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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试优秀单元测试随堂练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试优秀单元测试随堂练习题，共31页。试卷主要包含了鉴别碳酸盐常用的试剂是，下列说法正确的是，下列关于化肥的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷2
一．选择题（共10小题）
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．氯化钙溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
2．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸；
②氯化钡溶液；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（ ）
A．④③②① B．②④③① C．②③④① D．③②④①
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
5．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。括号内对下列划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬 （分子总在不断运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 （在高温下煅烧，石灰石生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔 （生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH CaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．下列说法正确的是（ ）
A．用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
B．草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料
C．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
D．氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂
9．下列关于化肥的说法错误的是（ ）
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥混合物施用效果更好
10．下列四种化肥中，可用加熟石灰研磨的方法与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钠
二．填空题（共4小题）
11． 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式 ．
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 ．
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题．根据所学知识回答下列问题．
（1）主要的化学肥料包括氮肥、磷肥和 ．
（2）农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长，某课外活动小组为了了解柑橘园的土壤环境，采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH＝6，该土壤呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），改良该柑橘园土壤需加入的物质是 （填俗名）．
（3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，将氨气通入酚酞试液中溶液变 色．
13．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 ；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿．
14．生活中处处有化学，请完成以下问题．
（1）现有五种物质，选择相应物质的序号填空：
A．小苏打 B．甲烷 C．熟石灰 D．聚乙烯塑料 E．干冰
① 可用于制食品包装袋
② 是天然气的主要成分
③ 是发酵粉的主要成分之一
④ 可用于改良酸性土壤
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒 ．
②扑灭森林火灾的常用措施之一是，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，其灭火原理是 ．
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用 操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是 ．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 （写出1例即可）．
三．实验探究题（共3小题）
15．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 ．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 ．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有 ；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和 ，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应 ．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示： ．
（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是 ．
16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置 和 ；制取的化学方程式是 ．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为 ．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 ，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 ．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应 热量（填”放出“或”吸收“； ℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 ．
17．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 （填字母）．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 （填字母）．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 （填字母）．
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 ．
四．推断题（共2小题）
18．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 ．
（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 ．
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 ．（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
19．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式
【碱】﹣【 】
【碱→【新碱】
Ⅲ
对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式
【 】﹣【 】
【酸】→【新酸】
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是 （选填标号）．
A、KNO3﹣NaCl B、Mg（OH）2﹣NaCl
C、H2SO4﹣NaCl D、AgNO3﹣NaCl．
五．解答题（共2小题）
20．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 、② ．
（2）描述A中发生的现象： ．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体．连接上述装置的顺序是：a→ → → → →（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是 ，有关反应的化学方程式： ．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： ．
21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图所示的探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图所示的处理：
①白色沉淀的化学式为 。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。（用化学方程表示）
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．氯化钙溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：取该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸；
②氯化钡溶液；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（ ）
A．④③②① B．②④③① C．②③④① D．③②④①
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③①或②③④①或③②④①。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
【分析】根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析。
【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为：①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，故C正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能剩余氯化钠，也就是氯离子和钠离子。
4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
【分析】A．根据金属与酸的反应来分析；
B．根据催化剂的特点分析；
C．根据碳酸钙高温分解的反应分析；
D．根据氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释溶液时pH的变化来分析。
【解答】解：A．镁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
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由以上质量关系可知，等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，故正确；
B．在有无催化剂作用时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，产生氧气的质量相等，有催化剂则反应的速率大，故错误；
C．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余的固体的质量不会为0，故错误；
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释，溶液的pH减小，但不会等于7更不会小于7，故错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
5．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。括号内对下列划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬 （分子总在不断运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 （在高温下煅烧，石灰石生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔 （生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：A、银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
B、氢氧化钡溶液和硝酸发生中和反应生成硝酸钡和水，故选项错误。
C、铝的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项错误。
D、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序应用并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH CaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．
【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选：C。
【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．
8．下列说法正确的是（ ）
A．用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
B．草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料
C．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
D．氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂
【分析】A、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断；
B、根据化学肥料的分类方法考虑；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾；
D、氢氧化钠能与油污反应．
【解答】解：A、用空塑料瓶盛装所需用品，小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故该实验方案能达到预期目的，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于钾肥料，故B错；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾，故C错；
D、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，但厨房中一般不用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是知道净水的方法，熟悉氢氧化钠的用途，知道草木灰的成分．
9．下列关于化肥的说法错误的是（ ）
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥混合物施用效果更好
【分析】A、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力；
B、根据铵态氮肥的性质分析；
C、根据不同物质的颜色分析；
D、根据农家肥能够改良土壤结构，与化肥混合使用，优于单纯的使用化肥回答。
【解答】解：A、硫酸钾、氯化钾属于钾肥，钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，故A错误；
B、尿素不属于铵态氮肥，可以与碱性物质混合施用。故B正确；
C、磷矿粉是灰色的，硝酸铵是白色的，观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵，故C正确；
D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化肥的种类和使用的注意事项等，要熟练掌握化肥的种类和铵态氮肥的使用注意事项是解答本类题的关键。
10．下列四种化肥中，可用加熟石灰研磨的方法与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钠
【分析】根据铵态氮肥与碱反应生成有刺激性气味的氨气解答。
【解答】解：铵态氮肥与碱反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查铵态氮肥的鉴定方法。
二．填空题（共4小题）
11． 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 CO2 ，试管B 中有关反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳进行解答；
（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体中含有二氧化碳，有关反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有碳酸盐；
（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑．
故答案是：（1）CO2；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，化学方程式的正确书写等是正确解答本题的关键，平时的学习过程中注意培养自己的知识迁移能力．
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题．根据所学知识回答下列问题．
（1）主要的化学肥料包括氮肥、磷肥和 钾肥 ．
（2）农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长，某课外活动小组为了了解柑橘园的土壤环境，采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH＝6，该土壤呈 酸性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），改良该柑橘园土壤需加入的物质是 熟石灰（或消石灰） （填俗名）．
（3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ，将氨气通入酚酞试液中溶液变 红 色．
【分析】（1）氮磷钾元素是作物生长的必需元素，含有氮磷钾元素的肥料分别称为氮肥、磷肥和钾肥，
（2）根据pH的数值可以确定土壤的酸碱性，从而确定加入的物质的种类，
（3）根据化学方程式的写法，依据给出的反应物和生成物以及反应的条件即可写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）化学肥料包括氮肥、磷肥和钾肥，所以本题答案为：钾肥；
（2）土壤的pH＝6，则 该土壤呈酸性，需加入碱性物质改良土壤的酸性，常用的物质是氢氧化钙，此物质俗称熟石灰或消石灰，所以本题答案为：酸性，熟石灰（或消石灰）；
（3）氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以本题答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，红．
【点评】本题考查了酸碱盐的有关知识以及化学方程式的写法，完成此题，可以依据已有的知识结合题干的要求进行．
13．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 C （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 DACB （填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 使受热均匀，防止液滴飞溅 ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 80% ；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 AD （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿．
【分析】（1）过滤要用玻璃棒进行引流，可以据此解答该题；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，可以据此结合题给的选项进行解答；
（3）操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀，可以据此解答该题；
（4）根据产率的计算方法进行计算即可；
（5）根据产率的计算公式结合操作过程中可能出现的问题进行解答．
【解答】解：（1）过滤要用玻璃棒进行引流，分析图中所示可以知道C中的过滤操作有错误，故选C；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，所以正确的顺序为：DACB；
（3）操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀；
（4）根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：10.0g﹣2.0g＝8.0g，而最终得到精盐的质量为6.4g，
所以精盐的产率为：×100%＝80%；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大，分析所给的选项可以知道：
A、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，故A正确；
B、蒸发时有固体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B错误；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对实验结果没有影响，故C错误；
D、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，故D正确；
故选AD．
故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；（4）80%；（5）AD．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
14．生活中处处有化学，请完成以下问题．
（1）现有五种物质，选择相应物质的序号填空：
A．小苏打 B．甲烷 C．熟石灰 D．聚乙烯塑料 E．干冰
① D 可用于制食品包装袋
② B 是天然气的主要成分
③ A 是发酵粉的主要成分之一
④ C 可用于改良酸性土壤
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒 不断运动 ．
②扑灭森林火灾的常用措施之一是，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，其灭火原理是 撤离可燃物 ．
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用 过滤 操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是 烧杯、漏斗、玻璃棒 ．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 制作食品脱氧剂 （写出1例即可）．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
（2）①根据分子的性质分析．
②根据灭火的原理分析；
③根据过滤的有关知识进行分析．
④根据钢铁生锈的用途进行分析．
【解答】解：（1）①聚乙烯塑料可用于制食品包装袋；
②甲烷是天然气的主要成分；
③小苏打是发酵粉的主要成分之一；
④熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒在不断的运动．
②扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧；
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用过滤操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 制作暖宝宝、测量空气中氧气含量、制作食品脱氧剂等．
故填：（1）①D；②B；③A；④C；（2）①不断运动； ②撤离可燃物； ③过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；④制作食品脱氧剂．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、分子的性质、灭火的原理以及过滤的有关知识等是正确解答本题的关键．
三．实验探究题（共3小题）
15．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
②在蒸发过程中，待 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 玻璃棒 ．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有 碳酸钡 ；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和 NaOH ，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应 在出现较多量晶体时停止加热 ．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示： NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 引入杂质，得到的产品不纯 ．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是 碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 ．
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠的性质来分析；
②根据除杂质的原理以及蒸发结晶的操作来分析；
③根据盐酸的性质来分析；
（3）根据氢氧化钾会引入杂质进行解答；
（4）碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒；故填：①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；③玻璃棒；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀还有碳酸钡沉淀；为了把杂质除净，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠都过量，过量的氯化钡被后面的碳酸钠反应掉了，但过量的氢氧化钠和碳酸钠都进入了滤液中；蒸发时待大部分晶体结晶析出后停止加热，靠余热将剩余晶体再结晶析出．故填：碳酸钡；NaOH；在出现较多量晶体时停止加热；
③盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯；故填：引入杂质，得到的产品不纯；
（4）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是 铁架台 ．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置 B 和 D ；制取的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 ．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 变浑浊 ，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应 放出 热量（填”放出“或”吸收“； 900 ℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 煅烧的时间 ．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式；并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳的性质进行验满；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（5）根据氢氧化钙的性质以及化学反应的原理来分析解答；
（6）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，依据图中的数据分析氧化钙的活性，和控制变量法的正确操作方法进行分析．
【解答】解：实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台；故填：铁架台；
（2）实验室制取CO2，用碳酸钙和稀盐酸反应，所以必须选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：B；D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；故填：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满；
实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；故填：①放出；900；②煅烧的时间．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
17．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 D （填字母）．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 A （填字母）．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 D （填字母）．
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 碳酸钾、硫酸钾 ．
【分析】（1）根据化肥的性质和分类进行解答；
（2）根据物质间的反应及化学方程式的书写分析解答；
【解答】解：（1）①氮肥是指含有氮元素的肥料，在磷矿粉、硫酸钾、碳酸钾、硫酸铵四肥料中，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥；②磷矿粉外观是灰白色粉末，其它为白色；③硫酸铵能和熟石灰粉末混合研磨放出氨气；
故填：①D；②A；③D；
（2）①无色溶液是硫酸钾溶液，它与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氧化钾，其反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；②通过实验可知，此钾肥溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，所以一定含有的物质是碳酸钾、硫酸钾；
故填：①K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；②碳酸钾、硫酸钾；
【点评】本题考查化肥的种类及性质，盐之间发生的反应及化学方程式的书写等，要熟练掌握．
四．推断题（共2小题）
18．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 醋 ．
（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 元素 （选填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 肥皂水 ．（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析；
（2）根据物质是由元素组成的解答；
（3）根据天然气燃烧的化学方程式解答；
（4）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
【解答】解：（1）垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质．
（2）物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的“铁”指的是元素；
（3）天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹；
答案：（1）醋；（2）元素； （3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）肥皂水．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
19．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
【碱】﹣【 盐 】
【碱→【新碱】
Ⅲ
对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【 酸 】﹣【 盐 】
【酸】→【新酸】
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是 D （选填标号）．
A、KNO3﹣NaCl B、Mg（OH）2﹣NaCl
C、H2SO4﹣NaCl D、AgNO3﹣NaCl．
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
（2）根据复分解反应的反应物、生成物满足的条件进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，sy
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
【碱1】﹣【盐】
【碱】→【新碱】
Ⅲ
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【酸1】﹣【盐1】
【酸】→【新酸】
（2）A、KNO3﹣NaCl，所以的硝酸盐、钠盐、都溶于水，不能反应，故A错误；
B、Mg（OH）2﹣NaCl，不溶性碱只会与酸反应，不会反应，故B错误；
C、H2SO4﹣NaCl，不会反应，故C错误；
D、AgNO3﹣NaCl，会生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确．
故选：D．
故答案为：（1）
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Ⅱ
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
盐
Ⅲ
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【酸1】﹣【盐1】
（2）D．
【点评】本题主要考查了复分解反应的研究，难度不大，注意在平时加强相关知识的记忆即可完成．
五．解答题（共2小题）
20．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 长颈漏斗 、② 锥形瓶 ．
（2）描述A中发生的现象： 鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 ．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ D装置中澄清石灰水变浑浊 ．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体．连接上述装置的顺序是：a→ d → e → b → c →（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是 除去CO2中混有的HCl气体 ，有关反应的化学方程式： AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 ．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
【分析】（1）识别一些常见仪器．
（2）根据复分解反应的条件即可，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水．
（3）澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的常用方法．
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气．
（5）A装置属于固体和液体不加热制气体，然后结合常见的气体的实验室制法即可．
【解答】解：
（1）识别常见仪器，故答案为：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，所以碳酸钙固体逐渐减少，同时有气体冒出．故答案为：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（3）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：D；D装置中澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故答案为：debc，
（5）A装置属于固体和液体不加热制取气体，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
答案：
（1）①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解；
（3）D； D装置中澄清石灰水变浑浊；
（4）debc；除去CO2中混有的HCl气体；AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3．
（5）2H2O22H2O+O2↑
【点评】掌握发生装置和收集装置的选择条件，同时记住一些除杂的方法．
21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图所示的探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 过滤 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①② （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图所示的处理：
①白色沉淀的化学式为 Mg（OH）2 。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。（用化学方程表示）
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【分析】过滤能够除去不溶于水的物质；
玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
溶质质量分数＝×100%；
氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）操作①是研碎粗盐，必须用到的一种仪器是研钵。
故填：A。
（2）操作③的名称是过滤；
操作④是蒸发，蒸发用到玻璃棒，作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：过滤；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（3）①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时俯视读数，会导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
故填：①②。
（4）①白色沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2。
故填：Mg（OH）2。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量，这是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠。
故填：大于。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷2
一．选择题（共10小题）
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．氯化钙溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
2．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸；
②氯化钡溶液；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（ ）
A．④③②① B．②④③① C．②③④① D．③②④①
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
5．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。括号内对下列划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬 （分子总在不断运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 （在高温下煅烧，石灰石生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔 （生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH CaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．下列说法正确的是（ ）
A．用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
B．草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料
C．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
D．氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂
9．下列关于化肥的说法错误的是（ ）
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥混合物施用效果更好
10．下列四种化肥中，可用加熟石灰研磨的方法与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钠
二．填空题（共4小题）
11． 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式 ．
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 ．
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题．根据所学知识回答下列问题．
（1）主要的化学肥料包括氮肥、磷肥和 ．
（2）农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长，某课外活动小组为了了解柑橘园的土壤环境，采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH＝6，该土壤呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），改良该柑橘园土壤需加入的物质是 （填俗名）．
（3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，将氨气通入酚酞试液中溶液变 色．
13．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 ；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿．
14．生活中处处有化学，请完成以下问题．
（1）现有五种物质，选择相应物质的序号填空：
A．小苏打 B．甲烷 C．熟石灰 D．聚乙烯塑料 E．干冰
① 可用于制食品包装袋
② 是天然气的主要成分
③ 是发酵粉的主要成分之一
④ 可用于改良酸性土壤
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒 ．
②扑灭森林火灾的常用措施之一是，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，其灭火原理是 ．
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用 操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是 ．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 （写出1例即可）．
三．实验探究题（共3小题）
15．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 ．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 ．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有 ；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和 ，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应 ．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示： ．
（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是 ．
16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置 和 ；制取的化学方程式是 ．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为 ．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 ，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 ．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应 热量（填”放出“或”吸收“； ℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 ．
17．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 （填字母）．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 （填字母）．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 （填字母）．
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 ．
四．推断题（共2小题）
18．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 ．
（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 ．
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 ．（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
19．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式
【碱】﹣【 】
【碱→【新碱】
Ⅲ
对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式
【 】﹣【 】
【酸】→【新酸】
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是 （选填标号）．
A、KNO3﹣NaCl B、Mg（OH）2﹣NaCl
C、H2SO4﹣NaCl D、AgNO3﹣NaCl．
五．解答题（共2小题）
20．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 、② ．
（2）描述A中发生的现象： ．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体．连接上述装置的顺序是：a→ → → → →（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是 ，有关反应的化学方程式： ．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： ．
21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图所示的探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图所示的处理：
①白色沉淀的化学式为 。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。（用化学方程表示）
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．氯化钙溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：取该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸；
②氯化钡溶液；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（ ）
A．④③②① B．②④③① C．②③④① D．③②④①
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③①或②③④①或③②④①。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
【分析】根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析。
【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为：①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，故C正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能剩余氯化钠，也就是氯离子和钠离子。
4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
【分析】A．根据金属与酸的反应来分析；
B．根据催化剂的特点分析；
C．根据碳酸钙高温分解的反应分析；
D．根据氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释溶液时pH的变化来分析。
【解答】解：A．镁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
24 2 65 2
由以上质量关系可知，等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，故正确；
B．在有无催化剂作用时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，产生氧气的质量相等，有催化剂则反应的速率大，故错误；
C．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余的固体的质量不会为0，故错误；
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释，溶液的pH减小，但不会等于7更不会小于7，故错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
5．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。括号内对下列划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬 （分子总在不断运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 （在高温下煅烧，石灰石生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔 （生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：A、银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
B、氢氧化钡溶液和硝酸发生中和反应生成硝酸钡和水，故选项错误。
C、铝的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项错误。
D、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序应用并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH CaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．
【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选：C。
【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．
8．下列说法正确的是（ ）
A．用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
B．草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料
C．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
D．氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂
【分析】A、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断；
B、根据化学肥料的分类方法考虑；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾；
D、氢氧化钠能与油污反应．
【解答】解：A、用空塑料瓶盛装所需用品，小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故该实验方案能达到预期目的，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于钾肥料，故B错；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾，故C错；
D、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，但厨房中一般不用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是知道净水的方法，熟悉氢氧化钠的用途，知道草木灰的成分．
9．下列关于化肥的说法错误的是（ ）
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥混合物施用效果更好
【分析】A、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力；
B、根据铵态氮肥的性质分析；
C、根据不同物质的颜色分析；
D、根据农家肥能够改良土壤结构，与化肥混合使用，优于单纯的使用化肥回答。
【解答】解：A、硫酸钾、氯化钾属于钾肥，钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，故A错误；
B、尿素不属于铵态氮肥，可以与碱性物质混合施用。故B正确；
C、磷矿粉是灰色的，硝酸铵是白色的，观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵，故C正确；
D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化肥的种类和使用的注意事项等，要熟练掌握化肥的种类和铵态氮肥的使用注意事项是解答本类题的关键。
10．下列四种化肥中，可用加熟石灰研磨的方法与其他化肥相区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钠
【分析】根据铵态氮肥与碱反应生成有刺激性气味的氨气解答。
【解答】解：铵态氮肥与碱反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查铵态氮肥的鉴定方法。
二．填空题（共4小题）
11． 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 CO2 ，试管B 中有关反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为CH3COOH═CH3COO﹣+H+），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳进行解答；
（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体中含有二氧化碳，有关反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有碳酸盐；
（2）根据所给的反应规律可知醋酸与草木灰反应的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑．
故答案是：（1）CO2；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）2CH3COOH+K2CO3＝2CH3COOK+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，化学方程式的正确书写等是正确解答本题的关键，平时的学习过程中注意培养自己的知识迁移能力．
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题．根据所学知识回答下列问题．
（1）主要的化学肥料包括氮肥、磷肥和 钾肥 ．
（2）农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长，某课外活动小组为了了解柑橘园的土壤环境，采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH＝6，该土壤呈 酸性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），改良该柑橘园土壤需加入的物质是 熟石灰（或消石灰） （填俗名）．
（3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ，将氨气通入酚酞试液中溶液变 红 色．
【分析】（1）氮磷钾元素是作物生长的必需元素，含有氮磷钾元素的肥料分别称为氮肥、磷肥和钾肥，
（2）根据pH的数值可以确定土壤的酸碱性，从而确定加入的物质的种类，
（3）根据化学方程式的写法，依据给出的反应物和生成物以及反应的条件即可写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）化学肥料包括氮肥、磷肥和钾肥，所以本题答案为：钾肥；
（2）土壤的pH＝6，则 该土壤呈酸性，需加入碱性物质改良土壤的酸性，常用的物质是氢氧化钙，此物质俗称熟石灰或消石灰，所以本题答案为：酸性，熟石灰（或消石灰）；
（3）氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以本题答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，红．
【点评】本题考查了酸碱盐的有关知识以及化学方程式的写法，完成此题，可以依据已有的知识结合题干的要求进行．
13．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是 C （填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 DACB （填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 使受热均匀，防止液滴飞溅 ．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 80% ；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 AD （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿．
【分析】（1）过滤要用玻璃棒进行引流，可以据此解答该题；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，可以据此结合题给的选项进行解答；
（3）操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀，可以据此解答该题；
（4）根据产率的计算方法进行计算即可；
（5）根据产率的计算公式结合操作过程中可能出现的问题进行解答．
【解答】解：（1）过滤要用玻璃棒进行引流，分析图中所示可以知道C中的过滤操作有错误，故选C；
（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，所以正确的顺序为：DACB；
（3）操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀；
（4）根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：10.0g﹣2.0g＝8.0g，而最终得到精盐的质量为6.4g，
所以精盐的产率为：×100%＝80%；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大，分析所给的选项可以知道：
A、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，故A正确；
B、蒸发时有固体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B错误；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对实验结果没有影响，故C错误；
D、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，故D正确；
故选AD．
故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；（4）80%；（5）AD．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
14．生活中处处有化学，请完成以下问题．
（1）现有五种物质，选择相应物质的序号填空：
A．小苏打 B．甲烷 C．熟石灰 D．聚乙烯塑料 E．干冰
① D 可用于制食品包装袋
② B 是天然气的主要成分
③ A 是发酵粉的主要成分之一
④ C 可用于改良酸性土壤
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒 不断运动 ．
②扑灭森林火灾的常用措施之一是，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，其灭火原理是 撤离可燃物 ．
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用 过滤 操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是 烧杯、漏斗、玻璃棒 ．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 制作食品脱氧剂 （写出1例即可）．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
（2）①根据分子的性质分析．
②根据灭火的原理分析；
③根据过滤的有关知识进行分析．
④根据钢铁生锈的用途进行分析．
【解答】解：（1）①聚乙烯塑料可用于制食品包装袋；
②甲烷是天然气的主要成分；
③小苏打是发酵粉的主要成分之一；
④熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）结合你的化学知识回答：
①走近花园，闻到花香，说明微粒在不断的运动．
②扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧；
③自然界的水中含有很多杂质，一般采用过滤操作除去难溶性杂质．实验室进行该操作，需要的三种玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
④钢铁锈蚀通常是有害的，但是如果巧妙利用“钢铁锈蚀原理”，也会给人们带来益处，如 制作暖宝宝、测量空气中氧气含量、制作食品脱氧剂等．
故填：（1）①D；②B；③A；④C；（2）①不断运动； ②撤离可燃物； ③过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；④制作食品脱氧剂．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、分子的性质、灭火的原理以及过滤的有关知识等是正确解答本题的关键．
三．实验探究题（共3小题）
15．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
②在蒸发过程中，待 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 玻璃棒 ．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有 碳酸钡 ；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和 NaOH ，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应 在出现较多量晶体时停止加热 ．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示： NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 引入杂质，得到的产品不纯 ．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是 碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 ．
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠的性质来分析；
②根据除杂质的原理以及蒸发结晶的操作来分析；
③根据盐酸的性质来分析；
（3）根据氢氧化钾会引入杂质进行解答；
（4）碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒；故填：①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；③玻璃棒；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀还有碳酸钡沉淀；为了把杂质除净，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠都过量，过量的氯化钡被后面的碳酸钠反应掉了，但过量的氢氧化钠和碳酸钠都进入了滤液中；蒸发时待大部分晶体结晶析出后停止加热，靠余热将剩余晶体再结晶析出．故填：碳酸钡；NaOH；在出现较多量晶体时停止加热；
③盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯；故填：引入杂质，得到的产品不纯；
（4）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是 铁架台 ．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置 B 和 D ；制取的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 ．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 变浑浊 ，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应 放出 热量（填”放出“或”吸收“； 900 ℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 煅烧的时间 ．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式；并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳的性质进行验满；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（5）根据氢氧化钙的性质以及化学反应的原理来分析解答；
（6）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，依据图中的数据分析氧化钙的活性，和控制变量法的正确操作方法进行分析．
【解答】解：实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台；故填：铁架台；
（2）实验室制取CO2，用碳酸钙和稀盐酸反应，所以必须选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：B；D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；故填：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满；
实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；故填：①放出；900；②煅烧的时间．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
17．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 D （填字母）．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 A （填字母）．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 D （填字母）．
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 碳酸钾、硫酸钾 ．
【分析】（1）根据化肥的性质和分类进行解答；
（2）根据物质间的反应及化学方程式的书写分析解答；
【解答】解：（1）①氮肥是指含有氮元素的肥料，在磷矿粉、硫酸钾、碳酸钾、硫酸铵四肥料中，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥；②磷矿粉外观是灰白色粉末，其它为白色；③硫酸铵能和熟石灰粉末混合研磨放出氨气；
故填：①D；②A；③D；
（2）①无色溶液是硫酸钾溶液，它与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氧化钾，其反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；②通过实验可知，此钾肥溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，所以一定含有的物质是碳酸钾、硫酸钾；
故填：①K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；②碳酸钾、硫酸钾；
【点评】本题考查化肥的种类及性质，盐之间发生的反应及化学方程式的书写等，要熟练掌握．
四．推断题（共2小题）
18．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 醋 ．
（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 元素 （选填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 肥皂水 ．（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析；
（2）根据物质是由元素组成的解答；
（3）根据天然气燃烧的化学方程式解答；
（4）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
【解答】解：（1）垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质．
（2）物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的“铁”指的是元素；
（3）天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹；
答案：（1）醋；（2）元素； （3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）肥皂水．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
19．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
【碱】﹣【 盐 】
【碱→【新碱】
Ⅲ
对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【 酸 】﹣【 盐 】
【酸】→【新酸】
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是 D （选填标号）．
A、KNO3﹣NaCl B、Mg（OH）2﹣NaCl
C、H2SO4﹣NaCl D、AgNO3﹣NaCl．
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
（2）根据复分解反应的反应物、生成物满足的条件进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，sy
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【盐1】﹣【盐2】
【盐】→【新盐】
Ⅱ
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
【碱1】﹣【盐】
【碱】→【新碱】
Ⅲ
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【酸1】﹣【盐1】
【酸】→【新酸】
（2）A、KNO3﹣NaCl，所以的硝酸盐、钠盐、都溶于水，不能反应，故A错误；
B、Mg（OH）2﹣NaCl，不溶性碱只会与酸反应，不会反应，故B错误；
C、H2SO4﹣NaCl，不会反应，故C错误；
D、AgNO3﹣NaCl，会生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确．
故选：D．
故答案为：（1）
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
Ⅱ
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
盐
Ⅲ
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【酸1】﹣【盐1】
（2）D．
【点评】本题主要考查了复分解反应的研究，难度不大，注意在平时加强相关知识的记忆即可完成．
五．解答题（共2小题）
20．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 长颈漏斗 、② 锥形瓶 ．
（2）描述A中发生的现象： 鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 ．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ D装置中澄清石灰水变浑浊 ．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体．连接上述装置的顺序是：a→ d → e → b → c →（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是 除去CO2中混有的HCl气体 ，有关反应的化学方程式： AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 ．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
【分析】（1）识别一些常见仪器．
（2）根据复分解反应的条件即可，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水．
（3）澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的常用方法．
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气．
（5）A装置属于固体和液体不加热制气体，然后结合常见的气体的实验室制法即可．
【解答】解：
（1）识别常见仪器，故答案为：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，所以碳酸钙固体逐渐减少，同时有气体冒出．故答案为：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（3）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：D；D装置中澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故答案为：debc，
（5）A装置属于固体和液体不加热制取气体，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
答案：
（1）①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解；
（3）D； D装置中澄清石灰水变浑浊；
（4）debc；除去CO2中混有的HCl气体；AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3．
（5）2H2O22H2O+O2↑
【点评】掌握发生装置和收集装置的选择条件，同时记住一些除杂的方法．
21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图所示的探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 过滤 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①② （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图所示的处理：
①白色沉淀的化学式为 Mg（OH）2 。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。（用化学方程表示）
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【分析】过滤能够除去不溶于水的物质；
玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
溶质质量分数＝×100%；
氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）操作①是研碎粗盐，必须用到的一种仪器是研钵。
故填：A。
（2）操作③的名称是过滤；
操作④是蒸发，蒸发用到玻璃棒，作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：过滤；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（3）①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时俯视读数，会导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
故填：①②。
（4）①白色沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2。
故填：Mg（OH）2。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量，这是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠。
故填：大于。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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