
(2)1：3
(3) 5：4 11：6
【分析】(1)agCO2的物质的量为ml，每个CO2含有3个原子，因此CO2的分子数为，物质的量为，因=，解得NA=；
(2)Na2CO3中C原子与O原子的原子个数比为1：3，根据原子个数比等于物质的量之比可知，物质的量之比为1：3；
(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为=5：4；每个CO2含22个质子，每个NO含15个质子，故它们所含质子数之比为5×22：4×15=11：6。
19．（2021·河北·廊坊市第七中学高一阶段练习）完成下列计算：
(1)硫原子的摩尔质量是___________。
(2)0.5mlH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________ml氧原子，能和___________mlNaOH完全反应。
(3)含0.4mlCl-的氯化镁是___________ml，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。
(4)0.3ml氨气和0.4ml二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。
(5)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。
【答案】(1)32g/ml
(2) 49 0.5NA 2NA 1
(3) 0.2 19 23.4
(4) 51：176 1：1
(5)32g/ml
【解析】（1）硫原子的摩尔质量是32g/ml。
（2）0.5mlH2SO4的质量是0.5ml×98g/ml=49g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA=2NA，共1mlH+，故能和1mlNaOH完全反应。
（3）1ml氯化镁中含有2ml氯离子，故含0.4mlCl-的氯化镁是0.2ml，质量是0.2ml×95g/ml=19g；与0.4ml氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4ml×58.5g/ml=23.4g。
（4）0.3ml氨气和0.4ml二氧化碳的质量之比为0.3×17：0.4×44=51：176，所含原子数之比为0.3×4：0.4×3=1：1。
（5）某混合气体的物质的量为=0.15ml，平均摩尔质量为=32g/ml。
20．（2021·陕西·永寿县中学高一阶段练习）填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为___；SO2气体的质量为___。
(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)___。
(3)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amlNO和bmlO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___。
(4)4.5gH2O与___gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___。
【答案】(1) 6.02×1023 32g
(2)6NA
(3)a∶(a+2b)
(4) 24.5 1∶4
【分析】（1）根据n=可知3.01×1023个SO2分子为0.5ml，含有氧原子的个数为0.5ml2N =1.0NA=6.02×1023；SO2气体的质量m=nM=0.5ml64g/ml=32g，故答案：6.02×1023；32g。
（2）根据n=可知92gNO2气体为2ml，含有的原子数N=3nNA=6NA，故答案：6NA。
（3）已知NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，根据原子守恒规律可知：amlNO和bmlO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a:(a+b)，故答案：a:(a+b)。
（4）根据n=可知4.5gH2O为0.25ml， 0.25ml H2SO4的质量m=0.25 ml98g/ml=24.5g，H2O和H2SO4所含氧原子数之比为1：4。
故答案：24.5；1：4。
21．填空
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为___________， 原子个数比为___________。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________
③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为___________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。
【答案】 3：2 1：1 17g·ml－1 64g·ml－1 bNAg·ml－1 g/ml
【详解】(1)利用分子数之比等于物质的量之比，令它们的质量为mg，则等质量的O2和O3的物质的量之比为=3：2；原子个数比为=1：1；
故答案为3：2；1：1；
(2)①摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此NH3的摩尔质量为17g·ml－1；
故答案为17g·ml－1；
②利用，代入数值，则有，解得M=64g·ml－1；
故答案为64g·ml－1；
③1ml铁含有NA个铁原子，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，因此一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为bNAg·ml－1；
故答案为bNAg·ml－1；
④利用，代入数值，则有M=g/ml；
故答案为g/ml。