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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品单元测试达标测试
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品单元测试达标测试，共20页。试卷主要包含了鉴定碳酸根离子的试剂最好是，现有下列试剂供选择，下列关于酸碱盐的用途不合理的是，有关物质用途错误的是，下列有关物质的用途错误的是，复分解反应说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共10小题）
1．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子
3．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
4．鉴定碳酸根离子的试剂最好是（ ）
A．食盐水B．盐酸和石灰水
C．盐酸D．石灰水
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液．为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
7．有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂D．熟石灰改良土壤酸性
8．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于血液制品的运输
B．石墨做电极
C．钛合金制造人造骨
D．碳酸钙做人民大会堂的柱子
9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（ ）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
10．复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变D．生成物一定有水
二．填空题（共5小题）
11．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 ．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，
方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）．
A、Na2CO3溶液 B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液 D、Ca（OH）2溶液
（3）写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： ．
12．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中在杯中加少量稀盐酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是① ；② ．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是 ．
13．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似．鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法．若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”．
14．生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质：①SO2②NaHCO3 ③NaOH ④NaCl ⑤C ⑥CH3COOH． 请选择合适物质的序号填空：
A．俗称烧碱的是 ；
B．医疗上用来配制生理盐水的是 ；
C．属于空气污染物之一的是 ；
D．可用作干电池电极的是 ；
E．食醋中含有的酸是 ；
F．可用于治疗胃酸过多的是 。
15．粗盐提纯的步骤为：① ；②过滤，该步中玻璃棒的作用 ；③蒸发。
三．实验探究题（共2小题）
16．为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行了如下实验（装置如图所示）：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论．试回答：
（1）试管中应加入 ．（填名称）
（2）如果观察到锥形瓶中有气泡，试管中出现 现象时，证明该石材中含有碳酸盐．
（3）请写出试管中发生的反应的化学方程式 ．
17．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 （填图中数字序号）。
（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅
④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
四．计算题（共2小题）
18．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
19．某复合肥的部分说明书如图所示，请回答：
（1）从肥效的角度看，其有效元素为 。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
五．解答题（共2小题）
20．“桂林山水甲天下”，大卫的爸爸从桂林考察学习归来，带回一些钟乳石块送给了他，大卫和同学们看见美丽的石头，根据学过的化学知识，想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助大卫完成以下探究方案．
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，大卫将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的物质可以是 ．测试后得知该废液显酸性，由此可知烧杯中废液的溶质是．氧化钙和氯化氢．
（4）大卫向烧杯中的废液里加入过量的 （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
21．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
A、稀硫酸 B、甲烷 C、小苏打 D、熟石灰 E活性炭 F、碳酸钙
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ；
（3）可以用来做补钙剂的是 ；
（4）可用作防毒面具的是 ；
（5）天然气的主要成分是 ；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是 。
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
【分析】根据碳酸盐的验证分析，碳酸盐的检验可以通过加酸的方法。
【解答】解：由于石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氧化钙与稀盐酸反应不会生成气体；取少量样品于试管中，然后滴加稀盐酸，如果有气体冒出说明石灰石没有完全分解；否则说明石灰石已完全分解。
故选：B。
【点评】本题考查了过滤操作以及碳酸盐和硫酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键
3．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
【分析】要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量
【解答】解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x。
MCO3+2HCl═MCl2+CO2↑+H2O
x 44
5.3g 2.4g
＝
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D。
故选：D。
【点评】本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法。
4．鉴定碳酸根离子的试剂最好是（ ）
A．食盐水B．盐酸和石灰水
C．盐酸D．石灰水
【分析】通常鉴定碳酸根离子的方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验．
【解答】解：鉴定碳酸根离子通常用稀盐酸和澄清的石灰水，具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象和相关方程式．
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液．为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．检验碳酸盐的存在使用加酸化气的方法．
【解答】解：食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．
6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
【分析】根据盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、小苏打（碳酸氢钠的俗称）等常见酸碱盐的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂D．熟石灰改良土壤酸性
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据氯化钠溶液的凝固点比水低，进行分析判断。
D、根据中和反应应用，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、氯化钠作融雪剂的原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法正确。
D、熟石灰可用于改良土壤酸性，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于血液制品的运输
B．石墨做电极
C．钛合金制造人造骨
D．碳酸钙做人民大会堂的柱子
【分析】A、根据干冰升华时吸收大量的热，进行解答；
B、根据石墨具有良好的导电性进行解答；
C、根据钛合金与人体具有很好相容性进行解答；
D、根据碳酸钙的性质和用途进行解答；
【解答】解：A、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，可用于医疗上血液制品的储藏和运输，故正确；
B、石墨具有良好的导电性，所以可用作电刷，故正确；
C、钛合金与人体具有很好相容性，所以钛合金做人造骨，故正确。
D、碳酸钙不能做人民大会堂的柱子，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（ ）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与碳酸钠溶液反应生成气体，与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应或反应无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。
B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。
C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变D．生成物一定有水
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、价不变，故选项说法正确。
D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分、价不变）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
11．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊 ．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，
方法是取反应后的上层清液加入 A （填字母）．
A、Na2CO3溶液 B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液 D、Ca（OH）2溶液
（3）写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】化学反应中常常伴随着发光、放热、生产气体、产生沉淀等实验现象．钙离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）实验现象是：鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊．
（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀．故填：A
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点评】本题主要考查了如何验证物质的成分及其书写化学方程式等方面的问题．
12．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中在杯中加少量稀盐酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是① 鸡蛋壳上有气泡生成 ；② 澄清的石灰水变浑浊 ．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是 碳酸钙 ．
【分析】只有熟悉碳酸根离子的检验方法、反应现象和物质组成的知识，才能正确解答本题．
【解答】解碳酸根离子的检验方法是：若一种物质与稀盐酸作用由气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，就可以断定该物质中含有碳酸根离子．
因此由碳酸根离子的检验方法可知：观察到的现象是①鸡蛋壳上有气泡生成；②澄清的石灰水变浑浊．
若有上述现象产生，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子．
根据已知条件可知：鸡蛋壳中含有钙元素，因此鸡蛋壳的主要成分是由钙元素和碳酸根组成的物质，该物质是碳酸钙．
故答案为：鸡蛋壳上有气泡生成；澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙
【点评】本题主要考查碳酸根离子的检验方法、反应现象和物质的推断，难度稍大．
13．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似．鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法．若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 石头 纸；若在纸上分别滴加 稀盐酸 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”．
【分析】普通纸能燃烧，而“石头纸”不能燃烧，但能与酸反应生成二氧化碳．
【解答】解：普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧，但是“石头纸”能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故答案为：石头； 稀盐酸．
【点评】本题主要考查了鉴别物质的方法和环境保护方面的知识，紧密联系生活实际，是一道不错的考题．
14．生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质：①SO2②NaHCO3 ③NaOH ④NaCl ⑤C ⑥CH3COOH． 请选择合适物质的序号填空：
A．俗称烧碱的是 ③ ；
B．医疗上用来配制生理盐水的是 ④ ；
C．属于空气污染物之一的是 ① ；
D．可用作干电池电极的是 ⑤ ；
E．食醋中含有的酸是 ⑥ ；
F．可用于治疗胃酸过多的是 ② 。
【分析】根据物质的性质，组成分析解答，物质的性质决定用途；
【解答】解：
A、俗称烧碱的是氢氧化钠，故选 ③。
B、医疗上用来配制生理盐水的是氯化钠，故选 ④。
C、属于空气污染物之一的是二氧化硫，它溶于水生成酸雨，故选 ①。
D、可用作干电池电极的是石墨，它具有导电性，故选 ⑤。
E、食醋中含有的酸是醋酸，故选 ⑥。
F、可用于治疗胃酸过多的是NaHCO3，故选 ②。
答案：A③；B④；C①；D⑤；E⑥；F②。
【点评】本题主要考查了一些物质的名称以及性质的内容，要求同学们记忆一些常见物质的俗称和性质，能根据性质推测用途。
15．粗盐提纯的步骤为：① 溶解 ；②过滤，该步中玻璃棒的作用 引流 ；③蒸发。
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。过滤中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：
溶解；引流。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器等是正确解答本题的关键。
三．实验探究题（共2小题）
16．为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行了如下实验（装置如图所示）：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论．试回答：
（1）试管中应加入 澄清石灰水 ．（填名称）
（2）如果观察到锥形瓶中有气泡，试管中出现 澄清石灰水变浑浊 现象时，证明该石材中含有碳酸盐．
（3）请写出试管中发生的反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．
【分析】碳酸盐的检验方法：取样品滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明所取物质含有碳酸根；
根据以上实验室检验碳酸根的方法，完成本题中所提出的问题．
【解答】解：（1）为检验样品与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，在试管内应加入能与二氧化碳反应出现浑浊的澄清石灰水；
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体二氧化碳，因此可观察到锥形形出现气泡；进入试管的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【点评】实验室通常使用碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳的方法，检验物质中含有碳酸根；其中二氧化碳使用澄清石灰水检验．
17．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 ①②③ （填图中数字序号）。
（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是 烧杯 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 ①②③⑤ （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅
④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
【分析】（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（3）氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌。
（2）图中a所示的仪器名称是烧杯。
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小。
②过滤时，滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小。
③蒸发时，液滴飞溅，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小。
④蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，会造成精盐的质量明显偏大。
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小。
故答案为：
（1）①②③；
（2）烧杯；
（3）①②③⑤。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键。
四．计算题（共2小题）
18．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： Mg（OH）2 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 。
（3）a中溶液含有 1 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。（填写物质的化学式）
【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始镁有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和氯化镁恰好反应，溶液含BaCl2一种溶质。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）1；（4）HCl、MgCl2。
【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。
19．某复合肥的部分说明书如图所示，请回答：
（1）从肥效的角度看，其有效元素为 N、P、K 。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 1：1：2：4 。
【分析】（1）根据植物营养元素进行分析解答。
（2）根据1个尿素分子的构成进行分析解答。
【解答】解：（1）从肥效的角度看，共有氮、磷、钾三种有效元素。
（2）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：2：4。
故填：（1）N、P、K；（2）1：1：2：4。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
五．解答题（共2小题）
20．“桂林山水甲天下”，大卫的爸爸从桂林考察学习归来，带回一些钟乳石块送给了他，大卫和同学们看见美丽的石头，根据学过的化学知识，想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助大卫完成以下探究方案．
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，大卫将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的物质可以是 石蕊溶液（或pH试纸） ．测试后得知该废液显酸性，由此可知烧杯中废液的溶质是．氧化钙和氯化氢．
（4）大卫向烧杯中的废液里加入过量的 ① （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
【分析】（1）钟乳石的主要成分是碳酸盐，根据碳酸根离子会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊检验；
（2）根据碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，写出反应的方程式；
（3）根据测定溶液酸碱性的方法：石蕊试液、pH试纸等；
（4）根据加入的试剂能够和盐酸反应且有明显的现象，过量时也不会影响溶液的酸碱性，及物质的性质分析．
【解答】解：（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；
（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，且其溶液均显碱性，所以若过量溶液均显碱性，而非中性；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①；
故答案为：（1）
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）石蕊溶液（或pH试纸）；
（4）①．
【点评】本题是有关碳酸钙离子的检验及溶液的酸碱性检验、除杂等的考查，根据碳酸钙离子的检验方法及除杂的原则是解决问题的关键．
21．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
A、稀硫酸 B、甲烷 C、小苏打 D、熟石灰 E活性炭 F、碳酸钙
（1）工业上通常用来除铁锈的是 A ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 C ；
（3）可以用来做补钙剂的是 F ；
（4）可用作防毒面具的是 E ；
（5）天然气的主要成分是 B ；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是 D 。
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
【解答】解：
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠；
（3）碳酸钙中含有钙元素，可以用来做补钙剂；
（4）活性炭具有吸附性，可用作防毒面具吸附赌气；
（5）天然气的主要成分是甲烷；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是熟石灰。
故答案为：（1）A；（2）C；（3）F；（4）E；（5）B；（6）D。
【点评】掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础。
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
实验操作
预期实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入
稀盐酸，观察现象．
② ，观察现象．
有气泡生成，
钟乳石的主要成分是碳酸盐
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
实验操作
预期实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入
稀盐酸，观察现象．
② 将产生的气体通入澄清的石灰水 ，观察现象．
有气泡生成，
澄清石灰水变浑浊
钟乳石的主要成分是碳酸盐
实验操作
预期的实验现象
②将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清石灰水变浑浊
一．选择题（共10小题）
1．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子
3．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
4．鉴定碳酸根离子的试剂最好是（ ）
A．食盐水B．盐酸和石灰水
C．盐酸D．石灰水
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液．为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
7．有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂D．熟石灰改良土壤酸性
8．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于血液制品的运输
B．石墨做电极
C．钛合金制造人造骨
D．碳酸钙做人民大会堂的柱子
9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（ ）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
10．复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变D．生成物一定有水
二．填空题（共5小题）
11．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 ．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，
方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）．
A、Na2CO3溶液 B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液 D、Ca（OH）2溶液
（3）写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： ．
12．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中在杯中加少量稀盐酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是① ；② ．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是 ．
13．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似．鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法．若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”．
14．生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质：①SO2②NaHCO3 ③NaOH ④NaCl ⑤C ⑥CH3COOH． 请选择合适物质的序号填空：
A．俗称烧碱的是 ；
B．医疗上用来配制生理盐水的是 ；
C．属于空气污染物之一的是 ；
D．可用作干电池电极的是 ；
E．食醋中含有的酸是 ；
F．可用于治疗胃酸过多的是 。
15．粗盐提纯的步骤为：① ；②过滤，该步中玻璃棒的作用 ；③蒸发。
三．实验探究题（共2小题）
16．为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行了如下实验（装置如图所示）：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论．试回答：
（1）试管中应加入 ．（填名称）
（2）如果观察到锥形瓶中有气泡，试管中出现 现象时，证明该石材中含有碳酸盐．
（3）请写出试管中发生的反应的化学方程式 ．
17．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 （填图中数字序号）。
（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅
④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
四．计算题（共2小题）
18．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
19．某复合肥的部分说明书如图所示，请回答：
（1）从肥效的角度看，其有效元素为 。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
五．解答题（共2小题）
20．“桂林山水甲天下”，大卫的爸爸从桂林考察学习归来，带回一些钟乳石块送给了他，大卫和同学们看见美丽的石头，根据学过的化学知识，想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助大卫完成以下探究方案．
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，大卫将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的物质可以是 ．测试后得知该废液显酸性，由此可知烧杯中废液的溶质是．氧化钙和氯化氢．
（4）大卫向烧杯中的废液里加入过量的 （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
21．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
A、稀硫酸 B、甲烷 C、小苏打 D、熟石灰 E活性炭 F、碳酸钙
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ；
（3）可以用来做补钙剂的是 ；
（4）可用作防毒面具的是 ；
（5）天然气的主要成分是 ；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是 。
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
【分析】根据碳酸盐的验证分析，碳酸盐的检验可以通过加酸的方法。
【解答】解：由于石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氧化钙与稀盐酸反应不会生成气体；取少量样品于试管中，然后滴加稀盐酸，如果有气体冒出说明石灰石没有完全分解；否则说明石灰石已完全分解。
故选：B。
【点评】本题考查了过滤操作以及碳酸盐和硫酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键
3．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
【分析】要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量
【解答】解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x。
MCO3+2HCl═MCl2+CO2↑+H2O
x 44
5.3g 2.4g
＝
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D。
故选：D。
【点评】本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法。
4．鉴定碳酸根离子的试剂最好是（ ）
A．食盐水B．盐酸和石灰水
C．盐酸D．石灰水
【分析】通常鉴定碳酸根离子的方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验．
【解答】解：鉴定碳酸根离子通常用稀盐酸和澄清的石灰水，具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象和相关方程式．
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液．为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．检验碳酸盐的存在使用加酸化气的方法．
【解答】解：食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．
6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
【分析】根据盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、小苏打（碳酸氢钠的俗称）等常见酸碱盐的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂D．熟石灰改良土壤酸性
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据氯化钠溶液的凝固点比水低，进行分析判断。
D、根据中和反应应用，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、氯化钠作融雪剂的原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法正确。
D、熟石灰可用于改良土壤酸性，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于血液制品的运输
B．石墨做电极
C．钛合金制造人造骨
D．碳酸钙做人民大会堂的柱子
【分析】A、根据干冰升华时吸收大量的热，进行解答；
B、根据石墨具有良好的导电性进行解答；
C、根据钛合金与人体具有很好相容性进行解答；
D、根据碳酸钙的性质和用途进行解答；
【解答】解：A、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，可用于医疗上血液制品的储藏和运输，故正确；
B、石墨具有良好的导电性，所以可用作电刷，故正确；
C、钛合金与人体具有很好相容性，所以钛合金做人造骨，故正确。
D、碳酸钙不能做人民大会堂的柱子，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（ ）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与碳酸钠溶液反应生成气体，与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应或反应无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。
B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。
C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变D．生成物一定有水
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、价不变，故选项说法正确。
D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分、价不变）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
11．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊 ．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，
方法是取反应后的上层清液加入 A （填字母）．
A、Na2CO3溶液 B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液 D、Ca（OH）2溶液
（3）写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】化学反应中常常伴随着发光、放热、生产气体、产生沉淀等实验现象．钙离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）实验现象是：鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊．
（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀．故填：A
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点评】本题主要考查了如何验证物质的成分及其书写化学方程式等方面的问题．
12．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中在杯中加少量稀盐酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是① 鸡蛋壳上有气泡生成 ；② 澄清的石灰水变浑浊 ．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是 碳酸钙 ．
【分析】只有熟悉碳酸根离子的检验方法、反应现象和物质组成的知识，才能正确解答本题．
【解答】解碳酸根离子的检验方法是：若一种物质与稀盐酸作用由气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，就可以断定该物质中含有碳酸根离子．
因此由碳酸根离子的检验方法可知：观察到的现象是①鸡蛋壳上有气泡生成；②澄清的石灰水变浑浊．
若有上述现象产生，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子．
根据已知条件可知：鸡蛋壳中含有钙元素，因此鸡蛋壳的主要成分是由钙元素和碳酸根组成的物质，该物质是碳酸钙．
故答案为：鸡蛋壳上有气泡生成；澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙
【点评】本题主要考查碳酸根离子的检验方法、反应现象和物质的推断，难度稍大．
13．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似．鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法．若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 石头 纸；若在纸上分别滴加 稀盐酸 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”．
【分析】普通纸能燃烧，而“石头纸”不能燃烧，但能与酸反应生成二氧化碳．
【解答】解：普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧，但是“石头纸”能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故答案为：石头； 稀盐酸．
【点评】本题主要考查了鉴别物质的方法和环境保护方面的知识，紧密联系生活实际，是一道不错的考题．
14．生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质：①SO2②NaHCO3 ③NaOH ④NaCl ⑤C ⑥CH3COOH． 请选择合适物质的序号填空：
A．俗称烧碱的是 ③ ；
B．医疗上用来配制生理盐水的是 ④ ；
C．属于空气污染物之一的是 ① ；
D．可用作干电池电极的是 ⑤ ；
E．食醋中含有的酸是 ⑥ ；
F．可用于治疗胃酸过多的是 ② 。
【分析】根据物质的性质，组成分析解答，物质的性质决定用途；
【解答】解：
A、俗称烧碱的是氢氧化钠，故选 ③。
B、医疗上用来配制生理盐水的是氯化钠，故选 ④。
C、属于空气污染物之一的是二氧化硫，它溶于水生成酸雨，故选 ①。
D、可用作干电池电极的是石墨，它具有导电性，故选 ⑤。
E、食醋中含有的酸是醋酸，故选 ⑥。
F、可用于治疗胃酸过多的是NaHCO3，故选 ②。
答案：A③；B④；C①；D⑤；E⑥；F②。
【点评】本题主要考查了一些物质的名称以及性质的内容，要求同学们记忆一些常见物质的俗称和性质，能根据性质推测用途。
15．粗盐提纯的步骤为：① 溶解 ；②过滤，该步中玻璃棒的作用 引流 ；③蒸发。
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。过滤中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：
溶解；引流。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器等是正确解答本题的关键。
三．实验探究题（共2小题）
16．为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行了如下实验（装置如图所示）：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论．试回答：
（1）试管中应加入 澄清石灰水 ．（填名称）
（2）如果观察到锥形瓶中有气泡，试管中出现 澄清石灰水变浑浊 现象时，证明该石材中含有碳酸盐．
（3）请写出试管中发生的反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．
【分析】碳酸盐的检验方法：取样品滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明所取物质含有碳酸根；
根据以上实验室检验碳酸根的方法，完成本题中所提出的问题．
【解答】解：（1）为检验样品与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，在试管内应加入能与二氧化碳反应出现浑浊的澄清石灰水；
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体二氧化碳，因此可观察到锥形形出现气泡；进入试管的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【点评】实验室通常使用碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳的方法，检验物质中含有碳酸根；其中二氧化碳使用澄清石灰水检验．
17．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 ①②③ （填图中数字序号）。
（2）图乙是过滤装置图，图中a所示的仪器名称是 烧杯 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 ①②③⑤ （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅
④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
【分析】（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（3）氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌。
（2）图中a所示的仪器名称是烧杯。
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小。
②过滤时，滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小。
③蒸发时，液滴飞溅，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小。
④蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，会造成精盐的质量明显偏大。
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小。
故答案为：
（1）①②③；
（2）烧杯；
（3）①②③⑤。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键。
四．计算题（共2小题）
18．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： Mg（OH）2 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 。
（3）a中溶液含有 1 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。（填写物质的化学式）
【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始镁有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和氯化镁恰好反应，溶液含BaCl2一种溶质。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）1；（4）HCl、MgCl2。
【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。
19．某复合肥的部分说明书如图所示，请回答：
（1）从肥效的角度看，其有效元素为 N、P、K 。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 1：1：2：4 。
【分析】（1）根据植物营养元素进行分析解答。
（2）根据1个尿素分子的构成进行分析解答。
【解答】解：（1）从肥效的角度看，共有氮、磷、钾三种有效元素。
（2）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：2：4。
故填：（1）N、P、K；（2）1：1：2：4。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
五．解答题（共2小题）
20．“桂林山水甲天下”，大卫的爸爸从桂林考察学习归来，带回一些钟乳石块送给了他，大卫和同学们看见美丽的石头，根据学过的化学知识，想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助大卫完成以下探究方案．
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，大卫将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的物质可以是 石蕊溶液（或pH试纸） ．测试后得知该废液显酸性，由此可知烧杯中废液的溶质是．氧化钙和氯化氢．
（4）大卫向烧杯中的废液里加入过量的 ① （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
【分析】（1）钟乳石的主要成分是碳酸盐，根据碳酸根离子会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊检验；
（2）根据碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，写出反应的方程式；
（3）根据测定溶液酸碱性的方法：石蕊试液、pH试纸等；
（4）根据加入的试剂能够和盐酸反应且有明显的现象，过量时也不会影响溶液的酸碱性，及物质的性质分析．
【解答】解：（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；
（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，且其溶液均显碱性，所以若过量溶液均显碱性，而非中性；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①；
故答案为：（1）
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）石蕊溶液（或pH试纸）；
（4）①．
【点评】本题是有关碳酸钙离子的检验及溶液的酸碱性检验、除杂等的考查，根据碳酸钙离子的检验方法及除杂的原则是解决问题的关键．
21．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
A、稀硫酸 B、甲烷 C、小苏打 D、熟石灰 E活性炭 F、碳酸钙
（1）工业上通常用来除铁锈的是 A ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 C ；
（3）可以用来做补钙剂的是 F ；
（4）可用作防毒面具的是 E ；
（5）天然气的主要成分是 B ；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是 D 。
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
【解答】解：
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠；
（3）碳酸钙中含有钙元素，可以用来做补钙剂；
（4）活性炭具有吸附性，可用作防毒面具吸附赌气；
（5）天然气的主要成分是甲烷；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是熟石灰。
故答案为：（1）A；（2）C；（3）F；（4）E；（5）B；（6）D。
【点评】掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础。
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
实验操作
预期实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入
稀盐酸，观察现象．
② ，观察现象．
有气泡生成，
钟乳石的主要成分是碳酸盐
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
实验操作
预期实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入
稀盐酸，观察现象．
② 将产生的气体通入澄清的石灰水 ，观察现象．
有气泡生成，
澄清石灰水变浑浊
钟乳石的主要成分是碳酸盐
实验操作
预期的实验现象
②将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清石灰水变浑浊
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