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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试同步练习题
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试同步练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是( )
A. 1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷
B. 完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g
C. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D. 10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
2. 与图示微观变化相符的化学反应是( )
A. 2CO+O22CO2 B. H2+CuOH2O+Cu
C. 2H2+O22H2O D. H2CO3H2O+CO2↑
3. 硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A. NO2 B. N2 C. O2 D. SO2
4. 如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是( )
A. A中各元素的质量比为14：1
B. A中氮元素的化合价为+3
C. 该反应中B和C的质量比为12：7
D. 该反应中A和D的分子个数比为1：1
5. 下列反应的化学方程式不正确的是( )
A. 用胃舒平【主要成分是AI(OH)3】治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D. 不能用铁桶配制波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6. 建立“宏观−微观−符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
7. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则生成C的质量为( )
A. 9.6g B. 4.4g C. 6.8g D. 8.8g
8. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是( )
A. 9g B. 18g C. 36g D. 48g
9. 将13g锌片伸入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，溶液的质量变为100.15g，将洗涤干燥后的固体放入足量稀盐酸中，生成气体的质量是( )
A. 0.4g B. 0.3g C. 0.2g D. 0.1g
10. 在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A. 反应结束后c的质量为14g
B. 该反应为化合反应
C. a、b变化的质量比一定为9:17
D. a、d的相对分子质量之比一定为9:8
11. 2020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O。下列说法错误的是( )
A. C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B. X为一种有毒的物质
C. 生成的N2化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D. C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
12. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是( )
A. 参加反应的该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
D. 该化合物中碳元素的质量分数为40%
13. 化学反应A2+2B=2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为( )
A. 24g B. 21g C. 18g D. 15 g
14. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应前后各元素化合价不变
B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
15. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
16. 参加 等于 ，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
①质量守恒定律适用于一切 ，而 不能用质量守恒定律解释；
②质量守恒定律中的“质量”是指实际 反应的反应物的质量和实际 的生成物质量；
③质量守恒定律中的“守恒”是指 守恒，而体积等不一定守恒；
④质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即 等于 ，千万不要漏掉气体物质的质量。
17. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时， ①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。 ① ; ② ， ②的基本反应类型是 。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X= NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来 。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
18. 写出下列反应的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式： 。
(2)工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
(3)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 。
(4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
(5)镁既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为−3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为 ， 。
此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式： 。
(6)碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙和二氧化碳： 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
19. 已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，D常温下为气体．A、B、C、D、E间反应关系如图所示(“→”表示某一物质间通过一定反应可得到箭头指向的另一种物质，“−”表示连线两端的物质能反应).请用初中知识回答下列问题：
(1)写出A的名称______，E的化学式______；
(2)写出实现C→B反应的化学方程式______；该反应属于基本反应类型中的______；
(3)自然界中实现D→C的转化称为______．
四、实验题（本大题共3小题，共21.0分）
20. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 、 。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 ；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是： 。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因： 。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应 。
21. 下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
(1)认识仪器：仪器A的名称是______；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是______(填字母序号，下同)；
(3)制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是______，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是______。
(4)分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是______。
22. 水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。
(1)硬水给生产生活带来许多不便。为检验某水样是不是硬水，要判断是硬水还是软水，最简便的方法是______。家庭生活中常用来降低水硬度的方法是______。
(2)将雨水及污水处理回收，利用到景观和绿化使用。在净水过程中，要除去水中难溶性固体杂质常采用的方法是______。用此方法净化后得到的水属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请举一例日常生活中节约用水的做法______。
(4)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学表达式为______，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，a管中气体的体积与b管中气体的体积之比为______。
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的运用，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，理解记忆是解题的关键。
【解答】
A.由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故错误；
B.完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g，符合质量守恒定律，故正确；
C.煤燃烧生成的气体进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，故错误；
D.10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，是物理变化，不适用于质量守恒定律，故错误。
故选B。
2.【答案】A
【解析】解：设白色小球代表的原子为X，黑色小球代表的原子为Y，反应前有4个X2分子，反应后有3个X2分子，说明
只有1个X2分子参加反应，反应后只生成一种物质X2Y，结合微观模型图写出相关反应的方程式：
X2+2XY2X2Y。
A.2CO+O22CO2与X2+2XY2X2Y对比符合要求，故 A符合题意;
B.H2+CuOH2O+Cu与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故B不符合题意;
C.2H2+O22H2O与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故C不符合题意;
D.H2CO3H2O+CO2↑与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故D不符合题意。
因此正确选项为A。
3.【答案】A
【解析】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是二氧化氮。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析、计算判断有关的说法。
【解答】
由反应的微观示意图可知，该反应是：氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A.A为氨气，氮元素与氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3，故A错误；
B.A为氨气，氢元素的化合价为+1价，可推出氮元素的化合价为−3价，故B错误；
C.由方程式可知，该反应中B和C的质量比为：(32×3)：(28×2)=12：7，故C正确；
D.由方程式可知，该反应中A和D的分子个数比为4：6=2：3，故D错误。
故选C。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该选项书写正确；
B、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该选项书写正确；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该选项书写不正确；
D、波尔多液中含有硫酸铜，铁可以和硫酸铜溶液反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该选项书写正确。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
6.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO− 催化剂 2CO2+N2。
A.由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法错误；
C.在反应物中，氮元素显+2价，在生成物中氮元素为零价，氮元素的化合价发生了改变，选项说法正确；
D.由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法正确。
故选：B。
由题意可知：反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为无污染的二氧化碳和氮气，写出反应的化学方程式，分析有关问题解答。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B的式量分别为7a、8a，又因为2.8g A与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
【解答】
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B的式量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
7a3×8a=2.8gx
x=9.6g
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g，故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】解：B和C的相对分子质量之比为8：11，则B、C恰好完全反应时质量比是16：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，反应的B质量：44g×16÷11=64g，则生成D的质量是：16g+64g−44g=36g，
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】D
【解析】解：设与硫酸铜溶液反应的锌的质量为x
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 溶液增量
65 160 161 1
x 100.15g−100g
65x=1100.15g−100g
x=9.75g
则剩余锌的质量为13g−9.75g=3.25g
设3.25g锌与盐酸充分反应生成氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g y
652=3.25gy
y=0.1g
故选：D。
依据锌与硫酸铜溶液反应的方程式，锌与稀盐酸反应的方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
10.【答案】C
【解析】根据反应前d的质量是2g可知，反应前a的质量是5g，b的质量是17g，c的质量是6g;再根据刻度的移动可知，反应后a的质量是14g，b的质量是0g，c的质量是6g，d的质量是10g，A错误;根据反应中反应物的质量增加，生成物的质量减少可知，该反应可表示为b→a+d，属于分解反应，B错误;反应中a、b变化的质量比为(14−5)g:(17−0)g=9: 17，C正确;根据题意只能得知反应中a、d变化的质量比，无法判断其相对分子质量比，D错误。
11.【答案】B
【解析】偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A选项正确;由质量守恒定律知，物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故B选项错误;生成的N2化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故C选项正确;C2H8N2中碳元素的质量分数为12×212×2+1×8+14×2×100%=40%，故D选项正确。
12.【答案】C
【解析】由质量守恒定律，参加反应的该化合物的质量为4.4g+1.8g−3.2g=3.0g，故A选项正确; 4．4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×12/44× 100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g× 1×218×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g= 1.4g，1.4g<3.0g，3.0g该化合物中含氧元素的质量为：3.0g−1.4g=1.6g，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B选项正确;该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为1.2g12:0.2g1:1.6g16=1:2:1，故C选项错误;该化合物中碳元素的质量分数为1.2g3.0g×100%=40%，故D选项正确。
13.【答案】A
【解析】由图像可知，反应的A2与B的质量比为1:1，12gA2与12gB恰好完全反应，生成AB的质量为24g。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
观察化学反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】
由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
A、该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故A错误；
B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，故B错误；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，故C错误；
D、由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，故D正确。
故选：D。
15.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g，生成C和D的质量比为11：9，则D的质量为36g。
设D的相对分子质量为x
A+2B=C+2D
32×2 2x
64g 36g
32×22x=64g36g
x=18
故选：C。
根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算D的质量，然后求算D的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】化学反应的各物质的质量总和；反应后生成的各物质的质量总和；
①化学变化；物理变化
②参加；生成
③质量
④参加反应的反应物的质量总和；反应后生成的生成物的质量总和
【解析】解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
①质量守恒定律适用于一切化学变化，而物理变化不能用质量守恒定律解释；
②质量守恒定律中的“质量”是指实际参加反应的反应物的质量和实际生成的生成物质量；
③质量守恒定律中的“守恒”是指质量守恒，而体积等不一定守恒；
④质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成的生成物的质量总和，千万不要漏掉气体物质的质量。
17.【答案】2KClO32KCl+3O2↑
4P+5O22P2O5
化合反应
Cl2
NaClO+1
MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)①的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，②的化学方程式为：4P+5O22P2O5，②的基本反应类型是化合反应。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X= NaClO+NaCl+H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为Cl2.NaClO中氯元素的化合价为+1价，表示为：NaClO+1。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
18.【答案】2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑
4NH3+5O24NO+6H2O
2SO2+O22SO3
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
CaCO3CaO+CO2↑
【解析】本题采用信息迁移法解答。首先分析信息找出反应物、生成物及反应条件，然后配平，注明生成物的状态。
19.【答案】过氧化氢 CH4 2H2+O2− 点燃 2H2O 化合反应 光合作用
【解析】解：(1)根据题目给出的流程图和信息：E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，因此E是甲烷；D常温下为气体二氧化碳；已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，故答案为：过氧化氢；CH4；
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可，属于化合反应；故答案为：2H2+O2− 点燃 2H2O；化合反应；
(3)自然界中实现二氧化碳到氧气的转化，称为光合作用，故答案为：光合作用；
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，因此E是甲烷；D常温下为气体二氧化碳；已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可，属于化合反应；自然界中实现二氧化碳到氧气的转化，称为光合作用．
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
20.【答案】(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了
(2) ①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大
②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小
(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变
(4)将反应放在密闭容器中进行
【解析】解：(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是：气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小。
(3)从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变。
(4)通过上述实验，在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应将反应放在密闭容器中进行。
21.【答案】(1)铁架台
(2)DI
(3)2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
(4) 2H2O2=MnO22H2O+O2↑；ACFG
【解析】
【分析】
(1)铁架台是常用的夹持仪器；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
(1)铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI；故答案为：DI；
(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，因此还需要酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；ACFG；
22.【答案】(1)加入肥皂水；加热煮沸；
(2)过滤；混合物；
(3)一水多用(合理即可)；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；2：1
【解析】解：(1)硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫；所以鉴别方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水；硬水软化的常用方法是加热煮沸；
(2)分离固体与不溶于液体的固体的方法是过滤；雨水过滤后，只是除去了不溶于水的杂质，溶于水的杂质没有除去，所以此时得到的水仍是混合物；
(3)节约用水的方法很多，如：一水多用，及时关闭水龙头等；
(4)水通电的条件下可以分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；与正极相连的b试管内产生的是氧气，与负极相连的a试管内产生的气体是氢气，a管中气体的体积与b管中气体的体积之比为2：1。
故答案为：(1)加肥皂水；加热煮沸；
(2)过滤；混合物；
(3)一水多用 (合理即可)；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；2：1。
(1)从硬水与软水的区别方法去分析解答；
(2)从雨水过滤后，只是除去了不溶于水的杂质，溶于水的杂质没有除去，所以此时得到的水仍是混合物去分析解答；
(3)从节约用水的方法很多，如：一水多用，及时关闭水龙头等去分析解答；
(4)从水通电的条件下可以分解生成氢气和氧气去分析解答。
电解水的实验现象及产物可这样记忆：正氧负氢，氢二氧一，与正极相连的试管内产生的气体是氧气，与负极相连的试管内产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积之比为：2：1。
本题考查净水的方法、硬水软水的区别、硬水的软化方法及电解水的相关现象、分析和结论。
23.【答案】(1)催化作用
(2)根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
68x=323.2g 解得：x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】解：(1)反应中二氧化锰的作用是催化作用．
(2)根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
68x=323.2g 解得：x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是( )
A. 1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷
B. 完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g
C. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D. 10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
2. 与图示微观变化相符的化学反应是( )
A. 2CO+O22CO2 B. H2+CuOH2O+Cu
C. 2H2+O22H2O D. H2CO3H2O+CO2↑
3. 硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A. NO2 B. N2 C. O2 D. SO2
4. 如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是( )
A. A中各元素的质量比为14：1
B. A中氮元素的化合价为+3
C. 该反应中B和C的质量比为12：7
D. 该反应中A和D的分子个数比为1：1
5. 下列反应的化学方程式不正确的是( )
A. 用胃舒平【主要成分是AI(OH)3】治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D. 不能用铁桶配制波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6. 建立“宏观−微观−符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
7. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则生成C的质量为( )
A. 9.6g B. 4.4g C. 6.8g D. 8.8g
8. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是( )
A. 9g B. 18g C. 36g D. 48g
9. 将13g锌片伸入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，溶液的质量变为100.15g，将洗涤干燥后的固体放入足量稀盐酸中，生成气体的质量是( )
A. 0.4g B. 0.3g C. 0.2g D. 0.1g
10. 在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A. 反应结束后c的质量为14g
B. 该反应为化合反应
C. a、b变化的质量比一定为9:17
D. a、d的相对分子质量之比一定为9:8
11. 2020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O。下列说法错误的是( )
A. C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B. X为一种有毒的物质
C. 生成的N2化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D. C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
12. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是( )
A. 参加反应的该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
D. 该化合物中碳元素的质量分数为40%
13. 化学反应A2+2B=2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为( )
A. 24g B. 21g C. 18g D. 15 g
14. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应前后各元素化合价不变
B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
15. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
16. 参加 等于 ，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
①质量守恒定律适用于一切 ，而 不能用质量守恒定律解释；
②质量守恒定律中的“质量”是指实际 反应的反应物的质量和实际 的生成物质量；
③质量守恒定律中的“守恒”是指 守恒，而体积等不一定守恒；
④质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即 等于 ，千万不要漏掉气体物质的质量。
17. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时， ①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。 ① ; ② ， ②的基本反应类型是 。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X= NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来 。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
18. 写出下列反应的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式： 。
(2)工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
(3)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 。
(4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
(5)镁既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为−3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为 ， 。
此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式： 。
(6)碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙和二氧化碳： 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
19. 已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，D常温下为气体．A、B、C、D、E间反应关系如图所示(“→”表示某一物质间通过一定反应可得到箭头指向的另一种物质，“−”表示连线两端的物质能反应).请用初中知识回答下列问题：
(1)写出A的名称______，E的化学式______；
(2)写出实现C→B反应的化学方程式______；该反应属于基本反应类型中的______；
(3)自然界中实现D→C的转化称为______．
四、实验题（本大题共3小题，共21.0分）
20. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 、 。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 ；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是： 。
(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因： 。
(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应 。
21. 下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
(1)认识仪器：仪器A的名称是______；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是______(填字母序号，下同)；
(3)制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是______，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是______。
(4)分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是______。
22. 水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。
(1)硬水给生产生活带来许多不便。为检验某水样是不是硬水，要判断是硬水还是软水，最简便的方法是______。家庭生活中常用来降低水硬度的方法是______。
(2)将雨水及污水处理回收，利用到景观和绿化使用。在净水过程中，要除去水中难溶性固体杂质常采用的方法是______。用此方法净化后得到的水属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请举一例日常生活中节约用水的做法______。
(4)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学表达式为______，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，a管中气体的体积与b管中气体的体积之比为______。
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的运用，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，理解记忆是解题的关键。
【解答】
A.由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故错误；
B.完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g，符合质量守恒定律，故正确；
C.煤燃烧生成的气体进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，故错误；
D.10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，是物理变化，不适用于质量守恒定律，故错误。
故选B。
2.【答案】A
【解析】解：设白色小球代表的原子为X，黑色小球代表的原子为Y，反应前有4个X2分子，反应后有3个X2分子，说明
只有1个X2分子参加反应，反应后只生成一种物质X2Y，结合微观模型图写出相关反应的方程式：
X2+2XY2X2Y。
A.2CO+O22CO2与X2+2XY2X2Y对比符合要求，故 A符合题意;
B.H2+CuOH2O+Cu与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故B不符合题意;
C.2H2+O22H2O与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故C不符合题意;
D.H2CO3H2O+CO2↑与X2+2XY2X2Y对比不符合要求，故D不符合题意。
因此正确选项为A。
3.【答案】A
【解析】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是二氧化氮。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析、计算判断有关的说法。
【解答】
由反应的微观示意图可知，该反应是：氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A.A为氨气，氮元素与氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3，故A错误；
B.A为氨气，氢元素的化合价为+1价，可推出氮元素的化合价为−3价，故B错误；
C.由方程式可知，该反应中B和C的质量比为：(32×3)：(28×2)=12：7，故C正确；
D.由方程式可知，该反应中A和D的分子个数比为4：6=2：3，故D错误。
故选C。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该选项书写正确；
B、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该选项书写正确；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该选项书写不正确；
D、波尔多液中含有硫酸铜，铁可以和硫酸铜溶液反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该选项书写正确。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
6.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO− 催化剂 2CO2+N2。
A.由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法错误；
C.在反应物中，氮元素显+2价，在生成物中氮元素为零价，氮元素的化合价发生了改变，选项说法正确；
D.由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法正确。
故选：B。
由题意可知：反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为无污染的二氧化碳和氮气，写出反应的化学方程式，分析有关问题解答。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B的式量分别为7a、8a，又因为2.8g A与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
【解答】
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B的式量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
7a3×8a=2.8gx
x=9.6g
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g，故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】解：B和C的相对分子质量之比为8：11，则B、C恰好完全反应时质量比是16：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，反应的B质量：44g×16÷11=64g，则生成D的质量是：16g+64g−44g=36g，
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】D
【解析】解：设与硫酸铜溶液反应的锌的质量为x
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 溶液增量
65 160 161 1
x 100.15g−100g
65x=1100.15g−100g
x=9.75g
则剩余锌的质量为13g−9.75g=3.25g
设3.25g锌与盐酸充分反应生成氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g y
652=3.25gy
y=0.1g
故选：D。
依据锌与硫酸铜溶液反应的方程式，锌与稀盐酸反应的方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
10.【答案】C
【解析】根据反应前d的质量是2g可知，反应前a的质量是5g，b的质量是17g，c的质量是6g;再根据刻度的移动可知，反应后a的质量是14g，b的质量是0g，c的质量是6g，d的质量是10g，A错误;根据反应中反应物的质量增加，生成物的质量减少可知，该反应可表示为b→a+d，属于分解反应，B错误;反应中a、b变化的质量比为(14−5)g:(17−0)g=9: 17，C正确;根据题意只能得知反应中a、d变化的质量比，无法判断其相对分子质量比，D错误。
11.【答案】B
【解析】偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A选项正确;由质量守恒定律知，物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故B选项错误;生成的N2化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故C选项正确;C2H8N2中碳元素的质量分数为12×212×2+1×8+14×2×100%=40%，故D选项正确。
12.【答案】C
【解析】由质量守恒定律，参加反应的该化合物的质量为4.4g+1.8g−3.2g=3.0g，故A选项正确; 4．4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×12/44× 100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g× 1×218×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g= 1.4g，1.4g<3.0g，3.0g该化合物中含氧元素的质量为：3.0g−1.4g=1.6g，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B选项正确;该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为1.2g12:0.2g1:1.6g16=1:2:1，故C选项错误;该化合物中碳元素的质量分数为1.2g3.0g×100%=40%，故D选项正确。
13.【答案】A
【解析】由图像可知，反应的A2与B的质量比为1:1，12gA2与12gB恰好完全反应，生成AB的质量为24g。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
观察化学反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】
由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
A、该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故A错误；
B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，故B错误；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，故C错误；
D、由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，故D正确。
故选：D。
15.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g，生成C和D的质量比为11：9，则D的质量为36g。
设D的相对分子质量为x
A+2B=C+2D
32×2 2x
64g 36g
32×22x=64g36g
x=18
故选：C。
根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算D的质量，然后求算D的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】化学反应的各物质的质量总和；反应后生成的各物质的质量总和；
①化学变化；物理变化
②参加；生成
③质量
④参加反应的反应物的质量总和；反应后生成的生成物的质量总和
【解析】解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
①质量守恒定律适用于一切化学变化，而物理变化不能用质量守恒定律解释；
②质量守恒定律中的“质量”是指实际参加反应的反应物的质量和实际生成的生成物质量；
③质量守恒定律中的“守恒”是指质量守恒，而体积等不一定守恒；
④质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成的生成物的质量总和，千万不要漏掉气体物质的质量。
17.【答案】2KClO32KCl+3O2↑
4P+5O22P2O5
化合反应
Cl2
NaClO+1
MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)①的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，②的化学方程式为：4P+5O22P2O5，②的基本反应类型是化合反应。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X= NaClO+NaCl+H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为Cl2.NaClO中氯元素的化合价为+1价，表示为：NaClO+1。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
18.【答案】2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑
4NH3+5O24NO+6H2O
2SO2+O22SO3
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
CaCO3CaO+CO2↑
【解析】本题采用信息迁移法解答。首先分析信息找出反应物、生成物及反应条件，然后配平，注明生成物的状态。
19.【答案】过氧化氢 CH4 2H2+O2− 点燃 2H2O 化合反应 光合作用
【解析】解：(1)根据题目给出的流程图和信息：E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，因此E是甲烷；D常温下为气体二氧化碳；已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，故答案为：过氧化氢；CH4；
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可，属于化合反应；故答案为：2H2+O2− 点燃 2H2O；化合反应；
(3)自然界中实现二氧化碳到氧气的转化，称为光合作用，故答案为：光合作用；
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，因此E是甲烷；D常温下为气体二氧化碳；已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可，属于化合反应；自然界中实现二氧化碳到氧气的转化，称为光合作用．
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
20.【答案】(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了
(2) ①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大
②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小
(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变
(4)将反应放在密闭容器中进行
【解析】解：(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是：气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小。
(3)从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变。
(4)通过上述实验，在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应将反应放在密闭容器中进行。
21.【答案】(1)铁架台
(2)DI
(3)2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
(4) 2H2O2=MnO22H2O+O2↑；ACFG
【解析】
【分析】
(1)铁架台是常用的夹持仪器；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
(1)铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
(2)量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI；故答案为：DI；
(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，因此还需要酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；ACFG；
22.【答案】(1)加入肥皂水；加热煮沸；
(2)过滤；混合物；
(3)一水多用(合理即可)；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；2：1
【解析】解：(1)硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫；所以鉴别方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水；硬水软化的常用方法是加热煮沸；
(2)分离固体与不溶于液体的固体的方法是过滤；雨水过滤后，只是除去了不溶于水的杂质，溶于水的杂质没有除去，所以此时得到的水仍是混合物；
(3)节约用水的方法很多，如：一水多用，及时关闭水龙头等；
(4)水通电的条件下可以分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；与正极相连的b试管内产生的是氧气，与负极相连的a试管内产生的气体是氢气，a管中气体的体积与b管中气体的体积之比为2：1。
故答案为：(1)加肥皂水；加热煮沸；
(2)过滤；混合物；
(3)一水多用 (合理即可)；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；2：1。
(1)从硬水与软水的区别方法去分析解答；
(2)从雨水过滤后，只是除去了不溶于水的杂质，溶于水的杂质没有除去，所以此时得到的水仍是混合物去分析解答；
(3)从节约用水的方法很多，如：一水多用，及时关闭水龙头等去分析解答；
(4)从水通电的条件下可以分解生成氢气和氧气去分析解答。
电解水的实验现象及产物可这样记忆：正氧负氢，氢二氧一，与正极相连的试管内产生的气体是氧气，与负极相连的试管内产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积之比为：2：1。
本题考查净水的方法、硬水软水的区别、硬水的软化方法及电解水的相关现象、分析和结论。
23.【答案】(1)催化作用
(2)根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
68x=323.2g 解得：x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】解：(1)反应中二氧化锰的作用是催化作用．
(2)根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
68x=323.2g 解得：x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
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