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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试测试题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试测试题，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．（A）下列物质中不属于碱的是（ ）
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水
3．（A）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4．（A）小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料（ ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
5．（A）下列物质难溶于水的是（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH D．Na2CO3
6．（A）氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价
C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
7．（A）烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（ ）
A．将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益
B．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用 ‘
C．将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量
D．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性
8．（A）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
9．（A）下列有关化学肥料的叙述中，正确的是（ ）
A. 氨水和硝酸钠不可作氮肥
B. 硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥
C. 硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料
D. 碳酸氢铵的含氮量为15%
10．（A）以下是部分盐的溶解性表(200C )
根据以上信息无法获得的启示是 ( )
A．实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳，因为硫酸钙是微溶的
B．硝酸盐都能溶解在水中
C．Ba2+ 和SO42-不能共同存在一杯溶液中
D．碳酸钡是一种有毒的盐
11．（A）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
12．（B）下列说法正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可得到水
C．酸、碱中一定含氢元素，碱、盐中一定含金属元素
D．两种化合物反应得到两种化合物的反应，一定属于复分解反应
13．（B）有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
14．（B）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
15．（C）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（3分）（A）由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你根据李咏设置的问题，用物质的化学式填空。
它不是碱但俗名中却有“碱”字，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂，它是________。
医疗上常常用它来配制生理盐水，日常生活中又可用来调味的是________。
一种氧化物，它不是酸性氧化物，也不是碱性氧化，但它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，而且都不生成盐，它是____ __。
17．（6分）（A） 纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。说明碱溶液呈 性。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：
18．（4分）（A） 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的 （填字母）。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化铵具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为 。
(4)施用该类肥料时，要避免与 （填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。
19．（2分）（A）下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
20. （5分） （B） 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
21. （7分） （B） 将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的面包或馒头里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。
请你根据小明同学的研究回答下列问题：
（1）小苏打表现出的物理性质是___________________________________;
小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈_________ 性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于___________________________反应。
（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有______________ 生成。生成这种物质的主要原因是______________________________________
写出小苏打与盐酸反应________________________________ ；
（3）请再举出小苏打在其他方面的一项具体用途：_________ ____ 。
22．（8分）（C） 课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是______ __ _。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
三、解答题（本大题包括2小题，第23题9分，第24题11分，满分20分）
23．（9分）（B）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是 ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
24．（11分）（B）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
参考答案
一、单项选择题
6.C 解
1.B 解析： NaOH和Ca(OH)2 均是强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用；NaCl 是一种盐，显中性，不能与酸发生中和反应；NaHCO3显碱性，即能与酸发生中和反应又能和酸反应产生二氧化碳气体，气体受热膨胀而发泡。
2.B 解析：氨水NH3·H2O中未标明有OH-离子，但溶于水时NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水属于碱，而纯碱不是碱而是盐。易错会诊：本题易错选D而漏选B，漏选B是认为纯碱是碱；根据氨水的化学式NH3·H2O里无OH-离子而错误地认为氨水不是碱。
3.D 解析：由于Na H CO3受热分解生成CO2体积膨胀，形成许多气孔，使焙制出的糕点疏松多孔，因而A正确：B中Na H CO3呈粉末状，易喷射，又无可燃性，受热分解产生的CO2和水都可灭火；C中Na H CO3遇酸能反应产生CO2，用于制成汽水；D中Na H CO3与盐酸（胃酸）可以反应，从而消耗了酸，减轻了胃部因酸过多腐蚀产生的疼痛。
4.C 解析：植物出现倒伏，说明缺钾，叶色发黄、植株矮小说明缺氮肥；各选项中只有KNO3是复合肥料。
点拨：此类题目是考查学生对化肥种类及各种化肥的作用性能的认识，解题的关键是了解什么是氮肥、磷肥、钾肥、复合肥及各种化肥在农作物生长中的作用，明确复合肥中的营养元素主要指氮、磷、钾三种元素。
5.B 解析：CaCO3难溶于水。
析：氯化钠是我们家庭厨房里每天都离不开的物质，本题中将有关氯化钠的知识汇集到一起，让学生辨别真误，旨在进一步加强学生对氯化钠的了解。氯化钠俗称食盐，其中钠元素呈+1价，医用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。这些都是学生必需知识的常识性知识。而C选项中氯化钠和硝酸钾是不能反应的。因为这两者反应不符合复分解反应发生的条件。稍微思考一下可知：一般情况下，硝酸钾是不能与其它任何化合物发生复分解反应的。
7.D 解析：硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，会产生氨气，降低肥效。农家肥与化肥配合使用，可以使营养全面，增加土壤肥力，减少污染，能提高作物产量和效益；CO2是光合作用的原料，大棚中施加适量的CO2，能促进光合作用；种植、养殖相结合，可以充分利用资源，改善环境提高种植、养殖的效益；硝酸铵属铵盐，不能与熟石灰混合施用，否则会放出氨气，降低肥效。点拨：铵盐能与碱性物质发生反应生成氨气，降低肥效，因此在使用氨态氮肥时应避免与碱性物质混合。
8.D 解析：CuSO4溶液有毒，Ca(OH)2溶液能与CuSO4溶液反应生成难溶于水的氢氧化铜和硫酸钙。
9.B 解析：氨水和硝酸钠中都含氮元素，可以做氮肥；硝酸钾中含有K、N两种营养元素属于复合肥料，而硫酸铵只含一种营养元素N，它仅属于氮肥；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：14/79×100%=17.7%.
10.D 解析：上表是盐的溶解性表，对于碳酸钡是否有毒无法获知。
11.A 解析：能够在溶液中大量共存，是指两两之间不发生化学反应。B中KOH能与HCl 发生中和反应，C中K2CO3能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，而D中FeCl3溶液呈黄色，不符合题给要求。故本题正确答案选B。
12.B 解析：本题主要考察学生对酸、碱、盐、氧化物的概念，反应的概念的掌握情况。A和D考察学生对概念的完整记忆和理解，置换反应不仅是有单质和化合物生成的反应，而且反应物也应是单质和化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；B考察学生对已学反应的熟练程度；C考察学生对物质分类中酸、碱、盐的掌握，碱、盐中不一定含金属元素，如氨水，铵盐就不含金属离子。易错会诊：学生易误选A、C或D，是由于概念掌握不牢。对于正确选项B，要求学生书写方程式，学生基本都能写出来，但做题时偷懒没有写，因而导致了错误。
13.A 解析：含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，题目中已知样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，则这种化肥一定不含碳酸氢铵、硫酸铵，可以排除B、C，过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，灰白色粉末，硫酸钙是微溶物，题目中已知样品为白色晶体，加入水后能全部溶解，则这种化肥一定不含过磷酸钙，可以排除D，故A为正确选项
点拨：本题主要考查了常见化肥的鉴别，解题的关键是了解常见化肥的特性。
14.C 解析：生成盐和水的反应，其反应物可能是酸和碱，也可能是金属氧化物和酸或非金属和碱，故A错；生成物是一种单质和一种化合物，反应物不一定也是一种单质和一种化合物，如3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，故B错；A、B各取10g混合若两者没有完全反应，则C、D的质量总和可能小于20g，故D不正确；若B是酸，根据酸的通性，那么不管酸与何种物质反应，最终一定有盐生成，故C正确。
15.C 解析：本题综合考查了单质、酸、碱、盐、氧化物之间的反应，难度较大。C中的丙不能转化到乙。
二、填空题
16.（每空1分，共3分）①Na2CO3 ②NaCl ③H2O
17.（每空1分，共6分）盐 红 ＞ 中性 （1）C （2） 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）
18.（每空1分，共4分）(1)B (2)AC (3)NH4+ (4)碱性
19. （每空1分，共2分）（1）不能 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件） （2）Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH等答案合理均可
点拨：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生反应的条件是有沉淀、气体和水。解析：本题重点考查复分解反应发生的条件。NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后没有水、气体和沉淀生成，即不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应。第⑵小题写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式，实际上是对酸碱盐知识的一个综合考查。能够生成盐的复分解反应包括：酸＋碱；酸＋盐；碱＋盐；盐＋盐；金属氧化物＋酸。依据这个思路分析，此题最少可以写出5个化学方程式。
20. （每空1分，共5分）（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl。解析：本题以精盐提纯为载体，考查了粗盐提纯的操作及酸、碱、盐间的相互反应。在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4溶液与其反应生成BaSO4沉淀和NaCl，将杂质Na2SO4全部除掉，再加入过量的NaOH，MgCl2溶液与其反应生成Mg（OH）2和NaCl，从而将其除掉，如所加试剂为KOH，MgCl2与其反应会生成新的杂质KCl；再加入过量的Na2CO3溶液，与②中过量的BaCl2及杂质CaCl2反应，生成了BaCO3、CaCO3沉淀和NaCl，过滤后得到的沉淀为：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ，滤液中的主要成分为NaCl、NaOH、Na2CO3 ，然后加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3除掉，最后得到纯净的氯化钠。
点拨：此类题目综合考查了酸、碱、盐间的相互反应及物质的除杂问题。解题的关键是掌握酸、碱、盐之间的相互反应的规律及除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
21.（每空1分，共7分）（1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水；碱；分解。（2）二氧化碳；小苏打和发酵面粉中的有机酸反应；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳、做干粉灭火器中的药品）解析：此题属于信息给予题，主要考查学生读取信息及处理信息的能力。由题意少量样品（白色粉末）能完全溶于水中，说明小苏打是易溶于水的白色固体。PH>7说明其溶液显碱性，NaHCO3与所有的酸反应均能产生二氧化碳，发酵后面粉中含有的是有机酸。
22.（每空1分，共8分）
三、计算解答题
23.（共9分）（1）1.8g （1分）
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2分）
106 44
x 4.4g
EQ \F(106,x)= \F(44,4.4g) （2分）
x=10.6g （2分）
Na2CO3％= EQ \F(10.6g,12g)×100% =88.3％ （2分）
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（略）
24.（共11分）（1）6.8g （2分） （2）20.4% （2分） 合格 （1分）
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4， （2分）
34 98
6.8g x
（2分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% （2分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
（4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
溶
溶
微溶
不溶
Ag+
溶
不溶
微溶
不溶
选项
A
B
C
D
转化关系
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
物
质
甲
Ca(OH)2
C
Fe
Na2CO3
乙
HCl
O2
HCl
Ca(OH)2
丙
Na2CO3
Fe2O3
CuCl2
BaCl2
丁
Ba(OH)2
CO
NaOH
H2SO4
阴
离
子
阳
离
子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
Na＋
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
实验步骤
实验现象
结论
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．（A）下列物质中不属于碱的是（ ）
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水
3．（A）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4．（A）小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料（ ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
5．（A）下列物质难溶于水的是（ ）
A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH D．Na2CO3
6．（A）氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价
C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
7．（A）烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（ ）
A．将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益
B．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用 ‘
C．将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量
D．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性
8．（A）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
9．（A）下列有关化学肥料的叙述中，正确的是（ ）
A. 氨水和硝酸钠不可作氮肥
B. 硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥
C. 硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料
D. 碳酸氢铵的含氮量为15%
10．（A）以下是部分盐的溶解性表(200C )
根据以上信息无法获得的启示是 ( )
A．实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳，因为硫酸钙是微溶的
B．硝酸盐都能溶解在水中
C．Ba2+ 和SO42-不能共同存在一杯溶液中
D．碳酸钡是一种有毒的盐
11．（A）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
12．（B）下列说法正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可得到水
C．酸、碱中一定含氢元素，碱、盐中一定含金属元素
D．两种化合物反应得到两种化合物的反应，一定属于复分解反应
13．（B）有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
14．（B）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
15．（C）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（3分）（A）由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你根据李咏设置的问题，用物质的化学式填空。
它不是碱但俗名中却有“碱”字，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂，它是________。
医疗上常常用它来配制生理盐水，日常生活中又可用来调味的是________。
一种氧化物，它不是酸性氧化物，也不是碱性氧化，但它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，而且都不生成盐，它是____ __。
17．（6分）（A） 纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。说明碱溶液呈 性。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：
18．（4分）（A） 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的 （填字母）。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化铵具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为 。
(4)施用该类肥料时，要避免与 （填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。
19．（2分）（A）下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
20. （5分） （B） 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
21. （7分） （B） 将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的面包或馒头里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。
请你根据小明同学的研究回答下列问题：
（1）小苏打表现出的物理性质是___________________________________;
小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈_________ 性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于___________________________反应。
（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有______________ 生成。生成这种物质的主要原因是______________________________________
写出小苏打与盐酸反应________________________________ ；
（3）请再举出小苏打在其他方面的一项具体用途：_________ ____ 。
22．（8分）（C） 课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是______ __ _。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
三、解答题（本大题包括2小题，第23题9分，第24题11分，满分20分）
23．（9分）（B）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是 ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
24．（11分）（B）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
参考答案
一、单项选择题
6.C 解
1.B 解析： NaOH和Ca(OH)2 均是强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用；NaCl 是一种盐，显中性，不能与酸发生中和反应；NaHCO3显碱性，即能与酸发生中和反应又能和酸反应产生二氧化碳气体，气体受热膨胀而发泡。
2.B 解析：氨水NH3·H2O中未标明有OH-离子，但溶于水时NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水属于碱，而纯碱不是碱而是盐。易错会诊：本题易错选D而漏选B，漏选B是认为纯碱是碱；根据氨水的化学式NH3·H2O里无OH-离子而错误地认为氨水不是碱。
3.D 解析：由于Na H CO3受热分解生成CO2体积膨胀，形成许多气孔，使焙制出的糕点疏松多孔，因而A正确：B中Na H CO3呈粉末状，易喷射，又无可燃性，受热分解产生的CO2和水都可灭火；C中Na H CO3遇酸能反应产生CO2，用于制成汽水；D中Na H CO3与盐酸（胃酸）可以反应，从而消耗了酸，减轻了胃部因酸过多腐蚀产生的疼痛。
4.C 解析：植物出现倒伏，说明缺钾，叶色发黄、植株矮小说明缺氮肥；各选项中只有KNO3是复合肥料。
点拨：此类题目是考查学生对化肥种类及各种化肥的作用性能的认识，解题的关键是了解什么是氮肥、磷肥、钾肥、复合肥及各种化肥在农作物生长中的作用，明确复合肥中的营养元素主要指氮、磷、钾三种元素。
5.B 解析：CaCO3难溶于水。
析：氯化钠是我们家庭厨房里每天都离不开的物质，本题中将有关氯化钠的知识汇集到一起，让学生辨别真误，旨在进一步加强学生对氯化钠的了解。氯化钠俗称食盐，其中钠元素呈+1价，医用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。这些都是学生必需知识的常识性知识。而C选项中氯化钠和硝酸钾是不能反应的。因为这两者反应不符合复分解反应发生的条件。稍微思考一下可知：一般情况下，硝酸钾是不能与其它任何化合物发生复分解反应的。
7.D 解析：硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，会产生氨气，降低肥效。农家肥与化肥配合使用，可以使营养全面，增加土壤肥力，减少污染，能提高作物产量和效益；CO2是光合作用的原料，大棚中施加适量的CO2，能促进光合作用；种植、养殖相结合，可以充分利用资源，改善环境提高种植、养殖的效益；硝酸铵属铵盐，不能与熟石灰混合施用，否则会放出氨气，降低肥效。点拨：铵盐能与碱性物质发生反应生成氨气，降低肥效，因此在使用氨态氮肥时应避免与碱性物质混合。
8.D 解析：CuSO4溶液有毒，Ca(OH)2溶液能与CuSO4溶液反应生成难溶于水的氢氧化铜和硫酸钙。
9.B 解析：氨水和硝酸钠中都含氮元素，可以做氮肥；硝酸钾中含有K、N两种营养元素属于复合肥料，而硫酸铵只含一种营养元素N，它仅属于氮肥；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：14/79×100%=17.7%.
10.D 解析：上表是盐的溶解性表，对于碳酸钡是否有毒无法获知。
11.A 解析：能够在溶液中大量共存，是指两两之间不发生化学反应。B中KOH能与HCl 发生中和反应，C中K2CO3能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，而D中FeCl3溶液呈黄色，不符合题给要求。故本题正确答案选B。
12.B 解析：本题主要考察学生对酸、碱、盐、氧化物的概念，反应的概念的掌握情况。A和D考察学生对概念的完整记忆和理解，置换反应不仅是有单质和化合物生成的反应，而且反应物也应是单质和化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；B考察学生对已学反应的熟练程度；C考察学生对物质分类中酸、碱、盐的掌握，碱、盐中不一定含金属元素，如氨水，铵盐就不含金属离子。易错会诊：学生易误选A、C或D，是由于概念掌握不牢。对于正确选项B，要求学生书写方程式，学生基本都能写出来，但做题时偷懒没有写，因而导致了错误。
13.A 解析：含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，题目中已知样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，则这种化肥一定不含碳酸氢铵、硫酸铵，可以排除B、C，过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，灰白色粉末，硫酸钙是微溶物，题目中已知样品为白色晶体，加入水后能全部溶解，则这种化肥一定不含过磷酸钙，可以排除D，故A为正确选项
点拨：本题主要考查了常见化肥的鉴别，解题的关键是了解常见化肥的特性。
14.C 解析：生成盐和水的反应，其反应物可能是酸和碱，也可能是金属氧化物和酸或非金属和碱，故A错；生成物是一种单质和一种化合物，反应物不一定也是一种单质和一种化合物，如3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，故B错；A、B各取10g混合若两者没有完全反应，则C、D的质量总和可能小于20g，故D不正确；若B是酸，根据酸的通性，那么不管酸与何种物质反应，最终一定有盐生成，故C正确。
15.C 解析：本题综合考查了单质、酸、碱、盐、氧化物之间的反应，难度较大。C中的丙不能转化到乙。
二、填空题
16.（每空1分，共3分）①Na2CO3 ②NaCl ③H2O
17.（每空1分，共6分）盐 红 ＞ 中性 （1）C （2） 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）
18.（每空1分，共4分）(1)B (2)AC (3)NH4+ (4)碱性
19. （每空1分，共2分）（1）不能 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件） （2）Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH等答案合理均可
点拨：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生反应的条件是有沉淀、气体和水。解析：本题重点考查复分解反应发生的条件。NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后没有水、气体和沉淀生成，即不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应。第⑵小题写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式，实际上是对酸碱盐知识的一个综合考查。能够生成盐的复分解反应包括：酸＋碱；酸＋盐；碱＋盐；盐＋盐；金属氧化物＋酸。依据这个思路分析，此题最少可以写出5个化学方程式。
20. （每空1分，共5分）（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl。解析：本题以精盐提纯为载体，考查了粗盐提纯的操作及酸、碱、盐间的相互反应。在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4溶液与其反应生成BaSO4沉淀和NaCl，将杂质Na2SO4全部除掉，再加入过量的NaOH，MgCl2溶液与其反应生成Mg（OH）2和NaCl，从而将其除掉，如所加试剂为KOH，MgCl2与其反应会生成新的杂质KCl；再加入过量的Na2CO3溶液，与②中过量的BaCl2及杂质CaCl2反应，生成了BaCO3、CaCO3沉淀和NaCl，过滤后得到的沉淀为：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ，滤液中的主要成分为NaCl、NaOH、Na2CO3 ，然后加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3除掉，最后得到纯净的氯化钠。
点拨：此类题目综合考查了酸、碱、盐间的相互反应及物质的除杂问题。解题的关键是掌握酸、碱、盐之间的相互反应的规律及除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
21.（每空1分，共7分）（1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水；碱；分解。（2）二氧化碳；小苏打和发酵面粉中的有机酸反应；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳、做干粉灭火器中的药品）解析：此题属于信息给予题，主要考查学生读取信息及处理信息的能力。由题意少量样品（白色粉末）能完全溶于水中，说明小苏打是易溶于水的白色固体。PH>7说明其溶液显碱性，NaHCO3与所有的酸反应均能产生二氧化碳，发酵后面粉中含有的是有机酸。
22.（每空1分，共8分）
三、计算解答题
23.（共9分）（1）1.8g （1分）
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2分）
106 44
x 4.4g
EQ \F(106,x)= \F(44,4.4g) （2分）
x=10.6g （2分）
Na2CO3％= EQ \F(10.6g,12g)×100% =88.3％ （2分）
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（略）
24.（共11分）（1）6.8g （2分） （2）20.4% （2分） 合格 （1分）
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4， （2分）
34 98
6.8g x
（2分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% （2分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
（4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
溶
溶
微溶
不溶
Ag+
溶
不溶
微溶
不溶
选项
A
B
C
D
转化关系
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
甲 乙
丙 丁
物
质
甲
Ca(OH)2
C
Fe
Na2CO3
乙
HCl
O2
HCl
Ca(OH)2
丙
Na2CO3
Fe2O3
CuCl2
BaCl2
丁
Ba(OH)2
CO
NaOH
H2SO4
阴
离
子
阳
离
子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
Na＋
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
实验步骤
实验现象
结论
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