苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课后测评

高中化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用加强卷

一、单选题

1．向含有、、的溶液中慢慢加溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生数个离子反应。其中第三个离子反应的离子方程式(    )

A． B．

C． D．

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

3．下列说法正确的是(    )

A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火

B．检验某溶液含有：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有

C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

4．现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 (    )

A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液

5．起固定氮作用的化学反应是(    )

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2 B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO

6．在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是(　　)

A．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O    B．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O    D．2KClO32KCl＋3O2↑

7．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（   ）

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C

C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH＋OH-NH3↑＋H2O

8．下列实验能达到预期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部都可以

9．下列关于N2的说法错误的是(    )

A．通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气

B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C． N2的质量约占空气总质量的

D．在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂

10．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（    ）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气     ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化    ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

11．能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是(    )

A．HCl和CO2 B．NH3和CO

C．O2和NO2体积比为1:1 D．Cl2和NO

12．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（    ）

①

②

③

A．仅①正确 B．②③正确 C．①③正确 D．全部正确

13．某固体混合物X，可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2 中的一种或多种,现进行如下实验：

①往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。

则下列说法不合理的是

A．X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2     B．沉淀A在空气中最终会变成红褐色

C．气体C为CO2                                      D．B、D溶液中阳离子种类完全相同

14．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（     ）

A．SnO2·4H2O      B．Sn(NO3)4         C．Sn(NO3)2      D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

15．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（  ）

A．溶于水      B．通入CCl4         C．通入NaOH溶液 D．通入AgNO3溶液

二、推断题

16．I．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐，极易分解。为研究X的组成和性质，各取14.6gX进行如下两部分实验(E含有两种元素，气体体积均为标准状况下测得，部分反应生成的水已略去，假设反应和分离都完全进行)：

请回答：

(1)E的化学式是_______，X在0℃分解的化学方程式为_______。

(2)A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂，为了安全，保存时不应与_______性质的物质一起存放。

II．有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下：取0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀。过滤，取1mL滤液，加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，溶液显浅红色。请回答：

(1)该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”，原因是_______。

(2)请你设计一个新的实验方案_______。

17．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；  b．溶液中逐渐产生沉淀；

c．沉淀完全溶解；        d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在；理由是__________。

(3)由③可以证明__________的存在；写出c所涉及的离子方程：________。

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。

18．某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：

实验中气体均全部逸出，回答下列问题：

(1)固体E中所含物质的化学式为_________。

(2)可用_________检验气体C，现象是_________。

(3)1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式_________。

(4)100mL无色溶液A中c(CO)＝_________。

(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝_________(用含m的代数式表示)。

参考答案

1．B2．D3．D4．C5．B6．D7．D8．B9．C10．D11．A12．D13．D14．A15．C

16．KBr    2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2O    Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O    强还原    Fe(OH)3存在胶体形式，能透过滤纸，故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果，不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应    取0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀，过滤，取沉淀少许于一试管，向其中加入浓NaOH溶液充分震荡，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然显浅红色，则能说明“Fe(OH)3略有两性”   

17．、    I-    Fe3+、    四氯化碳层呈紫红色说明原溶液中有存在I-，Fe3+、酸性条件下与I-发生氧化还原反应而不能共存    、Al3+    Al(OH)3＋OH－=＋2H2O        Ba2+   

18．CaO    湿润的红色石蕊试纸    湿润的红色石蕊试纸变蓝    BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2    0.1mol·L－1    3.38