高中化学第三单元 含氮化合物的合理使用精练

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课后练习

一、单选题

1．下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是(    )

A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢

2．下列物质对应的组成不正确的是

A．尿素：CO(NH2)2 B．刚玉：Al2O3

C．碳铵：(NH4)2CO3 D．明矾： KAl(SO4)2·12H2O

3．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

A．一定有NO和Cl2 B．一定有SO2和NO

C．可能有Cl2，一定有NO D．可能有SO2，一定有NO

4．现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 (    )

A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液

5．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是

A．关闭门窗 B．佩戴口罩

C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车

6．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

7．汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是

A．提高尾气流速                        B．使用更高效催化剂

C．增设尾气循环处理系统                D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”

8．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(    )

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮

9．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物(NO和NO2)

B．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐

C．在一定条件下，铵盐都可以分解

D．在工业上可用液氨作制冷剂

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。5.6g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为8.8g。下列说法正确的是  （      ）

A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y                    B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质  D．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定

11．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（      ）

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液            B．步骤①发生反应Al3++4NH3•H2O=Al(OH)+4NH

C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

12．某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是(    )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

13．如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．A是适合与草木灰混合施用的肥料 B．B和F能发生复分解反应生成盐

C．C可用排空气法收集 D．D→E的反应可用于检验D

14．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是

A． B． C． D．

15．下列气体无色的是

A．NO2 B．Cl2 C．NO D．Br2

二、实验题

16．Ⅰ液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：

(1)化合物甲的化学式为___________，化合物乙的电子式为___________。

(2)请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式___________。

(3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式___________。

Ⅱ焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

(1)温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程___________。

(2)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。

17．AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为___；

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。

18．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。

Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。

(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。

II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 —     Fe2O3+    SO2↑+    NH3↑+    N2↑+    H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。

(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。

A KSCN溶液    B 稀硫酸    C 浓盐酸    D 酸性KMnO4溶液

(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。

(6)C的作用是___________。

(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是_______。

19．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。

（查阅资料）

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；

③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

（活动探究一）探究膨松剂的主要成分

按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

（1）实验记录

（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。

（活动探究二）探究膨松剂受热产生气体的量

（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。

将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。

①装置A的作用是吸收空气中的__________；

②装置C的作用是__________；

③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

（4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。

（反思与评价）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

参考答案

1．A2．C3．B4．C5．D6．D7．A8．A9．A10．D11．A12．B13．D14．B15．C

16．NH4SCN        NH+HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O    3NH3+CS2=NH4SCN+NH4HS    2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2    其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，(其他合理答案也给分)   

17．将带火星的木条放至导管口，木条复燃    2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑    A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶    Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋    振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，红色褪去   

18．加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解    蒸发皿    表面有晶膜生成    2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O    红棕    BD    Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)    检验产物中是否含有SO2    不能    取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3   

19．A中澄清石灰水变浑浊    红    碳酸氢铵和碳酸氢钠    二氧化碳    吸收水蒸气和氨气    D    C和D    偏大