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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试多媒体教学课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试多媒体教学课件ppt，文件包含第五单元化学方程式单元复习课件pptx、第五单元化学方程式单元测试原卷版docx、第五单元化学方程式单元测试解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。
1.内容：在化学反应里，____________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
（3）“生成的各物质的 ”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是 ，其它方面如体积等不一定守恒。
（1）适用于 “一切 ”，不适用于物理变化。
* 质量守恒定律的概念要点:
2．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的_______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变
3．质量守恒定律中的规律总结
【巩固训练1】（2020•安次区模拟）物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（ ）①物质的质量总和 ②物质的种类 ③元素的种类 ④原子的数目⑤原子的种类 ⑥物质的分子总数 ⑦原子的质量A．全部B．①②③④⑤⑥⑦C．①③⑤D．①③④⑤⑦
【巩固训练2】根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g二氧化碳
4．质量守恒定律的验证实验
当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在_________内进行，才能验证质量守恒定律。
【巩固训练3】（2020春•嘉兴期末）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
【巩固训练4】（2020•西华县二模）硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（ ）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮
5．质量守恒定律的应用
（1）根据元素守恒，确定物质的元素组成
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
【巩固训练6】（2020春•杭州期中）在化学反应4A+3B＝2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C g，各物质的质量比是 。
考点二：化学方程式及含义
1.定义：用 表示 的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
C + O2 ==== CO2
（2）反映了各粒子相对数量比
： ： ；
（3）反映了物质的质量之比：
： ： ；
（1）反映了反应物、生成物和反应条件：
①表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②表示 ，即每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子
③表示 ，即每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
3.化学方程式的读法：
【巩固训练7】（2020春•温岭市期末）由化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息，下列说法不正确的是（ ）A．KMnO4是反应物B．“△”表示反应条件为加热C．K2MnO4是生成物D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 2MgO的正确读法是（ ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁B．2个镁和1个氧气点燃后生成2个氧化镁C．镁和氧气点燃后生成氧化镁 D．镁加氧气等于氧化镁
考点三：化学方程式的书写
（1）必须以客观事实为基础（不能臆造事实上不存在的物质，也不能书写实际不存在的化学反应）。
（2）必须遵守 （等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
1.化学方程式的书写原则
2.化学方程式的书写步骤
（1）写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接。
（2）配：配平化学方程式，即在化学式前面配上合适的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
（3）标：标明反应条件和生成物的状态,并把“——”改为“——”
（4）查：检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应条件是否遗漏、有没有漏标“↑”或“↓”。
【巩固训练9】（2020•邵阳）下列化学方程式书写正确的是（ ）A．4Fe+3O2 2Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【巩固训练10】发射通讯卫星的火箭助推器中发生下列化学反应：2N2Hx+N2O4═yN2+4H2O，其中x、y的数值是（ ）A．3、4 B．4、4 C．4、3 D．3、3
【巩固训练11】（2020•栾川县三模）“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，上要成分是NaClO（次氯酸钠），实验室以食盐、水为原料制得Cl2，将Cl2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸钠、氯化钠和水，那么Cl2与NaOH反应的化学方程式是 。“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaClO，而是HClO（次氯酸），NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO，该反应的化学方程式为 。
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
考点四：利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据：
化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（1）根据反应物的质量求生成物的质量
【巩固训练12】（2020•北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
（2）根据生成物的质量，求反应物的质量
【巩固训练13】（2020春•东平县期末）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，因此实验室有时用这种方法制取氧气。某次实验中固体的质量变化如图：
请计算参加反应的氯酸钾的质量。（写出具体过程）
解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为： 15g+5g﹣15.2g＝4.8g。设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g
解得：x＝12.25g，答：参加反应的氯酸钾的质量12.25g。
（3）含杂质的问题的计算
【巩固训练14】某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为多少吨。
解：由题意可知，生产200t含氧化钙84%的生石灰中含生石灰的质量为：200t×84%＝168t。设需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑100 5675%×x 168t
解得x＝400t。答：需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为400t。
难点一 有关质量守恒的实验探究
探究质量守恒定律的一般思路：①测反应之前物质（反应物）的总质量；②反应完成后测定反应之后物质（生成物）的总质量；③比较二者的大小；④得出结论。[注意]对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时一定要在密闭容器中进行。
【典型例题1】（2020•郑州二模改编）如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
（1）相关反应的化学方程式为 （写1个）。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）图甲实验设计存在的问题是______________________________ 。（3）图乙实验设计存在的问题是______________________________ ______________________________________________。（4）图丙实验设计的优点是 。 （5）上述三个实验装置中能证明质量守恒定律的是图 实验。
产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律
产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果
装置是密封的，测定结果准确
难点二 质量守恒定律的应用
解题依据： ·从宏观上理解，化学反应前后物质的总质量不变； 化学反应前后元素的种类、质量都不变。·从微观上理解，化学反应前后原子的种类、质量和数目均不变； 分子的种类一定变，分子的数目可能变。
【典型例题2】（2020•株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．参加化学反应的P和W的质量比为3：2 B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q＝2R+W C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2 D．Q在反应中可能作催化剂
【典型例题3】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X＝9 B．丁一定是化合物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲和乙质量比为14：26
难点三 从微观角度认识化学反应（观察微观示意图）
解微观示意图类题目的思路：①观察反应物和生成物中是否有相同的微粒，若有则说明未完全反应，把未参加反应的微粒删去；②先根据图示写出图中各微粒的化学式（物质的分类问题可解决），反应物在左侧，生成物在右侧，中间用短线连接：③配平，标注反应条件，并把短线改为等号；④根据化学方程式进行简单计算。
【典型例题4】（2020•重庆模拟）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1 B．Z在空气中的质量分数约为78% C．参加反应的X与Y的质量比为3：2 D．保持W化学性质不变的最小粒子是W分子
1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（ ）A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解D．水蒸发
2．发射通讯卫星的火箭助推器中发生下列化学反应：2N2Hx+N2O4═yN2+4H2O，其中x、y的数值是（ ）A．3、4 B．4、4 C．4、3 D．3、3
3．在4P+5O2 2P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（ ）A．4：5：2 B．7：4：11C．31：32：142 D．124：160：284
4．（2020•广安）2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列说法错误的是（ ）A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成B．X为一种有毒的物质C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
5．（2020•深圳模拟）自来水消毒过程中常发生如图转化，下列说法正确的是（ ）
A．转化①中水是催化剂B．转化①、②都是分解反应C．转化②的化学方程式为HClO HCl+O2↑D．转化①、②中氯元素的化合价都发生了改变
7．（2020春•武城县校级月考）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
3 1 1
2 3 4 3
2 2 3
1 3 2 2
6．（2020•巩义市二模）写出下列反应的化学方程式：（1）用红磷来测定空气中氧气的含量 ；（2）氢气用作燃料 。
1.内容：在化学反应里，____________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
（3）“生成的各物质的 ”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是 ，其它方面如体积等不一定守恒。
（1）适用于 “一切 ”，不适用于物理变化。
* 质量守恒定律的概念要点:
2．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的_______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变
3．质量守恒定律中的规律总结
【巩固训练1】（2020•安次区模拟）物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（ ）①物质的质量总和 ②物质的种类 ③元素的种类 ④原子的数目⑤原子的种类 ⑥物质的分子总数 ⑦原子的质量A．全部B．①②③④⑤⑥⑦C．①③⑤D．①③④⑤⑦
【巩固训练2】根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g二氧化碳
4．质量守恒定律的验证实验
当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在_________内进行，才能验证质量守恒定律。
【巩固训练3】（2020春•嘉兴期末）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
【巩固训练4】（2020•西华县二模）硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（ ）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮
5．质量守恒定律的应用
（1）根据元素守恒，确定物质的元素组成
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
【巩固训练6】（2020春•杭州期中）在化学反应4A+3B＝2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C g，各物质的质量比是 。
考点二：化学方程式及含义
1.定义：用 表示 的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
C + O2 ==== CO2
（2）反映了各粒子相对数量比
： ： ；
（3）反映了物质的质量之比：
： ： ；
（1）反映了反应物、生成物和反应条件：
①表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②表示 ，即每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子
③表示 ，即每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
3.化学方程式的读法：
【巩固训练7】（2020春•温岭市期末）由化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息，下列说法不正确的是（ ）A．KMnO4是反应物B．“△”表示反应条件为加热C．K2MnO4是生成物D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 2MgO的正确读法是（ ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁B．2个镁和1个氧气点燃后生成2个氧化镁C．镁和氧气点燃后生成氧化镁 D．镁加氧气等于氧化镁
考点三：化学方程式的书写
（1）必须以客观事实为基础（不能臆造事实上不存在的物质，也不能书写实际不存在的化学反应）。
（2）必须遵守 （等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
1.化学方程式的书写原则
2.化学方程式的书写步骤
（1）写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接。
（2）配：配平化学方程式，即在化学式前面配上合适的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
（3）标：标明反应条件和生成物的状态,并把“——”改为“——”
（4）查：检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应条件是否遗漏、有没有漏标“↑”或“↓”。
【巩固训练9】（2020•邵阳）下列化学方程式书写正确的是（ ）A．4Fe+3O2 2Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【巩固训练10】发射通讯卫星的火箭助推器中发生下列化学反应：2N2Hx+N2O4═yN2+4H2O，其中x、y的数值是（ ）A．3、4 B．4、4 C．4、3 D．3、3
【巩固训练11】（2020•栾川县三模）“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，上要成分是NaClO（次氯酸钠），实验室以食盐、水为原料制得Cl2，将Cl2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸钠、氯化钠和水，那么Cl2与NaOH反应的化学方程式是 。“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaClO，而是HClO（次氯酸），NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO，该反应的化学方程式为 。
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
考点四：利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据：
化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（1）根据反应物的质量求生成物的质量
【巩固训练12】（2020•北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
（2）根据生成物的质量，求反应物的质量
【巩固训练13】（2020春•东平县期末）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，因此实验室有时用这种方法制取氧气。某次实验中固体的质量变化如图：
请计算参加反应的氯酸钾的质量。（写出具体过程）
解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为： 15g+5g﹣15.2g＝4.8g。设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g
解得：x＝12.25g，答：参加反应的氯酸钾的质量12.25g。
（3）含杂质的问题的计算
【巩固训练14】某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为多少吨。
解：由题意可知，生产200t含氧化钙84%的生石灰中含生石灰的质量为：200t×84%＝168t。设需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑100 5675%×x 168t
解得x＝400t。答：需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为400t。
难点一 有关质量守恒的实验探究
探究质量守恒定律的一般思路：①测反应之前物质（反应物）的总质量；②反应完成后测定反应之后物质（生成物）的总质量；③比较二者的大小；④得出结论。[注意]对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时一定要在密闭容器中进行。
【典型例题1】（2020•郑州二模改编）如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
（1）相关反应的化学方程式为 （写1个）。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）图甲实验设计存在的问题是______________________________ 。（3）图乙实验设计存在的问题是______________________________ ______________________________________________。（4）图丙实验设计的优点是 。 （5）上述三个实验装置中能证明质量守恒定律的是图 实验。
产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律
产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果
装置是密封的，测定结果准确
难点二 质量守恒定律的应用
解题依据： ·从宏观上理解，化学反应前后物质的总质量不变； 化学反应前后元素的种类、质量都不变。·从微观上理解，化学反应前后原子的种类、质量和数目均不变； 分子的种类一定变，分子的数目可能变。
【典型例题2】（2020•株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．参加化学反应的P和W的质量比为3：2 B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q＝2R+W C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2 D．Q在反应中可能作催化剂
【典型例题3】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X＝9 B．丁一定是化合物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲和乙质量比为14：26
难点三 从微观角度认识化学反应（观察微观示意图）
解微观示意图类题目的思路：①观察反应物和生成物中是否有相同的微粒，若有则说明未完全反应，把未参加反应的微粒删去；②先根据图示写出图中各微粒的化学式（物质的分类问题可解决），反应物在左侧，生成物在右侧，中间用短线连接：③配平，标注反应条件，并把短线改为等号；④根据化学方程式进行简单计算。
【典型例题4】（2020•重庆模拟）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1 B．Z在空气中的质量分数约为78% C．参加反应的X与Y的质量比为3：2 D．保持W化学性质不变的最小粒子是W分子
1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（ ）A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解D．水蒸发
2．发射通讯卫星的火箭助推器中发生下列化学反应：2N2Hx+N2O4═yN2+4H2O，其中x、y的数值是（ ）A．3、4 B．4、4 C．4、3 D．3、3
3．在4P+5O2 2P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（ ）A．4：5：2 B．7：4：11C．31：32：142 D．124：160：284
4．（2020•广安）2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列说法错误的是（ ）A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成B．X为一种有毒的物质C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
5．（2020•深圳模拟）自来水消毒过程中常发生如图转化，下列说法正确的是（ ）
A．转化①中水是催化剂B．转化①、②都是分解反应C．转化②的化学方程式为HClO HCl+O2↑D．转化①、②中氯元素的化合价都发生了改变
7．（2020春•武城县校级月考）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
3 1 1
2 3 4 3
2 2 3
1 3 2 2
6．（2020•巩义市二模）写出下列反应的化学方程式：（1）用红磷来测定空气中氧气的含量 ；（2）氢气用作燃料 。
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