还剩25页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品单元测试当堂达标检测题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品单元测试当堂达标检测题，共28页。试卷主要包含了关于粗盐提纯的说法错误的是，下列图象与对应的表述一致的是，下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物，把盐酸滴在珍珠粉上产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，据此推测，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．硝酸钙 D．碳酸钙
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
7．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
二．填空题（共4小题）
11．为了验证鸡蛋壳的主要成为是CaCO3，盛莉同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．
（3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是
A试管中
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
B试管中化学反应的化学方程式是： ．
（4）反思与评价：
①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是： ．
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子？ ．（填“能”或“不能”）
12．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： ．
13．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质，现有以下操作，将粗盐提纯，合理的顺序为 （填序号）．
①过滤②加入过量的Na2CO3溶液③加热过量的NaOH溶液④加入过量的BaCl2溶液⑤加入适量稀盐酸至溶液中性⑥蒸发．
14．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ ．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+2NH4NO3，采用 操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 ．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 ．
③固体乙的成分是 ．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，过滤时，玻璃棒的作用是 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
16．设计如图所示的实验装置，带有橡胶塞的具支试管（在普通的试管的基础上安一个支管）内插入小试管，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③中液体倒流到②中，溶液的红色变为无色。
（1）写出①中反应的化学化方程式 。
（2）反应结束后②溶液中的溶质（不考虑酚酞）一定存在 ，可能有 。
（3）根据②中的实验现象以及所学知识可以推测：当将下列物质中入反应后的②中，可能发生化学反应的是 （选填序号）。
A．CuSO4B．Na2CO3C．ZnD．AgNO3。
17．2011年11月3日，中国载人航天工程新闻发言人武平在酒泉卫星发射中心举行的新闻发布会上表示：神舟八号飞船上装载了通用生物培养实验装置．德方负责提供生物培养箱，中方负责研制控制设备和与飞船的接口装置．中德双方的科学家在这次神舟八号飞行过程中，将利用这个装置开展17项空间生命科学的实验．其中就有一项是 无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，则需要硝酸钾的质量为 g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）3、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
②实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ．
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a ；b ；c ；写出一个符合b与碱反应的化学方程：
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： ．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图2中存在的错误是 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 ．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物，把盐酸滴在珍珠粉上产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，据此推测，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．硝酸钙 D．碳酸钙
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，即说明珍珠的主要成分中含有碳酸根离子；由题意，珍珠的主要成分是一种含钙的化合物，故珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3）。
A、珍珠的主要成分是一种含钙的化合物，珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是K2CO3，故选项错误。
B、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是Ca（OH）2，故选项错误。
C、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是Ca（NO3）2，故选项错误。
D、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
【分析】根据粗盐提纯的操作、注意事项等分析判断有关的说法。
【解答】解：A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故A说法正确；
B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，故B说法错误；
C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，故C说法正确；
D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，故D说法正确。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：C。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的反应分析；
B、根据锌与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据向稀硫酸中加水，溶液pH的变化分析。
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成了氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量分数增大，故A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成了硫酸锌和铜，溶液的质量开始不为0，故B错误；
C、加入的碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、向稀硫酸中加水，溶液pH增大，但不会等于7更不会大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析各选项中的图象表示的含义，然后结合叙述进行具体的分析。
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，水分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
【分析】根据反应发生的条件和各物质反应的质量比分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，反应后溶液总质量减少，故A不符合题意；
B、硝酸钾溶液和硫酸镁溶液不发生反应，故B不符合题意；
C、碳酸钠固体和稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
每106份质量的碳酸钠反应放出了44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，故C符合题意；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成额硫酸亚铁和铜，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况。
7．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等．
【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；
C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；
D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
【分析】A．根据含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析；B．根据氮肥、钾肥一般易溶于水考虑；C印染厂的废水呈碱性．D．氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应．
【解答】解：A．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，因此硝酸钾既是氮肥也是钾肥，属于复合肥，故说法正确；
B．氮肥、钾肥一般易溶于水，但有的带有磷、氮的肥料难溶于水，故B说法正确；
C．印染厂的废水呈碱性，应用稀硫酸中和印染厂的碱性废水，不能用消石灰中和，故C说法错误；
D．氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应，属于化学反应，故D说法正确。
故选：C。
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，熟悉常见肥料的特点．
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
【分析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料；B、根据与三种物质反应现象不同考虑；C、根据磷矿粉的颜色考虑；D、根据氮肥的作用回答。
【解答】解：A、氮肥是指含有氮元素的肥料，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，故A说法正确；
B、Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来，现象不同：有白色沉淀产生的，有刺激性气味气体产生的，有既有沉淀也有气体产生的，故B说法正确；
C、磷矿粉的颜色是灰白色，故C说法正确；
D、适量施用氮肥后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，钾肥不具有这个作用，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，物质的鉴别方法等。
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
【分析】与酸反应产生气体的物质，可以是金属能与盐酸反应产生氢气，可以是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，与酸反应产生二氧化碳，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气．
【解答】解：A、NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳；NH4HCO3与氢氧化钠溶液反应能生成氨气，所以该化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，故A正确；
B、（NH4）2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故B错；
C、NH4H2PO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故C错；
D、CO（NH2）2与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故D错。
故选：A。
【点评】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合碳酸根离子的检验、氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气进行解题．
二．填空题（共4小题）
11．为了验证鸡蛋壳的主要成为是CaCO3，盛莉同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．
（3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是 澄清的石灰水
A试管中 鸡蛋壳表面有气泡产生
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
B试管中化学反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（4）反思与评价：
①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是： 加入的盐酸过量且浓度较大 ．
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子？ 不能 ．（填“能”或“不能”）
【分析】（3）证明碳酸盐的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（4）加入碳酸钠有气泡产生，且溶液未变浑浊，说明加入的盐酸过量且浓度较大；
常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子．
【解答】解：
（3）证明碳酸盐的检验方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明该物质中含有碳酸根离子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，说明盐酸过量，且溶液未变浑浊，说明盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体溶于水与石灰水反应，从而不变浑浊；
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子；
故答案为：
（3）
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是 澄清的石灰水
A试管中 鸡蛋壳表面有气泡产生
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）
①加入的盐酸过量且浓度较大；
②不能．
【点评】了解检验碳酸盐所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水，明确物质的性质才能正确分析和解答问题．
12．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 NaOH（或氢氧化钠） ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】本题属于物质的鉴别题，根据题目给出的信息：每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，经检测发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A出河水显碱性；F处河水出现白色浑浊，说明A与B反应有白色沉淀生成；E处河水有大量气泡产生，说明C和D反应有气体生成．书写化学方程式时要注意配平．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【点评】本考点考查了酸碱盐的应用，属于物质的鉴别题．解此类题时，要抓住题目给出的信息，由实验现象进行推理，从而得出正确的结论．本考点是中考的重点也是一个难点，要加强应用，综合掌握．本考点主要出现在填空题和实验题中．
13．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质，现有以下操作，将粗盐提纯，合理的顺序为 ③④②①⑤⑥ （填序号）．
①过滤②加入过量的Na2CO3溶液③加热过量的NaOH溶液④加入过量的BaCl2溶液⑤加入适量稀盐酸至溶液中性⑥蒸发．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤．最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，杂质除干净了就可以蒸发得到精盐．所以正确的顺序为：③④②①⑤⑥．
故答为：③④②①⑤⑥．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
14．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 ．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+2NH4NO3，采用 过滤 操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 使FeCl3沉淀完全 ．
③固体乙的成分是 CaCl2、NaCl ．
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据难溶性的固体和液体分离采用过滤法；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，写出反应的方程式；
②根据碳酸钙中含有的杂质分析，加入过量氢氧化钙能把杂质离子沉淀出来；
③依据流程中物质反应的情况分析乙中存在的物质即可．
【解答】解：（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的含有2个C原子和4个O原子，则每个分子由1个C原子和2个O原子构成，物质的化学式为CO2．
（2）产物碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，因此可以采用过滤法分离；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙经盐酸反应后的溶液A中含有少量Fe3+杂质，加入过量的氢氧化钙和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，把杂质除去；
③由变化的流程可知固体C中含有原混合物中的氯化钠，和反应过程中生成的氯化钙；
故答案为：（1）2CO2 ；（2）过滤；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②使FeCl3沉淀完全；③CaCl2、NaCl．
【点评】此题是对与融雪相关的问题考查，涉及面广知识点较基础，质量守恒定律的运用、过滤分离混合物的原理、除杂的方法等，重点是强化基础知识的学习，能够考查同学们的综合分析能力．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） CBA ，过滤时，玻璃棒的作用是 引流 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 较多量 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 AB （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 CaCO3 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 过量的碳酸钠和氢氧化钠 。
【分析】（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发。
（2）根据产率的计算方法和操作过程进行分析推断；
（3）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入碳酸钠除去钙离子，加入稀盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤，①是溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，除去不荣幸的杂质；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
所以正确的操作顺序是CBA，过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）根据精盐的产率计算方法可知：
A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；
B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；
C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。故选AB。
（3）①加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以发生的反应的方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
②加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：CaCO3；
③由流程图可知，在反应的过程中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，都能与稀盐酸反应转化为氯化钠，所以
加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
故答为：（1）CBA，引流，防止液体飞溅，较多固体；
（2）AB；
（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
16．设计如图所示的实验装置，带有橡胶塞的具支试管（在普通的试管的基础上安一个支管）内插入小试管，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③中液体倒流到②中，溶液的红色变为无色。
（1）写出①中反应的化学化方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）反应结束后②溶液中的溶质（不考虑酚酞）一定存在 氯化钠 ，可能有 氯化氢 。
（3）根据②中的实验现象以及所学知识可以推测：当将下列物质中入反应后的②中，可能发生化学反应的是 D （选填序号）。
A．CuSO4B．Na2CO3C．ZnD．AgNO3。
【分析】（1）根据干冰升华以及二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液显无色进行解答；
（3）根据氯化钠与硝酸银的反应分析判断。
【解答】解：（1）干冰升华，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是有气泡产生；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）干冰升华吸热后试管内的压强变小，反应后试管内的压强变小，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；当氢氧化钠和盐酸恰好反应时，滤液中只有氯化钠，当氢氧化钠过量时，滤液中有氯化钠和氢氧化钠，而当盐酸过量时，滤液中有氯化氢和氯化钠。②中溶液的红色变成无色，所以不会有氢氧化钠，反应结束后②中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢。
（3）由于反应结束后②中的溶质有氯化钠，所以加入AgNO3一定会与氯化钠反应。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）氯化钠，氯化氢。（3）D。
【点评】本题既考查了二氧化碳、酸和碱的性质，又考查了实验步骤的设计和化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，要认真把握。
17．2011年11月3日，中国载人航天工程新闻发言人武平在酒泉卫星发射中心举行的新闻发布会上表示：神舟八号飞船上装载了通用生物培养实验装置．德方负责提供生物培养箱，中方负责研制控制设备和与飞船的接口装置．中德双方的科学家在这次神舟八号飞行过程中，将利用这个装置开展17项空间生命科学的实验．其中就有一项是 无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 ②③ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，则需要硝酸钾的质量为 3 g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）3、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
②实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 K2CO3 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 2 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 KCl、Ca（NO3）2 ．
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据质量分数的含义可以进行相关方面的计算；根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成方面的情况．
【解答】解：（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③．
（2）需要硝酸钾的质量为：150g×2%＝3g．故填：3．
（3）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3．
②由实验2可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，根据实验1、实验2推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况．故填：2．
③原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：KCl、Ca（NO3）2．
故答案为：（1）②③；（2）3；（3）①K2CO3；②2；③
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 蓝色 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 Na2CO3 （填化学式），加入的质量m的范围为： 大于9.6g小于等于21.9g 。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答；
（3）根据20℃时二者的溶解度分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在100g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠的溶解度，小于碳酸钠的溶解度，所以加入的质量m的范围为：大于9.6g小于等于21.9g。
故答案：（1）碳酸氢钠。
（2）增大；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）Na2CO3；大于9.6g小于等于21.8g。
【点评】同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a 碱 ；b 酸 ；c 盐 ；写出一个符合b与碱反应的化学方程： HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由单质、氧化物、酸、碱、盐的性质可知，氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）碱，酸，盐，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题的难度不大，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是解答本题的基础．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 烧杯 ；
（2）图2中存在的错误是 锥形瓶内的导气管太长 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 碳酸钙 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长进行解答；
（3）根据用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答．
【解答】解：
（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长，气体难以排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下．
（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以鸡蛋壳中含有CO32﹣，则上述实验的现象是牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）牙膏中含有CO32﹣的物质是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）烧杯；
（2）锥形瓶内的导气管太长；
（3）牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）碳酸钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】要检验物质中含有CO32﹣时，必须使用澄清石灰水检验所产生的气体是二氧化碳，否则不能得出含有CO32﹣的结论．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 ⑤ （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 偏小 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 ⑨ （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 防止局部温度过高造成液体飞溅 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
【分析】36﹣A：（1）根据量筒的选用方法分析；
（2）在稀释浓硫酸时玻璃棒的作用分析回答；
（3）根据量筒读数的注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
36﹣B：（1）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（2）根据蒸发时玻璃棒的应用分析回答；
（3）根据过滤的注意事项分析回答。
【解答】解：36﹣A：（1）实验量取5.4mL浓硫酸需用到的仪器有10mL的量筒和胶头滴管；
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅。
（3）量取水时，若仰视读数，实际量取水的体积偏大，会导致配制的稀硫酸的质量分数偏小。
36﹣B：（1）过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒等。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
故答为：36﹣A ⑤、搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅、偏小
36﹣B ⑨、防止局部温度过高造成液体飞溅、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除，是教材中两个非常重要的实验，应加强实验的学习，提高实验的能力。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物，把盐酸滴在珍珠粉上产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，据此推测，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．硝酸钙 D．碳酸钙
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
7．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
二．填空题（共4小题）
11．为了验证鸡蛋壳的主要成为是CaCO3，盛莉同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．
（3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是
A试管中
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
B试管中化学反应的化学方程式是： ．
（4）反思与评价：
①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是： ．
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子？ ．（填“能”或“不能”）
12．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： ．
13．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质，现有以下操作，将粗盐提纯，合理的顺序为 （填序号）．
①过滤②加入过量的Na2CO3溶液③加热过量的NaOH溶液④加入过量的BaCl2溶液⑤加入适量稀盐酸至溶液中性⑥蒸发．
14．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ ．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+2NH4NO3，采用 操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 ．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 ．
③固体乙的成分是 ．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，过滤时，玻璃棒的作用是 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
16．设计如图所示的实验装置，带有橡胶塞的具支试管（在普通的试管的基础上安一个支管）内插入小试管，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③中液体倒流到②中，溶液的红色变为无色。
（1）写出①中反应的化学化方程式 。
（2）反应结束后②溶液中的溶质（不考虑酚酞）一定存在 ，可能有 。
（3）根据②中的实验现象以及所学知识可以推测：当将下列物质中入反应后的②中，可能发生化学反应的是 （选填序号）。
A．CuSO4B．Na2CO3C．ZnD．AgNO3。
17．2011年11月3日，中国载人航天工程新闻发言人武平在酒泉卫星发射中心举行的新闻发布会上表示：神舟八号飞船上装载了通用生物培养实验装置．德方负责提供生物培养箱，中方负责研制控制设备和与飞船的接口装置．中德双方的科学家在这次神舟八号飞行过程中，将利用这个装置开展17项空间生命科学的实验．其中就有一项是 无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，则需要硝酸钾的质量为 g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）3、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
②实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ．
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a ；b ；c ；写出一个符合b与碱反应的化学方程：
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： ．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图2中存在的错误是 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 ．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物，把盐酸滴在珍珠粉上产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，据此推测，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．硝酸钙 D．碳酸钙
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡，若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，即说明珍珠的主要成分中含有碳酸根离子；由题意，珍珠的主要成分是一种含钙的化合物，故珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3）。
A、珍珠的主要成分是一种含钙的化合物，珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是K2CO3，故选项错误。
B、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是Ca（OH）2，故选项错误。
C、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），不是Ca（NO3）2，故选项错误。
D、珍珠的主要成分可能是碳酸钙（CaCO3），故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
【分析】根据粗盐提纯的操作、注意事项等分析判断有关的说法。
【解答】解：A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故A说法正确；
B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，故B说法错误；
C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，故C说法正确；
D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，故D说法正确。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：C。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的反应分析；
B、根据锌与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据向稀硫酸中加水，溶液pH的变化分析。
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成了氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量分数增大，故A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成了硫酸锌和铜，溶液的质量开始不为0，故B错误；
C、加入的碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、向稀硫酸中加水，溶液pH增大，但不会等于7更不会大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析各选项中的图象表示的含义，然后结合叙述进行具体的分析。
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，水分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
【分析】根据反应发生的条件和各物质反应的质量比分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，反应后溶液总质量减少，故A不符合题意；
B、硝酸钾溶液和硫酸镁溶液不发生反应，故B不符合题意；
C、碳酸钠固体和稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
每106份质量的碳酸钠反应放出了44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，故C符合题意；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成额硫酸亚铁和铜，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况。
7．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等．
【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；
C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；
D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
【分析】A．根据含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析；B．根据氮肥、钾肥一般易溶于水考虑；C印染厂的废水呈碱性．D．氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应．
【解答】解：A．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，因此硝酸钾既是氮肥也是钾肥，属于复合肥，故说法正确；
B．氮肥、钾肥一般易溶于水，但有的带有磷、氮的肥料难溶于水，故B说法正确；
C．印染厂的废水呈碱性，应用稀硫酸中和印染厂的碱性废水，不能用消石灰中和，故C说法错误；
D．氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应，属于化学反应，故D说法正确。
故选：C。
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，熟悉常见肥料的特点．
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
【分析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料；B、根据与三种物质反应现象不同考虑；C、根据磷矿粉的颜色考虑；D、根据氮肥的作用回答。
【解答】解：A、氮肥是指含有氮元素的肥料，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，故A说法正确；
B、Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来，现象不同：有白色沉淀产生的，有刺激性气味气体产生的，有既有沉淀也有气体产生的，故B说法正确；
C、磷矿粉的颜色是灰白色，故C说法正确；
D、适量施用氮肥后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，钾肥不具有这个作用，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，物质的鉴别方法等。
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
【分析】与酸反应产生气体的物质，可以是金属能与盐酸反应产生氢气，可以是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，与酸反应产生二氧化碳，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气．
【解答】解：A、NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳；NH4HCO3与氢氧化钠溶液反应能生成氨气，所以该化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，故A正确；
B、（NH4）2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故B错；
C、NH4H2PO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故C错；
D、CO（NH2）2与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故D错。
故选：A。
【点评】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合碳酸根离子的检验、氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气进行解题．
二．填空题（共4小题）
11．为了验证鸡蛋壳的主要成为是CaCO3，盛莉同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．
（3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是 澄清的石灰水
A试管中 鸡蛋壳表面有气泡产生
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
B试管中化学反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（4）反思与评价：
①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是： 加入的盐酸过量且浓度较大 ．
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子？ 不能 ．（填“能”或“不能”）
【分析】（3）证明碳酸盐的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（4）加入碳酸钠有气泡产生，且溶液未变浑浊，说明加入的盐酸过量且浓度较大；
常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子．
【解答】解：
（3）证明碳酸盐的检验方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明该物质中含有碳酸根离子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na2CO3溶液，若发现溶液中有气泡产生，说明盐酸过量，且溶液未变浑浊，说明盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体溶于水与石灰水反应，从而不变浑浊；
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子；
故答案为：
（3）
实验序号
实 验 目 的
实 验 操 作
实 验 现 象
Ⅰ
验证碳酸根离子
①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl
②B试管中应加入的试剂是 澄清的石灰水
A试管中 鸡蛋壳表面有气泡产生
B试管中溶液变浑浊
Ⅱ
验证钙离子
向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液
A试管中溶液变浑浊
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）
①加入的盐酸过量且浓度较大；
②不能．
【点评】了解检验碳酸盐所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水，明确物质的性质才能正确分析和解答问题．
12．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 NaOH（或氢氧化钠） ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】本题属于物质的鉴别题，根据题目给出的信息：每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，经检测发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A出河水显碱性；F处河水出现白色浑浊，说明A与B反应有白色沉淀生成；E处河水有大量气泡产生，说明C和D反应有气体生成．书写化学方程式时要注意配平．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【点评】本考点考查了酸碱盐的应用，属于物质的鉴别题．解此类题时，要抓住题目给出的信息，由实验现象进行推理，从而得出正确的结论．本考点是中考的重点也是一个难点，要加强应用，综合掌握．本考点主要出现在填空题和实验题中．
13．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质，现有以下操作，将粗盐提纯，合理的顺序为 ③④②①⑤⑥ （填序号）．
①过滤②加入过量的Na2CO3溶液③加热过量的NaOH溶液④加入过量的BaCl2溶液⑤加入适量稀盐酸至溶液中性⑥蒸发．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤．最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，杂质除干净了就可以蒸发得到精盐．所以正确的顺序为：③④②①⑤⑥．
故答为：③④②①⑤⑥．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
14．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 ．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+2NH4NO3，采用 过滤 操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 使FeCl3沉淀完全 ．
③固体乙的成分是 CaCl2、NaCl ．
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据难溶性的固体和液体分离采用过滤法；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，写出反应的方程式；
②根据碳酸钙中含有的杂质分析，加入过量氢氧化钙能把杂质离子沉淀出来；
③依据流程中物质反应的情况分析乙中存在的物质即可．
【解答】解：（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的含有2个C原子和4个O原子，则每个分子由1个C原子和2个O原子构成，物质的化学式为CO2．
（2）产物碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，因此可以采用过滤法分离；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和氧气，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙经盐酸反应后的溶液A中含有少量Fe3+杂质，加入过量的氢氧化钙和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，把杂质除去；
③由变化的流程可知固体C中含有原混合物中的氯化钠，和反应过程中生成的氯化钙；
故答案为：（1）2CO2 ；（2）过滤；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②使FeCl3沉淀完全；③CaCl2、NaCl．
【点评】此题是对与融雪相关的问题考查，涉及面广知识点较基础，质量守恒定律的运用、过滤分离混合物的原理、除杂的方法等，重点是强化基础知识的学习，能够考查同学们的综合分析能力．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） CBA ，过滤时，玻璃棒的作用是 引流 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 较多量 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 AB （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 CaCO3 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 过量的碳酸钠和氢氧化钠 。
【分析】（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发。
（2）根据产率的计算方法和操作过程进行分析推断；
（3）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入碳酸钠除去钙离子，加入稀盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤，①是溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，除去不荣幸的杂质；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
所以正确的操作顺序是CBA，过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）根据精盐的产率计算方法可知：
A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；
B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；
C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。故选AB。
（3）①加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以发生的反应的方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
②加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：CaCO3；
③由流程图可知，在反应的过程中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，都能与稀盐酸反应转化为氯化钠，所以
加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
故答为：（1）CBA，引流，防止液体飞溅，较多固体；
（2）AB；
（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
16．设计如图所示的实验装置，带有橡胶塞的具支试管（在普通的试管的基础上安一个支管）内插入小试管，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③中液体倒流到②中，溶液的红色变为无色。
（1）写出①中反应的化学化方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）反应结束后②溶液中的溶质（不考虑酚酞）一定存在 氯化钠 ，可能有 氯化氢 。
（3）根据②中的实验现象以及所学知识可以推测：当将下列物质中入反应后的②中，可能发生化学反应的是 D （选填序号）。
A．CuSO4B．Na2CO3C．ZnD．AgNO3。
【分析】（1）根据干冰升华以及二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液显无色进行解答；
（3）根据氯化钠与硝酸银的反应分析判断。
【解答】解：（1）干冰升华，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是有气泡产生；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）干冰升华吸热后试管内的压强变小，反应后试管内的压强变小，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；当氢氧化钠和盐酸恰好反应时，滤液中只有氯化钠，当氢氧化钠过量时，滤液中有氯化钠和氢氧化钠，而当盐酸过量时，滤液中有氯化氢和氯化钠。②中溶液的红色变成无色，所以不会有氢氧化钠，反应结束后②中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢。
（3）由于反应结束后②中的溶质有氯化钠，所以加入AgNO3一定会与氯化钠反应。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）氯化钠，氯化氢。（3）D。
【点评】本题既考查了二氧化碳、酸和碱的性质，又考查了实验步骤的设计和化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，要认真把握。
17．2011年11月3日，中国载人航天工程新闻发言人武平在酒泉卫星发射中心举行的新闻发布会上表示：神舟八号飞船上装载了通用生物培养实验装置．德方负责提供生物培养箱，中方负责研制控制设备和与飞船的接口装置．中德双方的科学家在这次神舟八号飞行过程中，将利用这个装置开展17项空间生命科学的实验．其中就有一项是 无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 ②③ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，则需要硝酸钾的质量为 3 g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）3、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
②实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 K2CO3 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 2 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 KCl、Ca（NO3）2 ．
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据质量分数的含义可以进行相关方面的计算；根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成方面的情况．
【解答】解：（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③．
（2）需要硝酸钾的质量为：150g×2%＝3g．故填：3．
（3）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3．
②由实验2可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，根据实验1、实验2推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况．故填：2．
③原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：KCl、Ca（NO3）2．
故答案为：（1）②③；（2）3；（3）①K2CO3；②2；③
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 蓝色 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 Na2CO3 （填化学式），加入的质量m的范围为： 大于9.6g小于等于21.9g 。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答；
（3）根据20℃时二者的溶解度分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在100g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠的溶解度，小于碳酸钠的溶解度，所以加入的质量m的范围为：大于9.6g小于等于21.9g。
故答案：（1）碳酸氢钠。
（2）增大；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）Na2CO3；大于9.6g小于等于21.8g。
【点评】同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a 碱 ；b 酸 ；c 盐 ；写出一个符合b与碱反应的化学方程： HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由单质、氧化物、酸、碱、盐的性质可知，氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）碱，酸，盐，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题的难度不大，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是解答本题的基础．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 烧杯 ；
（2）图2中存在的错误是 锥形瓶内的导气管太长 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 碳酸钙 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长进行解答；
（3）根据用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答．
【解答】解：
（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长，气体难以排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下．
（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以鸡蛋壳中含有CO32﹣，则上述实验的现象是牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）牙膏中含有CO32﹣的物质是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）烧杯；
（2）锥形瓶内的导气管太长；
（3）牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）碳酸钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】要检验物质中含有CO32﹣时，必须使用澄清石灰水检验所产生的气体是二氧化碳，否则不能得出含有CO32﹣的结论．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 ⑤ （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 偏小 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 ⑨ （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 防止局部温度过高造成液体飞溅 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
【分析】36﹣A：（1）根据量筒的选用方法分析；
（2）在稀释浓硫酸时玻璃棒的作用分析回答；
（3）根据量筒读数的注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
36﹣B：（1）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（2）根据蒸发时玻璃棒的应用分析回答；
（3）根据过滤的注意事项分析回答。
【解答】解：36﹣A：（1）实验量取5.4mL浓硫酸需用到的仪器有10mL的量筒和胶头滴管；
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅。
（3）量取水时，若仰视读数，实际量取水的体积偏大，会导致配制的稀硫酸的质量分数偏小。
36﹣B：（1）过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒等。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
故答为：36﹣A ⑤、搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅、偏小
36﹣B ⑨、防止局部温度过高造成液体飞溅、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除，是教材中两个非常重要的实验，应加强实验的学习，提高实验的能力。
相关试卷
中考化学复习第11单元 盐 化肥： 这是一份中考化学复习第11单元 盐 化肥，共8页。试卷主要包含了下列关于碳酸钙的说法错误的是，下列关于化肥的说法不正确的是，区别下列物质的方法错误的是，用括号内的物质不能区分的一组是，下列鉴别物质的方法不可行的是等内容，欢迎下载使用。
第11单元 盐 化肥-中考化学单元复习 知识点+练习（人教版）： 这是一份第11单元 盐 化肥-中考化学单元复习 知识点+练习（人教版），文件包含第十一单元盐化肥解析版docx、第十一单元盐化肥原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂检测题： 这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂检测题，共6页。试卷主要包含了快乐点击，积累运用，情景分析，实验探究，计算应用等内容，欢迎下载使用。
