沪教版 (上海)九年级第二学期5.2 酸和碱的性质研究第一课时综合训练题

5.2 酸和碱的性质研究（第一课时）

基础训练

1．能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水

【答案】B

【解答】解：A、蒸馏水呈中性，石蕊不变色，故A错误；

B、盐酸呈酸性，能使石蕊变红，故正确；

C、食盐水呈中性，石蕊不变色，故错误；

B、石灰水即氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故错误；

故选：B。

2．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是（　　）

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 

C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性

【答案】B

【解答】解：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；

故选：B。

3．下列关于浓盐酸的说法错误的是（　　）

A．易挥发 B．有腐蚀性 

C．有较强吸水性 D．密度比水大

【答案】C

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故浓盐酸易挥发，故A正确；

B、浓盐酸有腐蚀性，故B说法正确；

C、浓盐酸没有吸水性，故C错误；

D、浓盐酸的密度比水大，故D正确；

故选：C。

4．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）

A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO

【答案】D

【解答】解：A、铁能与酸反应生成盐和氢气，故选项错误。

B、二氧化碳不能与酸反应，故选项错误。

C、硫酸与酸不反应，故选项错误。

D、氧化铜酸与金属氧化物，能与酸发生中和反应生成盐和水，故选项正确。

故选：D。

5．下列家庭常用物质中，含有酸的是（　　）

A．牛奶 B．酱油 C．食醋 D．葡萄酒

【答案】C

【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，没有酸，故A错；

B、酱油中含有盐分和色素等没有酸，故B错；

C、食醋中含有乙酸，故C正确；

D、葡萄酒中含有酒精，不含有酸，故D错。

故选：C。

6．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气

【答案】B

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。

故选：B。

7．下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）

A．盐酸可用来除铁锈 

B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 

D．盐酸是重要化工产品

【答案】B

【解答】解：A、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故本选项说法正确；

B、浓硫酸具有吸水性，在实验室常用做干燥剂，故本选项说法错误；

C、硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质﹣硫化物和不饱和碳氢化合物，故本选项说法正确；

D、盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业，故本选项说法正确；

故选：B。

8．下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是（　　）

A．铁锈的主要成分是黑色的FeO 

B．反应过程中溶液由无色变为浅绿色 

C．铁生锈的条件是与氧气或水接触 

D．所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【答案】D

【解答】解：A、铁锈的成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，是红褐色的物质，选项说法错误；

B、铁锈和盐酸反应的产物是氯化铁，其溶液为黄色，选项说法错误；

C、铁生锈的条件是氧气和水两者共有，不是取其一，选项说法错误；

D、铁锈和盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，选项说法正确；

故选：D。

9．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　   　，这是因为浓盐酸具有　   　性；浓硫酸具有　  　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　    （填“变大”、“变小”或“不变”）。

【答案】白雾；挥发；吸水；变小。

【解答】解：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小.

10．写出用盐酸除铁锈的化学方程式　              　，观察到的现象是　           　．

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液变黄．

【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；观察到的现象是铁锈溶解，溶液变黄．

能力提升

11．酸具有相似的化学性质的原因是（　　）

A．分子中都有氢原子 

B．酸溶液中都含有H+ 

C．都能使紫色石蕊试液变红 

D．酸都是化合物

【答案】B

【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。

故选：B。

12．将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】B

【解答】解：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，但是增大幅度减小，故选项B正确；

故选：B。

13．下列说法中错误的是（　　）

A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂 

B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存 

C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 

D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液

【答案】A

【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能做干燥剂，故错误；

B．浓硫酸具有强烈的吸水性，浓盐酸具有强烈的挥发性，所以在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存，故正确；

C．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可用此方法鉴别，故正确；

D．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故正确。

故选：A。

14．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）

A．HBr溶液能使无色酚酞变红 

B．HBr溶液不能清除铁锈 

C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 

D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

【答案】D

【解答】解：A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。

B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误。

C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误。

D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。

故选：D。

15．下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）

A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 

B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 

C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 

D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

【解答】解：A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。

B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。

C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。

D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。

故选：C。

16．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（　　）

A．5%的Na2SO4溶液 B．5%的Na2CO3溶液 

C．5%的H2SO4溶液 D．5% HCl溶液

【答案】A

【解答】解：A、因为硫酸钠不能和稀硫酸、锌等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量；故选项A正确；

B、加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入碳酸钠溶液；故选项B错误；

C、加入硫酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入硫酸；故选项C错误；

D、加入盐酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入盐酸；故选项D错误；

故选：A。

17．如图，广口瓶中底部有一些固体，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，发现小气球膨胀起来。下表中的各组物质会出现上述现象的是（　　）

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

【答案】C

【解答】解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球膨胀起来。

②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使装置中的小气球膨胀起来。

③硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球膨胀起来。

④锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能使装置中的小气球膨胀起来。

⑤氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球膨胀起来。

故①②④⑤可以使装置中的小气球膨胀起来。

故选：C。

18．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。

（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成　  　色。

（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为　                             　。

（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为　                                    　。从该图可以看出，该反应的微观实质是：　                                         　。

4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是　 　。

A．Na2CO3       B．HCl      C．CuSO4       D．NaCl

【答案】（1）红；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）A。

【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与酸反应生成盐和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（3）从该图可以看出，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

（4）反应④是盐和盐酸反应，而盐酸是酸，所以不符合，氯化钠和硫酸铜与盐酸的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，满足复分解反应的条件，符合要求，故选A。